吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B. 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

C. 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

D. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

2、在的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是

A．有氧化性，所以可用于纸浆漂白

B．能使酸性高锰酸钾、溴水和石蕊试液褪色，说明具有漂白性

C．和都能使品红溶液褪色，但两者等体积混合会失去漂白能力

D．气体通入溶液中得到沉淀，通入溶液中得到沉淀

3、下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是

A.将稀盐酸滴入大理石中，能产生CO2气体，说明非金属性：Cl>C

B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明非金属性：S>Si

C.Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明金属性：Na>Mg

D.Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3为两性氢氧化物，说明金属性：Mg>Al

4、宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验操作与离子方程式对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质属于离子化合物的是

A．

B．

C．HCl

D．

6、化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

A. 测定一定时间内生成H2的反应速率   B. 提取海带中的碘

C. 检验火柴燃烧产生的SO2   D. 证明非金属性：Cl＞C＞Si

7、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是

A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构

C．氢硫酸长期露置在空气中会出现浑浊

D．硫化氢是电解质，电离方程式是

8、Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．Na+   B．OH– C．CO32- D．Cl–

9、Be元素在周期表中的位置是

A．第二周期IIA族

B．第三周期IIA族

C．第二周期IIIA族

D．第三周期IIIA族

10、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是

A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p

11、针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）

①利用风力发电制氢燃料；  ②利用潮汐能发电； ③大力建设火电厂；  ④用节能灯代替白炽灯； ⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； ⑥提倡人们购物时不用塑料袋； ⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；

A. ⑥⑧   B. ③④⑦   C. ③④⑤⑥   D. ③⑦⑧

12、下列有关物质用途的叙述中，不正确的是(  )

A.Cl2常用于自来水消毒 B.SO2常用于漂白食品

C.SiO2常用于制造光导纤维 D.含碘食盐可预防甲状腺肿大

13、碘酸钙是重要的食品添加剂。实验室制取的实验流程如图：

已知：常温下微溶于水，难溶于乙醇。

下列说法错误的是

A．的作用是增大的溶解度

B．转化中发生的反应是

C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

D．粗产品可以用乙醇进行洗涤

14、下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C．CaCO3CaO+CO2↑

D．C+O2CO2

15、下列物质互为同系物的是

A．HCOOH与

B．与

C．与

D．与

16、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

17、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH 溶解在1L水中  

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1 L溶液

C．将1L 10 mol/L的浓盐酸加入9 L水中

D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

18、除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及分离方法错误的是

A. CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液，洗气

B. 乙醇（水）：生石灰，蒸馏

C. MgCl2（AlCl3）：过量NaOH溶液，过滤

D. Na2SO4溶液（Na2SO3）：双氧水

19、从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是

A. CuS   B. S   C. SO2   D. H2SO4

20、R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中两种或三种组成的化合物。已知：甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，丁的阴、阳离子都含10个电子。它们之间有如图关系式，下列说法错误的是

A.R和X组成的化合物沸点一定低于R和Z组成化合物的沸点

B.Z的氧化物对应水化物不一定是强酸

C.R、X和Z三种元素组成的分子一定是极性分子

D.Y是所在周期中原子半径最大的元素

21、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度 B．增大压强   C．再充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v正(CO２)＝v逆(CO)   d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

22、Ⅰ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。

(2)乙装置中，阴极区产物为___________。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_______(不考虑气体的溶解)。

Ⅱ.(1)1.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

(3)如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。

①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为___________，___________

②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度___________1%(填“大于”“小于”或“等于”)。

23、丁烷的同分异构体_____，____。

24、下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。

（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③气态氢化物的中心原子有___________对弧对电子，其VSEPR模型为_________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为___________ ___________。

25、糖类、蛋白质属于营养物质。

(1)蔗糖是重要的二糖，在一定条件下会发生水解反应。

①为检验蔗糖的水解产物，需要配制银氨溶液，实验室由2%的液和2%的氨水配制银氨溶液的过程为______。

②补充完整验证蔗糖水解产物中含有葡萄糖的实验方案：取少量的10%的蔗糖溶液于试管中，向其中滴加10%的溶液，______。(实验中须使用的试剂有：10%的NaOH溶液、银氨溶液、pH试纸)

(2)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的α-氨基酸的结构简式：______。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。1.16g有机物A(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为1.08g和2.64g。

①有机物A的最简式为______。

②有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示：

有机物A的结构简式为______。

26、[物质结构与性质]

亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如下：

（1）Co2+基态核外电子排布式为   。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为   （填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 。

（3）与NO2－互为等电子体的单质分子为   （写化学式）。

（4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为   。

（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为   mol。

27、（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）和CoCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol。

①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。

CoCl3•6NH3______，CoCl3•4NH3（绿色和紫色）______。

②上述配合物中，中心离子的配位数都是______。

（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示。经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：

①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合。

②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色，含该离子的配合物的化学式是______。

28、NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中还原剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②淀粉­碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH=□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O___，若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

29、芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理：

反应试剂、产物的物理常数：

主要实验装置和流程如下：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

（1）无色液体A的结构简式为   。操作Ⅱ为 。

（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是   。

（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。

A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D．冷凝管中水的流向是下进上出

（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

30、(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________，当两种沉淀共存时，__________（保留两位有效数字）。

(2)25℃时，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为____________；当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，当Mg2+完成沉淀时，溶液的pH为___________ (忽略溶液体积的变化，已知：。

(3)该温度下，反应Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常数K=_____________。

31、25℃，几种酸的电离平衡常数如表。

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3，pH由大到小的顺序为__（用编号填写）。

（2）根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__。

A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO+HClO

B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClO

C.CO2(少量)+H2O+CN-= HCO+HCN

D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCN

E.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCO

F.2SO2(过量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑

（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__。

（4）25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=_（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

（5）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）25℃时，在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)-c(CH3COO-)=___。

（7）同浓度下列溶液中A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH4NO3D.NH4HCO3E.NH3·H2OF.(NH4)2CO3，c平（NH）由大到小排序___（填序号）

32、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ·mol-1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+40.9kJ·mol-1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的∆H3为___。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是___(填序号)。

A.体系的温度保持不变

B.CO2和H2的转化率相等

C.单位时间内体系中减少3molH2的同时有1molH2O增加

D.合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是__。(填“A”或“B”)

A.COCO2CH3OH+H2O          B.CO2COCH3OH

反应类型②：

Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)

Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是___(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=___(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当___。