吉林省白山市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、根据相应的图像(图像编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是

A.密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C.物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C、D均是气体

2、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是

A.加热时，①中白色固体从下部转移到上部

B.加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色

C.加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

3、下列离子方程式正确的是

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

B.钠与水反应：Na+ 2H2O= Na++ 2OH-+H2↑

C.氯气通入水中：Cl2+ H2O= 2H++Cl- +ClO-

D.NaHCO3 溶液与盐酸反应：H++=CO2↑+H2O

4、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物

B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

C. 合金材料中可能含有非金属元素

D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

5、鳌合物是口服的铁鳌合剂，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．结构中N原子均为杂化

B．N与以离子键结合

C．第一电离能：

D．中未成对电子数为5

6、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是

A．

B．CH3CH2CH=CH2

C．CH3CH3

D．

7、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA

B. 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

C. 标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为

D. 1molCH3+中含有电子数为9NA

8、在乙醇与金属钠的反应体系中，属于电解质的是（ ）

A．乙醇

B．金属钠

C．乙醇钠

D．氢气

9、用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO-

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

11、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A．图1测定中和反应反应热

B．图2探究不同催化剂对分解速率的影响

C．图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率

D．图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度

12、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①④⑦

B．全有关

C．②⑤

D．③⑥

13、某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A. ① ③④    B. ①④    C. ③④    D. ①③

14、下列说法正确的是

A．中最多有7个碳原子共线

B．存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子

C．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有7种

D．的一氯代物有9种(不考虑立体异构)

15、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CCl4        B．H2O C．BF3       D．PCl5

16、下列过程涉及化学变化的是（　　）

A. 将I2溶于酒精制备碘酊

B. 将NaCl溶于水中制备生理盐水

C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

D. 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应

17、高碘酸钠(NaIO4)可用于陶瓷片纸。印花布、印片纸等丝网印花的制版工艺，该物质属于

A．盐

B．碱

C．酸

D．氧化物

18、下列关于铁铝的性质叙述错误的是

A．补血剂中含有铁元素，人体缺铁，会引起贫血

B．铝是人体中一种微量元素，如果摄入过多，会患老年痴呆

C．铝的导热性比铁强，因而用铝锅煮食物比铁锅好

D．硬铝是一种合金，硬度比纯铝大

19、下列有关苯性质的叙述中，正确的是(  )

A.难溶于水且比水轻 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能使溴水因反应而褪色 D.不易燃烧

20、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

21、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

22、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为___________。

② Y电极上的电极反应式为_________

③该反应的总反应方程式是：_________

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_____________

② Y电极的材料是_____________。

(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。

② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。

23、运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1

①上述反应中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1，则反应：

3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。

（2）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH2)2〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为   。

（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。

a、电能转化为化学能  

b、太阳能转化为电能

c、太阳能转化为化学能

d、化学能转化为电能

②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO2＋4e－=C＋2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。

24、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，既不是电解质也不是非电解质的是_______(填序号)。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②当反应中有1 mol Na2FeO4生成，转移的电子有_______mol。

③实验室欲配制250 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_______，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E．定容时俯视刻度线

25、荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者，在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，涉及如下反应。

甲醇合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应：（ii）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ•mol-1

（iii）2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）   、   、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。

（2）一定温度时，反应（i）的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2，向容器中充入2 mol H2和1 molCO，反应（i）达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa，则平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

（3）二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示：

①反应速率较大的是__________（填序号 “ ii”、“ iii”），说明原因 。

②若在容器中加入催化剂，则E2 - E1将__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为     。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。

26、根据要求将以下物质的编号填入横线回答问题

①P4②CH4③       ④H3C—O—CH3⑤红磷       ⑥⑦       ⑧

(1)互为同分异构体关系的是_______

(2)互为同位素关系的是_______

(3)互为同系物的是_______

(4)互为同素异形体的是_______

27、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。

(1)该元素位于元素周期中第二周期、第_____族。

(2)B、C、D、E 4种物质中，属于有毒气体的是_________(填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和________(填序号)。

a.氢氧化钠溶液             b.稀硫酸               c.蒸馏水

(3)组装图装置制取并收集一瓶干燥的A。

①A的电子式是__________

②实验室制取A的化学方程式是_______________________

③X中的药品是_________，其作用是_____________

④检验是否收集满A的方法是__________________

28、钡盐生产过程中排出大量钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(NO3)2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理   。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为 。

（3）结合本厂生产实际，X试剂应选下列中的   。

A．BaCl2 B．BaCO3   C．Ba(NO3)2   D．Ba(OH)2

（4）废渣2为   。

（5）操作III为   。

（6）过滤III后的母液应循环到容器   中(选填a、b、c) 。

（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。

29、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]作为氧化制和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业,在照相工业上用来除去海波。

实验1 :(NH4)2S2O8的制备原理为H2O2 +2H2SO4 +2NH3=(NH4)2S2O8+2H2O,实验室模拟制备(NH4)2S2O8的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是______,b中试剂为_____ (写试刺名称),装置d的作用是____________________。

(2)在三颈烧斯中，浓硫酸与H2O2反应.部分转化为过一硫酸(H2SO5).此反应的化学方程式为___________________.

(3)(NH4)2S2O8的产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知。反应最适宜的温度和pH分别是__________

(4)充分反应后:将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤。原因是________(答出一条即可).

(5)烘干产品时用红外灯低温烘干,可能的原因是______________。

实验II探究(NH4)2S2O8与MnSO4的反应。

(6)根据实验现象.写出(NH4)2S2O8溶液与MnSO4溶液反应的离子方程式:_________。

实验III: 标定(NH4)2S2O8溶液的浓度。

(7)称取一定质量的(NH4)2S2O8，配制成溶液。并用磷量法标定该溶液的浓度，移取25.00 ml (NH4)2S2O8溶液放入锥形瓶中,加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,发生反应:。重复上述操作三次，平均清消耗Na2S2O3溶液的体积为18.60ml，到达滴定终点时的现象是______________，所标定的(NH4)2S2O8的浓度为________ mol·L-1.

30、100mL6.0mol•L-1稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：

(1)铜和稀硝酸反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(2)原混合物中铜的物质的量为多少_______？氧化铜的质量为多少_______？(写出计算过程)

31、甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是常用的补铁剂。某化学社团成员在实验室利用以下实验装置(部分夹持和加热仪器省略)，以11.6g新制碳酸亚铁(FeCO3)为铁源与足量甘氨酸 (NH2CH2COO H)反应制备甘氨酸亚铁。

实验步骤如下：

①组装仪器，检验装置气密性良好，添加试剂。

②打开止水夹m，待装置Ⅲ中空气排净后，再关闭止水夹；打开活塞n，向装置Ⅲ中滴入适量柠檬酸，关闭活塞并加热，待反应结束后，取出Ⅲ中的反应液，过滤。

③滤液经蒸发浓缩，加入无水乙醇，过滤，干燥得到产品。

已知：相关物质的性质如下表

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是___________，导管l的作用是___________。

(2)用离子方程式表示装置Ⅱ的作用___________；确认装置Ⅲ中空气已排尽的实验现象是___________。

(3)装置Ⅲ中滴加柠檬酸可调节溶液pH，体系pH与产率的关系如下表

pH过低使产率下降的原因___________。

(4)步骤③中加入无水乙醇的目的是___________，实验结束后回收乙醇的方法是___________。

(5)经测定本实验的产率是75%，则实际制得甘氨酸亚铁的质量为___________。

32、某工厂的废金属屑中主要成分为Fe、Cu和Al(还含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组为了回收利用金属设计了如下实验流程。

回答下列问题：

(1)试剂X为___________；步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的操作名称均为___________。

(2)固体B的成分为___________。

(3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________。

(4)工业上常用绿矾(化学式为FeSO4∙7H2O)处理含重铬酸根的酸性废水，被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为___________；若8.0 g绿矾能处理含的酸性工业废液，则绿矾中铁元素的质量分数为___________。

(5)可用溶液E制备Fe2O3，取10 mL溶液E并加入一定量的NH4HCO3，再改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图所示。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为___________；

②氨水用量小于4 mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为(不考虑氨水与NH4HCO3反应)___________。