吉林省白山市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（   ）

A.浓氨水具有挥发性

B.浓氨水中含有NH3•H2O

C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O

2、下列不属于金属特性的是

A．氧化性

B．导电性

C．导热性

D．延展性

3、从中草药茵陈蒿中可提出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮。这是一种值得进一步研究应用的药物，推断该物质不具有的化学性质是

A. 能与NaOH溶液反应   B. 能与溴水反应

C. 能与Na2CO3溶液反应   D. 在催化剂作用下能被氧化成含醇羟基的物质

4、下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是

A．①②③

B．只有②③④

C．②③④⑤

D．全部都行

5、下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是

A．非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于该元素原子核外最外层电子数

B．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数

C．某主族元素最外层电子数为2，该元素不一定是金属元素

D．若某元素原子核外最外层电子数为4，则该元素一定是非金属元素

6、下列有关中和热实验的说法正确的是

A．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高

B．强酸与强碱反应生成1 mol水的ΔH都约为－57.3 kJ·mol－1

C．测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－52.3 kJ·mol－1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2,则ΔH1>ΔH2

C.白磷比红磷稳定

D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

8、在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表，v 的单位为(mmol·L－1·min－1)。下列判断错误的是

A．318.2K，蔗糖起始浓度为0.400 mol·L－1，10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol·L－1

B．b K时，若蔗糖的浓度为0.35 mol·L－1，则v = 1.26 mmol·L－1·min－1[

C．b < 318.2

D．若同时改变反应温度和蔗糖的浓度，则v肯定变化

9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到NO、NO2混合物，这些气体恰好能被500mL2mo/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）

(已知：2NO2+ 2NaOH= NaNO3+ NaNO2+ H2O； NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+ H2O)

A. 0.2mol   B. 0.4mol   C. 0.6mol   D. 不能确定

10、下列有关电化学装置的叙述正确的是 (   )

A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

11、根据元素周期律，由下列事实进行的归纳推测合理的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、下列分散系中的分散质粒子直径最大的是（ ）

A．Na2CO3溶液

B．Fe(OH)3胶体

C．淀粉溶液

D．石灰乳

13、要检验久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，应选用的试剂是

A. NH4SCN溶液 B. KI溶液 C. 氨水 D. Fe粉

14、下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是

A．Fe3O4为红棕色晶体，有磁性，故Fe3O4可以做用作磁铁

B．Na在O2中燃烧生成白色固体，白色固体是Na2O

C．Al2O3具有两性，故能用于冶炼金属铝

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

15、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  　）

A. D>A>B>C   B. D>C>A>B   C. D>B>A>C   D. B>A>D>C

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A.1molCl2与足量铁反应，转移电子数为2NA

B.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.65gZn与适量浓硫酸完全反应所得混合气体的分子数为NA

D.1L0.1 mol/L 盐酸中含H+数目为0.1NA

17、常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后再滴加的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点时，已经滴入NaOH溶液

B．b点所示的溶液中，只存在两种分子

C．a、b、c、d四个点所示溶液中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，都有白色沉淀生成

D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等

18、下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3

B.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净

19、是一元弱酸，向的溶液中缓慢加入固体调节溶液(采取措施使溶液温度恒为，溶液体积的变化忽略不计)，与溶液的的关系如图所示。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．a点溶液中存在

C．c点溶液中存在

D．将等浓度的和溶液按等体积混合，得到溶液的与b点相同

20、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+ b（g）2c（g）△H1＜0

x（g）+ 3y（g）2z（g）△H2 ＞0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

21、锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ 六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1 mol SrSO4反应电子转移8 mol，该反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）“滤渣”是   。（写化学式）

（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：

① 洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是   。

② 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是 （填字母）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是________。

22、1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为298，则这种同位素原子的核内中子数为________，核内质子数为________，近似相对原子质量为________。

23、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。

（3）根据上述反应可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4   B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．还原性：AsH3＞X D．还原性：X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_______________。

24、完成下列各题。

(1)G(结构简式为)是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：___和___。

(2)化合物A(结构简式为)的含氧官能团名称为___和___。

(3)C(结构简式为)分子中有2个含氧官能团，其名称分别为___和___。

(4)晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

A的类别是___(填名称，下同)，能与Cl2反应生成A的烷烃是___，B中的官能团是___。

(5)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，结构简式为：，非诺洛芬中的含氧官能团的名称为___和___。

25、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.非电解质　　　E.强电解质　　　F.弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：_______。

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式_______。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(6)根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_______(填字母)

A．实验在微重力的环境下进行

B．实验的温度低于水的凝固点

C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度

D．实验的压强低于一个大气压

(7)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量_______。(列式计算)

26、回答下列问题

(1)下列有关物质分类或归类正确的是_______。

①碱性氧化物：      

②氯水、盐酸、氨水均为混合物

③铜绿、纯碱、硫酸钡、碳酸氢钠均属于盐类

④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体

(2)①实验室现需要配制硫酸溶液，需用质量分数为、密度为的浓硫酸_______。

②实验使用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、还有_______。

③下列操作使所配溶液浓度有何变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

A.转移硫酸后，小烧杯未洗涤，_______；

B.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中，_______；

C.定容时俯视容量瓶刻度线，_______；

D.配制前容量瓶内留有少量蒸馏水，_______。

27、理论化学家认为Li3FO4可以构成稳定的共价型离子化合物，正负离子团的电荷数值相等，该化合物的离子式为______；试说明该正离子的几何构型_____，其中存在的化学键型为_______和_______。

28、核磁共振氢谱是研究有机物结构的有力手段之一，例如乙醛的结构简式为CH3-CHO，在核磁共振氢谱中有两个峰，其峰面积之比为3：1。

（1）结构式为的有机物，在核磁共振氢谱上吸收峰的面积之比为 __________；

（2）某含氧有机物，其质谱图中最大质荷比为46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，则该有机物的相对分子质量为___________，其结构简式是 _________________。

29、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3+则不能。

回答下列问题：

(1)酸溶”过程中发生的主要反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、________(用离子方程式表示)。

(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_____________。

(3)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①写出装置B中发生的主要反应的离子方程式____________________________。

②为了使Cl2能充分反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中还可采取的措施是______________。

③证明装置B溶液中的Fe2+已经完全被氧化为Fe3+的实验方案为____________________ 。

④装置C的作用是________________。

30、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+ B（g）xC（g）+2D（g），经5min后达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）︰c（B）=3︰5，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min）

请计算：（写出计算过程，无过程不给分）

（1）平衡时A的浓度；______反应开始前容器中B的物质的量；_____

（2）前5 min内用B表示的平均反应速率；______

（3）化学反应方程式中x的值；_____

（4）5min时物质A的转化率。____

31、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图所示：

0.1mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

(1)“氧化”过程中添加适量的MnO2，其作用是将溶液中的___________离子氧化，便于调pH除去。通过表格中数据分析，调pH过程为了除去溶液中的铁和铝而尽量不损耗锰，溶液的pH范围为___________。

(2)写出氢氧化锰的溶度积表达式Ksp[Mn(OH)2]=___________，根据表格中Mn2+开始沉淀的pH数据，求Mn2+沉淀完全的pH，x=___________。

32、湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“氧化”时，Mn2+、Fe2+均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，还有___________。

(3)“除镉”时，发生反应的类型为___________。

(4)“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表示为：

反应时，接受电子对的一方是___________；Co2+、Ni2+能发生上述转化而Zn2+不能，推测可能的原因为___________。

(5)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为___________。

(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2S2O8，从而实现原料的循环利用，该电解过程中总反应的化学方程式为___________。

(7)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氧化锌晶体的密度为___________ g∙cm-3 (列出计算式即可)。