吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

A. MgF2 B. K2S C. NaCl D. KCl

3、下列说法中正确的是

A．s区均为金属元素

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素

D．所有金属元素都分布在d区和ds区

4、稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3 ，La（OH）3是不溶于水的弱碱，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列说法中正确的是

A. La和盐酸反应的离子方程式为：La＋2H＋ = La3＋＋H2↑

B. LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3

C. La（NO3）3水溶液显酸性

D. 镧的一种核素为57139La，其中子数为57

5、观察实验图象，得到结论不正确的是

A．图1：在100g Cu﹣Zn合金中加入足量的盐酸，根据氢气质量可知Zn的质量分数为50%

B．图2：A物质溶解度受温度的影响比B物质大，在t℃时两种物质的溶解度相同

C．图3：将一定体积的空气通过灼热的铜网充分反应，可知氧气的体积约占空气体积的

D．图4：将CO2通过一定量的澄清石灰水中，先变浑浊，后生成Ca(HCO3)2而变澄清

6、利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

7、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )

A．硅（半导体材料）   B．二氧化硅（制光导纤维）

C．水玻璃（用作粘合剂）   D．钢化玻璃（用作耐火材料）

8、《黄帝内经》有如下叙述：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖

B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸

C．天然油脂具有固定的熔、沸点

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

9、将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（   ）

A.反应速率：vB(正)=vC(逆)

B.B的体积分数不变

C.气体的密度保持不变

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

10、简单阳离子R2+离子的核内中子数为N，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．(A-N+2)mol

B．(A-N+10)mol

C．(A-N+8)mol

D．(A-N+6)mol

11、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）

A.HCl B.NaHSO4 C.Na2SO4 D.NH4Cl

12、用NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A. 2g氢气中所含的分子数为NA

B. 32gSO2中所含的氧原子数为NA

C. 0.5 L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NA

D. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA

13、下列说法正确的是

A．石油裂化和裂解的目的都是生产汽油

B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

C．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同

D．医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂

14、如图表示工业SO2催化氧化反应过程中的速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

A. t2-t3，气体总物质的量保持不变(已知该条件下SO3为气体)

B. t2时，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C. t1时刻，只有正方向的反应没有逆方向的反应

D. t2-t3，处于静止状态，反应不再发生

15、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为(   )

A．－1780 kJ/mol     B．－1220 kJ/mol   C．－450 kJ/mol   D．＋430 kJ/mol

16、化学知识在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要作用。新冠病毒直径为60∼140nm，下列说法正确的是

A．新冠病毒是一种胶体

B．医用酒精不可杀灭新型冠状病毒

C．可用84消毒液直接喷洗双手消毒

D．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法

17、乙酸乙酯的制备实验过程如下：

步骤1：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。

步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1~2滴KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去。

步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生

下列说法正确的是

A．步骤1中浓硫酸的作用仅是作吸水剂

B．步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品

C．步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品中含有乙酸

D．乙酸乙酯和水的混合物可以通过分液的方法进行分离

18、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（   ）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质中所有原子一定共面

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

19、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

A. 燃放焰火    B. 霓虹灯广告    C. 燃烧蜡烛    D. 平面镜成像

20、【双选】将淀粉-KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是（）

A．加碘水变蓝色 B．加碘水不变蓝色

C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀 D．加入氯水变蓝色

21、汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；

(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为___________

②平衡时，甲容器中CO的转化率是   。比较下列容器中CO的转化率：乙   甲；丙   甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度 （填“升高”或“降低”），平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。

22、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g．84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)d的化学式是___________，g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为___________(填化学符号)。

23、(1)测得一定体积H2SO4酸化的Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+物质的量浓度为0.1 mol·L-1，加入等体积的0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原混合溶液中H+的物质的量浓度为___mol·L-1

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3 + S + 3C=K2S + N2↑+3CO2↑

①在该反应中氧化剂是______，发生氧化反应的是___

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若反应中转移2.4 mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为______L(结果保留2位小数)

24、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：(1)H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是___。

(2)由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是___。

25、氯及其氯的化合物，有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）亚氯酸（HClO2）中氯元素的化合价是____，其电离方程式是______________，NaClO2溶液显_________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

（2）①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸，其反应的总的离子方程式是：_______。

②可用Cl2除去工业废水中CN- ，生成无污染的CO2和N2，写出反应的离子方程式：_____。

（3）CsICl2受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是: ______________。

（4）ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体，较安全的制备方法是：NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2（未配平），氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _______。

（5）工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备：NaClO4+H2SO4（浓）→NaHSO₄+HClO₄（易爆）。也可以用铜做阴极、铂做阳极，电解盐酸制备HClO4，写出阳极的电极反应式 ___________________________________________________ 。

26、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）NH2－的电子式为__________________________，NH2－的构型为____________。

（3）写出一种与N3－是等电子体的微粒化学式___________。

（4）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______。

27、pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显________，溶液中的离子浓度大小关系是_________。

28、（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

29、50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是_________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中若改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(6)仍按50ml0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃　②3.5℃　③3.3℃，则最终代入计算式的温差均值应该为________。已知溶液的比热容4.18J/(g.℃)，密度为1g/mL。计算所得中和热ΔH＝__________kJ/mol(计算结果保留一位小数)。

30、某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

31、半导体工业会产生含氨氟酸的废水。完成下列填空:

(1)为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00 mL废水，滴入2~3滴酚酞试液，用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定，用去26.00 mL。滴定终点的判断方法是_______________________。废水中的c(HF) =_________mol/L。 (精确到 0.0001)

(2)工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是_______。

(3)用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥(主要含CaF2、CaCO3、CaSO4)，含氟底泥可用于制取氟化钙，其生产流程如下:

已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。

①“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3，试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。____________________________________________________________。

②酸洗是为了除去CaCO3，酸洗时发生反应的离子方程式为______________________。

③最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量__________ (填“多"、“少”或“相等”)，理由是____________________________________________________________。

32、平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用废玻璃粉末可以制取多种化工产品。设计流程如下:

查阅资料可知:

①CeO2性质:淡黄或黄褐色粉末，不溶于水和碱，微溶于酸;有强氧化性。

②Ce3+在碱金属碳酸盐溶液中生成难溶的碳酸复盐Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。

③常温时两种沉淀物的溶度积见表:

回答下列问题:

(1)过程①分离操作中用到的玻璃仪器有_______________________________。

(2)过程④中发生反应的离子方程式为_________________________________，过程⑥中发生的化学反应方程式为__________________________________。

(3)产品I是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、灭菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能为一体。净水过程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。

(4)工业上也可用电解浓NaOH溶液制备产品I。用铁做电极，写出电解时阳极发生的电极反应方程式_________________。

(5)沉淀过程中，当某种离子浓度降至10—5 mol·L-1时，可认为此离子完全沉淀。过程②中Fe3+沉淀完全时溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。

(6)写出产品III的一种用途______________________________________。