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1、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（ ）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
2、《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取
的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极为正极，发生还原反应
B．电流由a极流向b极
C．电池总反应为：
D．当外电路通过
时，消耗
3、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，下列叙述正确的是
A. 在容器中加入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数．有效碰撞次数增大
4、下列说法正确的是( )
A.
电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C.
能级的电子云轮廓图可表示为
D.
表示
能级有3个轨道
5、下列物质或变化对应的分类标准错误的是
选项 | 物质或变化 | 分类标准 |
A | NaCl、H2SO4、Ba(OH)2 | 电解质 |
B | 空气、氨水、碱石灰 | 混合物 |
C | Na2O2、Al2O3、Fe2O3 | 碱性氧化物 |
D | 钢铁生锈、酸雨的形成、氮的固定 | 化学变化 |
A．A
B．B
C．C
D．D
6、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化合物。下列说法正确的是
A．元素As与N同族可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C．配合物Fe(CO)n，可用作催化剂，Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4
D．每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
7、下列化学用语表示正确的是( )
A.原子序数为35、中子数为45的溴原子：
Br B.Mg2+的结构示意图：
C.CCl4的比例模型：
D.CH2F2的电子式：
8、已知BeCl2为共价化合物。 下列对于BeCl2分子的说法正确的是
A．由极性键构成的极性分子 B．由非极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由极性键构成的非极性分子
9、1L1mol/L的氨水中
A．含有1mol氨气分子
B．含
、NH3的物质的量之和为1mol
C．含有0.5mol
D．含、NH3和NH3•H2O的物质的量之和为1mol
10、下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是
A. 钠 B. 铜 C. 铁 D. 氢气
11、在酸性水溶液中几种粒子有如图转化关系：已知：OF2+4e-+4H+=2HF+H2O，O2+H2O-2e-=O3+2H+。下列说法正确的是
A．反应(1)中OF2中氟元素被还原
B．溶液由无色变紫红色表明反应(2)已发生
C．在反应(1)和(2)中消耗或生成1molO3时转移6mol电子
D．向MnSO4溶液中通入OF2气体，溶液颜色无明显变化
12、下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A.钠是一种灰黑色、具有金属光泽、质地软的金属
B.氧化钠与过氧化钠的颜色不同
C.因为钠的性质非常活泼，故自然界中无游离态钠
D.过氧化钠可以做潜艇的供氧剂
13、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1
D.在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
14、关于硝酸的说法中正确的是
A．稀硝酸与铜反应生成的无色气体中可能含有少量的
B．常温下，向浓
中投入
片，会产生大量的红棕色气体
C．向装有
溶液的试管中加入稀
，可在管口观察到红棕色气体
D．向稀中加入过量的粉，充分反应后，滴入
溶液，溶液呈红色
15、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．硫酸型酸雨的形成过程：
B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：
C．在酸性溶液中K2Cr2O7与FeSO4反应生成Cr2(SO4)3：
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀
16、已知：在300K时，A(g)+B(g)2C(g)+D(s)的化学平衡常数K=4，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化
④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的密度不再变化
A．②⑤
B．②④
C．②③
D．④⑥
17、已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是( ）
A.
v(NH3)=v(O2) B.
v(O2)=v(H2O)
C.
v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
18、下列叙述中正确的有个
①金刚石、金刚砂
、冰、干冰晶体的熔点依次降低
②
金刚石含共价键数目为
(设
为阿伏加德罗常数的值)
③
晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
④化学键由强到弱顺序：
⑤硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
⑥可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
⑦晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
⑧金属铜的导电性可以用“电子气理论”解释
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
19、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
A.该晶体类型是原子晶体
B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D.晶体的空间最小环共有6个原子构成
20、下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的共价键数目为2mol
B．合成高聚物
的单体一共有2种
C．碳原子数小于10的烷烃中，有4种烷烃的一卤代物只有一种
D．分子式为C9H12的芳香烃的结构共有8种，它们分子中的氢所处的化学环境均超过2种
21、（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。
（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸点182℃）。
（3）除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填化学式)：__________、________、_________。
（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分，其过程是________。
22、乙醇与紫红色的酸性高锰酸钾溶液反应的现象是__，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液反应的现象是__，乙醇最终被__为__。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由__色变为__色。
23、近日，油炸薯条再次出现食品安全危机，因为其中反式脂肪酸(trans fatty acids简称TFA)的含量增加了1/3。中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病。脂肪酸的结构如下图所示。
试回答下列问题：
(1)顺、反式脂肪酸之间为__________关系，反式脂肪酸的分子式是__________。
(2)上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为
A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 D．同素异形体
(3)研究表明，在特定的条件下，顺式脂肪酸与反式脂肪酸会产生互变，油脂长时间高温加热及油脂催化加氢都会使反式脂肪酸的含量增高。据专家介绍，多食用花生油对人体有益，是因为花生油中含反式脂肪酸较少，且含有对人体有抗癌作用的白藜芦醇(化学名称为芪三酚)，其结构简式为：
试写出1mol白藜芦醇与足量溴水发生反应的化学方程式：________________________。
24、已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
25、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；
26、某有机物的分子式为C6H6，人们认为它是一种不饱和烃。
（1）若该烃分子中含有碳碳三键且无双键、无支链的链烃，其结构共有__种。
（2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_(填写序号)。
①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯能与氢气发生加成反应
③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种
（3）苯分子的空间构型为__；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__。
（4）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式__。
27、回答下列问题
(1)
的质量为___________g，其中氢原子的物质的量为___________
。
(2)标准状态下，
由
和
组成的混合气体的质量为
，则和的物质的量之比是___________。
(3)
某气体含有
个分子，该气体的摩尔质量为___________。
(4)把
溶液和
溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，则
的物质的量浓度为___________
。
28、下列是中学化学式中熟悉的物质：
①NaOH ②Cl2 ③HCl ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥CO2 ⑦NH4Cl ⑧CaO ⑨AlCl3
（1）只存在非极性键的是______（用序号填空，下同）
（2）既含有共价键又含有离子键的是______．
（3）属于共价化合物的是______，含极性键的离子化合物是______．
29、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1mol N2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。
与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______ (填字母)。
a.加压缩小容器体积 b.减压扩大容器体积c.升高温度 d.降低温度 e.使用催化剂
(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。
a.降低温度 b.增大压强 c.增大NH3的浓度 d.使用催化剂
(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。
(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。
30、由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl-的质量为71 g 。
(1)原溶液中K+的质量为多少克____？
(2)若量取该混合液250 ml，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少__________？
31、聚合硫酸铁(Ⅲ)[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型，优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，极易溶于水，广泛应用于饮用水、各种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上用高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2)为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如下：
(1)写出焙烧产生的SO2气体在工业上的一种用途_______。
(2)“滤液”中存在的阴离子主要为OH-及_______(填离子符号)。
(3)氧化过程中加入双氧水的目的为_______，实际生产过程中温度不宜过高且要控制H2O2的投加速度，其原因为_______。
(4)在焙烧时若通入的空气量不足，Fe2O3与FeS2之间可以反应生成Fe3O4和SO2、Fe2O3与FeS2之间反应时理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=_______。
(5)加入试剂A的目的是通过调节pH促进聚合物的形成，所加试剂A为_______(填化学式)，溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如下图所示)，试分析pH过大(pH＞3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因_______。
(6)聚合硫酸铁虽广泛应用于各类水的净化处理，但是实际使用过程中发现该絮凝剂对铁质输送管道和容器比明矾的腐蚀性更强，这是由于该絮凝剂水解程度大，产生的氢离子浓度更大、腐蚀作用更强，同时还有另一离子也具有腐蚀性，该离子发生腐蚀的离子方程式为_______。
32、碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：
(1)碳原子的价电子排布式______________，核外有_________种不同运动状态的电子。
(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因__________________。
③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。
④分子中的大π键可用符号
表示，m代表形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。
(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。
②在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是__________。
A.分子中孤电子对数不变 B.分子的极性发生变化
C.原子间成键方式发生改变 D.分子晶体的熔沸点升高
③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因_________。
(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为__________g/cm3。(写出表达式即可)
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