1、“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 为保护地下钢管不被腐蚀,将钢管与直流电源负极相连 | 采用了牺牲阳极法进行防护 |
B | 使用纯碱溶液去油污 |
|
C | 石灰石可减少煤燃烧的 | 高温下石灰石和空气可将 |
D | 常用石墨作化学电池、电解池的电极 | 石墨的化学性质稳定且导电性好 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6,Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构,则X、Y形成的化合物可能是
A. MgF2 B. K2S C. NaCl D. KCl
3、下列说法中正确的是
A.s区均为金属元素
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D.所有金属元素都分布在d区和ds区
4、稀土元素号称“工业维生素”,科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物化学式为La2O3 ,La(OH)3是不溶于水的弱碱,而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水,下列说法中正确的是
A. La和盐酸反应的离子方程式为:La+2H+ = La3++H2↑
B. LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧,最终得到无水LaCl3
C. La(NO3)3水溶液显酸性
D. 镧的一种核素为57139La,其中子数为57
5、观察实验图象,得到结论不正确的是
A.图1:在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸,根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%
B.图2:A物质溶解度受温度的影响比B物质大,在t℃时两种物质的溶解度相同
C.图3:将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应,可知氧气的体积约占空气体积的
D.图4:将CO2通过一定量的澄清石灰水中,先变浑浊,后生成Ca(HCO3)2而变澄清
6、利用下图所示装置进行实验,有关现象和解释均正确的是
选项 | 足量A | 甲中试剂 | 乙中试剂 | 现象 | 解释 |
A | CO2 | Na2SiO3溶液 | BaCl2 | 甲浑浊、乙澄清 | 酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3 |
B | Cl2 | 紫色石蕊 | Fe(SCN)3 | 开始均变红 | Cl2溶于水显酸性 |
C | SO2 | 品红溶液 | KMnO4 | 均褪色 | SO2具有漂白性 |
D | NH3 | AgNO3溶液 | AlCl3 | 现象相同 | NH3·H2O电离出OH- |
7、下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是( )
A.硅(半导体材料) B.二氧化硅(制光导纤维)
C.水玻璃(用作粘合剂) D.钢化玻璃(用作耐火材料)
8、《黄帝内经》有如下叙述:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是
A.葡萄糖和蔗糖均为还原性糖
B.蛋白质水解的最终产物为氨基酸
C.天然油脂具有固定的熔、沸点
D.淀粉和纤维素互为同分异构体
9、将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其分解:A(s)2B(g)+C(g),下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是( )
A.反应速率:vB(正)=vC(逆)
B.B的体积分数不变
C.气体的密度保持不变
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
10、简单阳离子R2+离子的核内中子数为N,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是
A.(A-N+2)mol
B.(A-N+10)mol
C.(A-N+8)mol
D.(A-N+6)mol
11、下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是( )
A.HCl B.NaHSO4 C.Na2SO4 D.NH4Cl
12、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是
A. 2g氢气中所含的分子数为NA
B. 32gSO2中所含的氧原子数为NA
C. 0.5 L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NA
D. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA
13、下列说法正确的是
A.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油
B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
C.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应原理相同
D.医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂
14、如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )
A. t2-t3,气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)
B. t2时,v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0
C. t1时刻,只有正方向的反应没有逆方向的反应
D. t2-t3,处于静止状态,反应不再发生
15、SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
16、化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm,下列说法正确的是
A.新冠病毒是一种胶体
B.医用酒精不可杀灭新型冠状病毒
C.可用84消毒液直接喷洗双手消毒
D.勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
17、乙酸乙酯的制备实验过程如下:
步骤1:在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,再加入几片碎瓷片,加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。
步骤2:向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液,振荡,紫红色褪去。
步骤3:向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品,振荡,有气泡产生
下列说法正确的是
A.步骤1中浓硫酸的作用仅是作吸水剂
B.步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品
C.步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸
D.乙酸乙酯和水的混合物可以通过分液的方法进行分离
18、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质中所有原子一定共面
C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗2 mol Br2
D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
19、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像
20、【双选】将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取杯中液体进行实验,能证明半透膜破损的是()
A.加碘水变蓝色 B.加碘水不变蓝色
C.加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D.加入氯水变蓝色
21、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
(1)(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填序号);
(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。
820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,K=1.0。
起始物质的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为___________
②平衡时,甲容器中CO的转化率是 。比较下列容器中CO的转化率:乙 甲;丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率增大,则温度 (填“升高”或“降低”),平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
22、下列是中学阶段常见的重要化学物质:
a.氢氧化铁胶体b.氢氧化钠c.溶液d.明矾e.氧化铝f.稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g.84消毒液h.稀盐酸i.二氧化硅j.偏铝酸钠
请完成下列各题:
(1)属于氧化物的有___________(填序号,下同),能净水的有___________,属于盐的有___________。
(2)d的化学式是___________,g的有效成分是___________(填化学式)。
(3)向f中滴加几滴c,观察到的现象是___________,发生反应的离子方程式为___________。
(4)向d溶液中加入过量b溶液,发生反应的离子方程式为___________。
(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h,反应后分散系中铝元素的存在形式为___________(填化学符号)。
23、(1)测得一定体积H2SO4酸化的Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+物质的量浓度为0.1 mol·L-1,加入等体积的0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀,则原混合溶液中H+的物质的量浓度为___mol·L-1
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:2KNO3 + S + 3C=K2S + N2↑+3CO2↑
①在该反应中氧化剂是______,发生氧化反应的是___
②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______,若反应中转移2.4 mol电子,则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为______L(结果保留2位小数)
24、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:
回答问题:(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是___。
(2)由第一次平衡到第二次平衡,采取的措施是___。
25、氯及其氯的化合物,有广泛的应用。请回答下列问题:
(1)亚氯酸(HClO2)中氯元素的化合价是____,其电离方程式是______________,NaClO2溶液显_________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(2)①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸,其反应的总的离子方程式是:_______。
②可用Cl2除去工业废水中CN- ,生成无污染的CO2和N2,写出反应的离子方程式:_____。
(3)CsICl2受热发生非氧化还原反应,则其受热分解的化学方程式是: ______________。
(4)ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体,较安全的制备方法是:NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2(未配平),氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______。
(5)工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备:NaClO4+H2SO4(浓)→NaHSO₄+HClO₄(易爆)。也可以用铜做阴极、铂做阳极,电解盐酸制备HClO4,写出阳极的电极反应式 ___________________________________________________ 。
26、氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(1)N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)NH2-的电子式为__________________________,NH2-的构型为____________。
(3)写出一种与N3-是等电子体的微粒化学式___________。
(4)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。
27、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液显________,溶液中的离子浓度大小关系是_________。
28、(1)基态Fe2+离子有______个未成对电子,基态Ni原子的电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 | 酸性 |
Si_____S | NaCl______Si | H2SO4_____HClO4 |
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。
(4)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式);
(5)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。
(6)CaF2难溶于水,但可溶于含A13+的溶液中,原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF63+溶液中可稳定存在。
(7)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_______(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm(列式表示)
29、50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是_________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
(3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(忽略测量误差,下同)_______(填“相等”或“不相等”),所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)仍按50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同,而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃ ②3.5℃ ③3.3℃,则最终代入计算式的温差均值应该为________。已知溶液的比热容4.18J/(g.℃),密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH=__________kJ/mol(计算结果保留一位小数)。
30、某温度时,在0.5 L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)若降低温度,则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同),逆反应速率___________。
(3)第4 min时,正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆 (填“>”“<”或“=”)。
(4)0~4 min内,用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。
(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。
(6)反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。
31、半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:
(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度,量取25.00 mL废水,滴入2~3滴酚酞试液,用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定,用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)
(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水,处理时要控制反应池中呈碱性,目的是_______。
(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时,会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4),含氟底泥可用于制取氟化钙,其生产流程如下:
已知:氟化钙难溶于水,微溶于无机酸。
①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3,试从平衡移动的角度分析,沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。
②酸洗是为了除去CaCO3,酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。
③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”),理由是____________________________________________________________。
32、平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:
查阅资料可知:
①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末,不溶于水和碱,微溶于酸;有强氧化性。
②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。
③常温时两种沉淀物的溶度积见表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Ce(OH)3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 1.5×10-20 |
回答下列问题:
(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。
(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________,过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。
(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂,集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中,Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。
(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极,写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。
(5)沉淀过程中,当某种离子浓度降至10—5 mol·L-1时,可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。
(6)写出产品III的一种用途______________________________________。