吉林省长春市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.1 mol OH—含有的电子数为NA

B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA

2、下列说法正确的是

A．已知的燃烧热：，则反应的

B．已知，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量

C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，

D．一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则：

3、高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列关于2017年我国重点发展的科技材料说法错误的是

A. 生物塑料可减少白色污染

B. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大

C. 高性能分离膜可用于海水淡化

D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

4、科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。

下列说法不正确的是

A.CO2 含有极性共价键

B.上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2

C.上述过程中 CO 断键形成 C 和 O

D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ有能量释放

5、常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和

B．a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

C．c点溶液存在c(NH4+)>c(R－)、c(OH－)>c(H+)

D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH－)=KW=1.0×10-14

6、下列四种元素中，其非金属性最强的是（  ）

A. 原子最外层电子排布为2s22p6的元素

B. 原子最外层电子排布为3s23p5的元素

C. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素

D. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

7、下列化学用语表述正确的是

A．N2H4的结构式：

B．过氧化氢的电子式：

C．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO

D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

8、下列图示变化为吸热反应的是(　 　)

A.

B.

C.

D.

9、姜黄素是通过植物提取的营养色素，同时具有增加入体抵抗力、治疗各种炎症、抗氧化和抗癌等药物作用。其结构简式如下所示，有关姜黄素的说法正确的是

A．结构中有三种不同的官能团

B．杂化和杂化的碳原子数之比为9:1

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．苯环上的二氯代物有15种

10、下列离子方程式，正确的是

A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ＝CaCO3↓+H2O

B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2＝SiO32 +CO2↑

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH ＝SiO32+H2↑

D. 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH ＝ SiO32+2H2O

11、据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法叙述中，不正确的是

A. 23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成

B. 23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性

C. 由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子

D. 原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和

12、0.1mol某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加7.1g，这种元素可能是（　　）

A. Na B. Cu C. Fe D. Al

13、在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH能转化为 N 2(g)和 H 2O(l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH＋O2 →NO＋H+＋H 2O(未配平)

反应Ⅱ：NH＋NO→N 2＋H 2O＋H+(未配平)，下列说法正确的是

A．两池发生的反应中，氮元素只被氧化

B．常温常压下，反应Ⅱ中生成 8.96 L N2 时，转移电子 1.5 mol

C．好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为 3∶5 时，NH能完全转化为 N 2

D．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3

14、下列说法中正确的是

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物

③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化

④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程

⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料

A. ①③④⑤ B. ② C. ①②③④⑤ D. ②③

15、工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3，CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下

下列有关说法不正确的是

A．可以采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率

B．氧化过程的离子方程式：8H+++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O

C．“过滤”后的溶液中大量存在的离子有：K+、Mn2+、

D．“气体1”是含CO2的两种混合气体，另一种可能是CO

16、糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是

A.棉、麻、蚕丝都是纤维素 B.油脂的皂化反应属于取代反应

C.1 mol 蔗糖完全水解可得 2 mol 葡萄糖 D.遇 Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水

17、下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是

A．液氯中存在多种分子和离子

B．久置氯水中无HClO

C．氯气无漂白性，而液氯有漂白性

D．新制氯水和久置氯水均具有漂白性

18、下列物质中，既含有极性键又含有离子键的是

A. Na2O2   B. NH4Cl   C. CaH2   D. NaCl

19、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。由图可知．在该反应中是

A．氧化产物   B.还原产物   C．氧化剂   D.还原剂

20、向80mL 0.1mol•L-1稀HNO3溶液中加入铜粉和铁粉混合物，固体完全溶解，在反应后溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液没有出现血红色。铜粉和铁粉混合物的质量可能是

A.0.168g B.0.184g C.0.192g D.0.200g

21、根据图示填空．

（1）1mol A与2mol H2反应生成1mol E，其反应方程式是 ．

（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是   ．

（3）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是 ．

（4）F的结构简式是   ．由E生成F的反应类型是     ．

22、一种白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后还有红褐色物质生成。请写出相关反应的化学方程式_______。

23、（1）标准状况下，5.6LCH4的质量为   克，共含有     个原子。

（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 （填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是   。

（3）常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g /cm3，求该溶液中NO3－的物质的量浓度为 。

24、回答下列问题

(1)按要求写出方程式：

①(电离方程式)：___________。

②(电离方程式)：___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： ___________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式：___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融 ③ 固体④铜 ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水 ⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。

25、一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。

回答下列问题：

（1）写出铵根离子的电子式为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________

（4）若“反应i”是在酸性条件下由与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为________

26、硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

（1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

（2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

（3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

（4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm（列式表示）。

27、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）化学平衡常数K=________________________，K值越大，表示____________，已知：该反应K(300℃)＞K(350℃)，判断该反应是_____________________，(答“放热反应”或“吸热反应”)。

（2）利用表中数据，用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________________。

（3）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对__________（填“正反应”或者“逆反应”）的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：______。

28、写出满足下列条件的离子方程式。

(1)钠与水的反应：_______；

(2)氯气与水的反应：_______；

(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_______；

(4)FeCl3溶液与铜的反应：_______；

(5)向氨水中通入过量SO2：_______；

(6)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液_______；

29、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为____________________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②由A向B中滴加足量试剂；

③将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

④待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，应________________ ，读数时视线_______。

（4）B中发生反应的离子方程式为____________________________________ 。

（5）若实验用铝镁合金的质量为m g，测得氢气体积为a mL(已换算为标准状况)， B中剩余固体的质量为n g，则铝的相对原子质量为_____

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

30、室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

31、用含 ZnCO3的菱锌矿（主要含有 Fe、Al、Pb、SiO2杂质）制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）、Al2O3和 Fe2O3，流程如下：

已知：①

②ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。

③PbSO4难溶于水。回答下列问题：

(1)写出操作①中涉及 H2O2反应的离子方程式： _____；

(2)滤渣的主要成分是： _____；

(3)操作②中调节 pH=5.2 的目的是：_____；

(4) “操作④”的具体操作为：_____，过滤，用_____洗涤晶体，干燥，即可得到 ZnSO4·7H2O 晶体；

(5)写出操作③的反应离子方程式： _____

(6)为判断硫酸锌晶体是否有 Fe3+残留，请设计实验方案_________

32、CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol，欲利用△H1求出反应②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=akJ/mol的a值，则还需要知道一个反应的反应热△H，该反应的热化学方程式为_______。

(2)350℃时，按投料比向容积为10L、初始压强为0.3MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：，平衡时CO的转化率为60%，此时的_______(以分压表示，分压=总压物质的量分数)，若反应从开始到达到平衡过程中，则相应的时间_______min。若本反应是在恒压条件(其他条件相同)下进行的，则达到平衡所用时间_______(填“>”“<”或“=”)。

(3)以为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用※标出。

由图可知，该历程中最大活化能=____eV，写出该步骤的反应方程式__。该历程中转化为的速率比转化为的速率___(填“大”或“小”)。

(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用作电解质。则工作时负极上电极反应式为____，当有2mol发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。