吉林省白山市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（   ）

A.等于2.3% B.小于2.3% C.大于2.3% D.大于4%

2、设为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．在标准状态下，环己烷的分子数为

B．甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为

C．乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为

D．乙炔分子中含有的共用电子对数为

3、已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF2

4、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是（　　）

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

5、2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是

A．液氮-液氢

B．液氧-液氢

C．液态-肼

D．液氧-煤油

6、分子式为C5H12的化合物，共有几种不同的结构

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

7、自来水中因含有少量 Fe3+ 而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Fe3+获得纯净水，可采用的方法是

A．过滤法

B．结晶法

C．蒸馏法

D．沉淀法

8、乙烯酮（CH2＝C＝O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为CH2=C=O+HA试指出，下列反应不合理的是（　　）

A．CH2＝C＝O+HClCH3COCl

B．CH2＝C＝O+H2OCH3COOH

C．CH2＝C＝O+CH3CH2OH CH3COCH2CH2OH

D．CH2＝C＝O+CH3COOH （CH3CO）2O

9、实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+和NaAlO2溶液中的AlO2-全部沉淀出来，最适宜的试剂分别是（　　）

A.NaOH溶液，盐酸 B.Ba(OH)2溶液，醋酸

C.盐酸，氨水 D.氨水，CO2

10、石油裂化的主要目的是为了

A．提高轻质液体燃料的产量   B．便于分馏

C．获得短链不饱和气态烃     D．提高汽油的质量

11、芥子醇的结构简式如图所示，下列有关芥子醇的说法正确的是

A．属于芳香烃

B．分子式为

C．遇溶液不能显色

D．能发生氧化反应、取代反应、加成反应

12、下列关于乙酸的说法中，不正确的是

A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离

B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物

C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体

D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸

13、在恒温恒容的条件下，能使反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是（ ）

A.减少C或D的浓度

B.减少A的浓度

C.减少B的浓度

D.增大A或B的浓度

14、已知：，用6mol与2.5mol在一定条件下反应，当放出295.5kJ热量时，的转化率为

A．96%

B．80%

C．50%

D．40 %

15、下列说法正确的是

A. 元素从化合态变为游离态，一定是被还原

B. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

C. 0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023

D. 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×1023

16、在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

下列说法中，不正确的是

A．实验1中，在10~20 min内，用A表示的该反应的平均速率为0.013 mol/(L·min)

B．实验2中，c2=1.0

C．实验2中可能使用了催化剂

D．实验3和实验1在40 min时都达到平衡，两者在前40 min内平均速率相等

17、下列物质中，不属于合金的是（  ）

A. 水银   B. 钢铁   C. 硬铝   D. 黄铜

18、下列反应属于吸热反应的是

A. 酸碱中和反应   B. 火药爆炸

C. 木炭燃烧   D. Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

19、的晶胞结构如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为。下列说法正确的是

A．位于周期表中第四周期第IIB族

B．图中标记的微粒中，m、p代表氧原子

C．i的原子坐标为

D．该晶体的密度为

20、室温下，向两份浓度均为0.1mol/LHX溶液中分别滴加0.1mol/L盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/LHY溶液中也进行同样操作，测得x[x=-lg其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：Ka(HX)＞Ka(HY)

下列说法正确的是

A．HY溶液对应的曲线为I，Ka(HY)的数量级为10-4

B．a点溶液中：c(HY)+c(Y-)=0.10mol/L

C．溶液中水的电离程度：f＞e＞d

D．e点溶液中：c(Na+)＜c(HX)，NaX的Kh=1.0×10-10.5

21、

I.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题：

（1）晶体A的名称为__________。

（2）晶体A中X原子的杂化方式为________。

（3）每个A原子参与形成______个6元环。

（4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，1个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为V0，定义堆体积系数α=，则该晶体的堆积系数α=_____（保留1位有效数字，取，π≈3）

（提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）

II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能（D0），1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（D1），两者的关系为

实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz；

普朗克常数h=6×10-34J·s

阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1

X为光谱常数。平衡解离能的计算式为；

由实验测得D1=6×10-19J；

用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：E=NAD0。

请回答下列问题：

（1）X-X键的键能为______kJ/mol。

（2）1mol晶体A中有_____molX-X键。

（3）原子化热的定义为：断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。

22、将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。

(1)这两个原电池中，正极分别是________。

a．石墨、石墨    b．石墨、Fe片   c．Fe片、Fe片   d．Fe片、石墨

(2)写出插入H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_______。

(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)__。

23、掌握元素化合物知识对解决化学问题有一定的帮助。根据所学知识，回答下列问题：

(1)氨对植物生命活动以及作物产量和品质均有极其重要的作用。

①如图所示，下列组合中能产生“喷泉”现象的为___________(填标号)。

a.Cl2和NaOH溶液      b.SO2和NaHSO3溶液          c.NO2和水

②在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，还原产物只有NO，该反应的离子方程式为___________；一定条件下，NO与NO2按物质的量之比1：1发生反应，会化合生成一种新的氧化物，该反应的化学方程式为___________。

(2)Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

①CO2与Na2O2反应的化学方程式为___________。

②将足量的Na2O2投入含有的溶液中，完全反应后，无固体析出。则上述离子中数目减少的离子为___________(填离子符号，下同)，数目增多的离子为___________。

24、(1)德国马克斯普朗克聚合物研究所的Klaus Mullen研究小组制备了一种六取代的苯，其拥有中性分子中目前已知的最大偶极矩(14.1Debye)，已经超过了离子化合物的偶极矩如溴化钾(10.5Debye)。该分子含氮、氢，摩尔质量在左右。画出其结构简式____。

(2)化合物甲由四种元素组成，甲隔绝空气爆炸产生乙、丙、丁的数量关系如下图：

丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。给出甲的化学式____。

(3)含铬配合物X由四种元素组成，元素分析结果如下：含氯、含氧、含氢。将溶于水中，加入过量使其溶解；再在溶液中加入过量硝酸银至沉淀完全，收集沉淀、将沉淀干燥，得产物，1.066gA在干燥空气中缓慢加热至100°C时有0.144g水。

①给出配合物X的化学式(写明内界和外界)____。

②画出配合物X中阳离子的几何异构体____。

25、按要求完成下列两题：

(1)向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式__________。

(2)1976年中子衍射实验证实：trans-[Co(en)2Cl2]2Cl·HCl·2H2O晶体中只存在3种离子，X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。(en是乙二胺的缩写符号)。 画出A+及其立体异构体的结构简图__________。

26、(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况:___

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

在上述反应中,______是氧化剂;______元素被氧化;______是还原产物;_____是氧化产物;

(2)下列物质：

①HCl  ②蔗糖  ③NaOH  ④KCl  ⑤SO2   ⑥Fe   ⑦碳酸钠溶液

属于电解质的是：________(填序号)、属于非电解质的是：________(填序号)、能导电的是：________(填序号)。

27、根据已学知识，回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号____或____。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式____；在元素周期表中，该元素在____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式____。

(6)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为____。

(7)写出Fe2+的核外电子排布式：____。

(8)Zn2+的核外电子排布式为____。

28、今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：_________________。

（2）X2Y2的电子式__________ ，该晶体中含微粒间的作用有：__________________。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为__________，其中Y原子以___________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是_________；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是______________ 、____________。

29、为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如图：

完成下列填空：

(1)实验结束后，Cu片有剩余，其原因是：___。

(2)用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是：___。

Ⅰ.已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。

(3)取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有___，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含___，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是___。

(4)从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因：___。

(5)已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)+4NH3·H2O2Ag(NH3)+SO+4H2O，该反应平衡常数的表达式K=___。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡向___(填“左”或“右”)移动。

Ⅱ.SO2通入0.1mol/LAgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。

(6)写出SO2和AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式___。

(7)比较SO2和AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是：___。

30、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣H)=_____。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu(s)+ O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1，则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____。

(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：______。

②若起始时向容器内充入1molN2和3molH2达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________。

31、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为____。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=（1−）×100%

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由___（填化学式）转化为____（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与Al混合在高温下发生的反应方程式____。

32、某兴趣小组以胆矾和草酸制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O，流程如图：

已知：H2C2O4 Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5 H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

请回答以下问题：

(1)步骤③抽滤时用到的主要仪器除安全瓶、抽气泵外，还需___________。

(2)步骤②煮沸的目的是___________。

(3)下列说法不正确的是___________。

A．步骤①溶解过程中加入乙醇的目的是增大草酸的溶解度，加快反应速率

B．Cu(OH)2是絮状沉淀，步骤③煮沸是为了将Cu(OH)2转变成黑色固体B，方便过滤

C．适当减少碳酸钾的用量，使草酸生成更多的KHC2O4，可以获得更多的产品

D．步骤⑤趁热过滤是为了除去未反应的K2CO3

(4)移液管可准确移取实验所需的10 mL 3 mol/L NaOH溶液，从下列选项中选出合理操作并排序(步骤可重复)：取一支10.00 mL规格的已润洗移液管，用右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，左手拿洗耳球轻轻将溶液吸上，当液面上升到标线以上1～2cm时，___________。

a．接收器稍稍倾斜，移液管直立，使溶液顺壁流下

b．迅速用右手食指堵住管口

c．将移液管放入接收器，使其尖端与接收器壁接触

d．提起移液管，使其尖端与容量瓶内壁接触

e．稍稍松开右手食指，使凹液面最低处与标线相切

f．移液管稍稍倾斜，接收器直立，使溶液顺壁流下

(5)写出生成混合溶液A的离子反应方程式___________。