吉林省长春市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列说话不正确的是

A.ClO4－、SO32−、ClO2－都为sp3杂化，离子构型分别为正四面体形、三角锥形、“V”形

B.SO42−和CCl4互为等电子体，中心原子都采用sp3杂化，分子或离子构型为正四面体形

C.CH3COOH中碳原子采用sp3、sp2杂化，σ键与π键数之比为7:1

D.BF3、NF3中心原子都为sp2杂化，为平面三角形

2、在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

A.13 B.14 C.15 D.无法确定

3、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是(   )

A.易溶于水

B.与氯化钡溶液不反应

C.与足量盐酸反应放出气体

D.焰色试验其火焰为黄色

4、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）

A.Mg2＋、SO42－、K ＋、Cl－ B.Na＋ 、NH4＋ 、NO3－、MnO4－

C.K ＋ 、Cu2＋ 、Cl－、Br－ D.Ba2＋ 、Na＋ 、NO3－、CO32－

5、下列有关物质性质的比较，结论不正确的是

A.溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B.热稳定性：HCl＞PH3

C.沸点：C2H5SH＞C2H5OH D.碱性：Be(OH)2<LiOH

6、下列有关可逆反应的说法不正确的是

A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B．2HIH2+I2是可逆反应

C．2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑互为可逆反应

D．可逆反应中反应物和生成物同时存在

7、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的，结构简式如图所示。已知该分子中键角都是，下列有关的说法正确的是(   )

A.该分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

B.该分子中四个氮原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.该分子为非极性分子

8、在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144 ℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

9、下列装置及操作均正确且能达到实验目的的是

A．用甲装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

B．用乙装置从下口放出分液后上层的有机相，从而达到两种液体分离的目的

C．用丙装置制取并收集乙烯气体

D．用丁装置检验溴乙烷消去反应的有机产物

10、下表数据是对应物质的熔点，下列说法错误的是

A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构

B．因为键长B—F＜B—Cl，故BF3稳定性高于BCl3

C．AlF3、AlCl3都是强电解质，但晶体类型不同

D．已知BCl3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子

11、对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法不正确的是

A．二者都属于糖类，且都是高分子化合物

B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体

C．二者都能水解，且水解的最终产物相同

D．都可用(C6H10O5)n表示，且都不能发生银镜反应

12、短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径:rw>rz>rY

B. 阴离子的还原性:W>Y>X

C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同

D. 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同

13、近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝()组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成，放电总反应的离子方程式为．下列说法错误的是

A．充电时，电极Al为阴极

B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低

C．放电时，电路中每转移1 mol电子，理论上正极质量增加9 g

D．充电时，阳极的电极反应式为

14、下列说法正确的是

A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 电离能最小的电子能量最高

C. 同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

15、下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

B.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

16、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0

B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v(逆)

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是

A. 氧化物对应水化物的酸性:W>X

B. 原子半径X>Y

C. 最简单氢化物的稳定性:W>Z

D. Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

18、下列各组性质的比较中正确的是(    )

A.酸性：H3PO4＞H2SO4 B.碱性：KOH＞NaOH

C.稳定性：H2S＞H2O D.氧化性：Br2＞Cl2

19、下列变化过程与化学反应无关的是(　　)

A. 苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色

B. 酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去

C. 光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅

D. 苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

20、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（ ）

A．4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NA

B．1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA

C．17g NH3 所含的电子数为10NA

D．9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl- 数为0.2NA

21、请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：  

。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

22、有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图示：

试回答下列问题：

(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为___。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因___，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，写出此反应平衡常数表达式K=___；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，则K的值为___。

(4)若每次加入1L2mol•L-1的Na2CO3溶液，至少需要___次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3。

23、下列物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液 ⑧熔融氧化钠 ⑨氯水 ⑩液态氯化氢

(1)其中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；

(2)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2中属于酸式盐的是__________。

24、下列现象与氢键有关的是_____________

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶  

②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高

③稳定性：HF＞HCl  

④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 

⑤水分子高温下也很稳定

25、（1）在原电池中，通常较活泼的金属做_____极，发生_______反应；

  电解池中，与电源正极相连的极是_______极，发生________反应。

（2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生_____腐蚀，正极反应式为________________。

②若试管内液面下降，发生_______腐蚀，正极反应式为_______________。

26、在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

27、化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：

(1)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 =Al2O3+2Fe，其中还原剂是____；

(2)可净化水中悬浮物使水变澄清的是____(填“NaCl”或“明矾”)。

(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

28、试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化，写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)  ΔH＝－185 kJ·mol－1

请填空：

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写发生分解反应的热化学方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____________________。

29、糖类、油脂、蛋白质是人类生活必需的三大营养物质。

(1)为探究蔗糖的某些化学性质，某研究性学习小组的同学设计了三种实验方案，下表是他们实验报告中的部分内容。

①A、B两方案中无明显现象的原因分别是__。

②C方案中有机物首先发生反应的化学方程式为__。

③确定某糖溶液的溶质是蔗糖而不是葡萄糖的方法是__。

(2)不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是__，油脂__(填“酸”或“碱”)性条件下水解时更彻底。

(3)在实验中，若手上不慎沾上少许浓硝酸，经处理后沾过浓硝酸的部位可能出现的现象是__，原因是__。

30、已知硫粉和溶液反应可以生成多硫化钠()，离子反应为：、……，现有1.11mol/L 溶液100mL，往其中加入6.72g硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液的阴离子有、、(忽略其他阴离子，假设溶液体积不变)，且物质的量之比为1：10：100，请计算：

(1)加入硫粉的物质的量：n(S)=_______mol。

(2)反应后：_______mol。

(3)反应后：_______mol。

31、制备(水合肼)和无水主要实验流程如图1所示。

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②有强还原性，能与剧烈反应生成。

(1)从流程分析，本流程所用的主要有机原料为____________(写名称)。

(2)步骤Ⅰ制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的离子方程式为________________________________________________。

(3)实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40℃，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是___________。

(4)步骤Ⅱ合成(沸点约118℃)的装置如图2所示。碱性溶液与尿素[](沸点196.6℃)水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。

①使用冷凝管的目的是________________________________________________。

②滴液漏斗内的试剂是________________；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_____________。

③写出流程中生成水合肼反应的化学方程式__________________________________________。

(5)步骤Ⅳ制备无水(水溶液中、、随的分布如图3所示)。

①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定停止通的为___________(取近似整数值，下同)。

②用制得的溶液再制溶液的应控制在_________________。

32、合成气(CO、H2)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。工业上，利用水煤气法制取合成气(CO和H2)，其中发生的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH。

(1)已知：CO、H2的燃烧热(ΔH)分别为-283.0 kJ·mol-1、-285 kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ•mol-1。

①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=_______kJ•mol-1

②键能是指断裂1 mol化学键生成气态原子吸收的热量(kJ)。几种化学键的键能如表所示。

E(CO)=_______。

(2)在830℃时，体积均为2L的甲、乙两个密闭容器中，分别投入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)。甲在恒容条件下达到平衡，乙在恒压条件下达到平衡。测得甲中H2的平均牛成速率为。0.1 mol·L-1·min-1，从反应开始经过5 min达到平衡。

①CO的平衡转化率：甲_______乙(填“＞，’’＜”或““=’)。

②下列情况能说明乙中反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体总压强保持不变

B.CO和CO2的消耗速率相等

C.混合气体平均摩尔质量不变

D.CO2和H2的体积分数之比不再变化

③上述反应的速率表达式：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。=_______若达到平衡后，将温度由830℃调节至850℃，速率常数之比=_______(填“增大”“减小”或“不变“)

(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)，测得单位时间内CO的转化率与温度关系如图所示。

温度在T1～T2时，_______起主要作用(填反应条件，下同)。温度高于T2时，_______起主要作用。

(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质。)燃料电池。若CO和H2体积比为1：2，碳元素仅转化成KHCO3。负极总反应的电极反应式为。_______。