吉林省白山市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列材料属于有机高分子合成材料的是

A. 不锈钢水壶   B. 汽车玻璃   C. 真丝衬衫   D. 尼龙绳

2、下列有机反应属于加成反应的是

A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．2C2H4+O22CHCHO

C．用光照射甲烷和氯气的混合气体

D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

3、水溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）

A. NaHSO4=Na＋＋HSO4- B. Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2

C. Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3-)

4、 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．2.8L臭氧含有的质子数为3 NA

B．92g甘油中含有羟基数为 NA

C．1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA

5、在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2molCO和2mol，发生反应：   。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．ac段的平均反应速率为

B．逆反应速率：c=d＞b

C．160℃时，该反应的平衡常数K=9

D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

6、氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）

A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C.相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大

D.已知△H>0，对于HF和HCl，都有△H1+△H2>-(△H3+△H4+△H5+△H6)

7、下列说法中，不正确的是

A、若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，则是放热反应

B、若反应物的总能量大于生成物的总能量，则是放热反应

C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D、 化学反应必然伴随着能量的变化和化学键的变化

8、在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴（少量）后，再进行下列实验，下列可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的是（）

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色

9、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O

B. 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH－===NH3·H2O＋CO32-＋H2O

C. 酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D. 用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH4+＋HSO3-

10、某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是

A．该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件

B．该晶体属于离子晶体

C．B原子价电子排布式为

D．电负性大小顺序为N＞C＞B

11、下列说法不正确的是

A.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成H2

B.高温下Si与O2反应生成SiO2，可作太阳能电池的材料

C.疫情期间常用的“84”消毒液的制备过程中若温度不同可能得到不同的产物

D.湿法炼铜可通过Fe置换CuSO4溶液中的Cu，湿法炼锌可通过电解ZnSO4溶液制备Zn

12、下列化学用语正确的是

A．乙酸分子的比例模型

B．二氧化硅的分子式为

C．和形成离子键的过程：

D．氡()的质子数为86，中子数为136

13、我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是

A．Nd和Nd互为同位素

B．一个Nd原子的质量约为140 g

C．Nd原子的中子数与质子数之差为80

D．Nd和Nd性质完全相同

14、下列有关乙醇分子在不同反应中化学键断裂的说法正确的是

A．乙醇与钠反应②键断裂

B．乙醇完全燃烧，所有的键断裂

C．在Cu催化下和反应①⑤键断裂

D．乙醇与乙酸反应②键断裂

15、下列金属的防护方法不正确的是  (　　)

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.用牺牲锌块的方法来保护船体

C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

16、过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如下图所示。已知该分子H－O－O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是

A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键

B.在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个

C.过氧化氢既有氧化性又有还原性

D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子

17、今年是门捷列夫发现元素周期律153周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7，下列说法错误的是

A．原子半径：

B．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱

C．气态氢化物热稳定性：

D．常温常压下，Y单质为固态

18、氯化亚铜(CuCl)为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，由个种粗铜(含 Cu和少量CuO)为原料制备CuCl的方法如下，下列说法正确的是

I.溶解、浸取：向粗铜样品中加入H2SO4、NaNO3，搅拌、 使其充分溶解、过滤

II.还原、氯化：向滤液中加入Na2SO3、NaCl，充分反应、过滤

II.水洗、醇洗：用 pH=2的H2SO4洗涤滤渣后用乙醇洗涤、干燥，得CuCl

A．“溶解浸取”时，为了提高铜的浸取率，NaNO3应适当过量

B．“还原、 氯化”过程中发生的离子反应方程式为：Cu2++SO+Cl- +H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．1个CuCl晶胞(如图所示)中含有14个Cl-

D．“醇洗”的目的只是为了产品更易干燥

19、下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是(　　)

A. C3H7Cl   B. C3H8

C. CH2Cl2   D. CH4O

20、下列说法正确的是

A．比稳定，是由于分子间存在氢键

B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化

C．晶体和中的化学键类型相同

D．熔化时破坏离子键和共价键

21、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料。

①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和__（填字母）。

a.黏土 b.纯诚   c.石英

②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于__（填字母）。

a.金属材料   b.无机非金属材料   c.有机高分子材料

③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是__（填字母）。

a.属于纯净物   b.在空气中耐腐蚀   c.韧性和耐磨性差

22、实验室合成氨装置如图1所示，试回答下列问题：

(1)装置甲的作用：①___________，②___________，③______________________。

(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是装置___________(填标号)。

(3)某同学用图2中装置B吸收产生的氨气，结果装置B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的原因可能是______________________。

23、原电池

(1)原电池是一种将___________转化为________的装置。

(2)构成原电池的条件分别是_______、_________、________、_______。

(3)理论上所有的氧化还原反应都可以设计成原电池装置。

(4)在外电路中依靠____的定向移动导电，电解质溶液中靠_____的定向移动导电。

(5)原电池的正极材料若是金属单质，则金属单质被 __________，无法失电子被腐蚀。

(6)原电池可以_______化学反应速率。

24、关系图解读

(1)置换反应_______氧化还原反应；复分解反应_______氧化还原反应。

(2)化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

①有_______的化合反应一定是氧化还原反应。

②有_______的分解反应一定是氧化还原反应。

25、请将下列五种物质：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

（1）______＋______＋ H2SO4→______＋______＋______ ＋H2O ；

（2）该反应中的氧化产物是_______（填写化学式），被还原的是_______（填写化学式）中的____（填写元素符号）元素；

（3）有1mol氧化剂参与反应，转移电子数为_________ 。

26、回答下列问题：

(1)某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O

①若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。

②能说明该反应达平衡状态的是_____________。

a．和 的浓度相同 b．2v()=v() c．溶液的颜色不变

(2)H2O2 稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_______。

a．MnO2 b．FeCl3   c．Na2S2O3 d．KMnO4

(3)密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。

①下列时刻所改变的外界条件是：

t1________；t3________；t4________；

②产物C的体积分数最大的时间段是________；

③反应速率最大的时间段是________。

27、写出符合下列要求的离子反应方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的离子反应方程式为：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，离子反应方程式为：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为：___。

(4)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，催化反硝化法中H2能将NO还原为N2，一段时间后溶液碱性明显增强。上述反应的离子方程式为__。

(5)利用的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__。

(6)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__。

28、研究大气中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。

(1)H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜(该膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过)H2S燃料电池的示意图。

①电极b为电池的_______极，电极a上发生的电极反应为：_______。

②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为_______mol。

(2)低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的方法如下：

①Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是_______。

②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_______。

A.Na2SO3　　　　B.Na2S　　　　C.溴水　　　　D.酸性KMnO4

29、某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80g。

试回答：

(1)装置B中发生反应的离子方程式_______。

(2)装置A中试剂X应选用足量的_______。

A．Ba(OH)2溶液

B．NaOH溶液

C．饱和NaCl溶液

D．浓H2SO4

(3)①请用文字叙述装置C的作用：_______；

②请用文字叙述装置E的作用：_______。

(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果_______。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为___。

30、“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题：

(1)等物质的量的和的质量之比为_______。

(2)中所含质子数与_______个中所含电子数相等。

(3)已知中含有个，则该A的相对原子质量为_______。

(4)现有和的混合气体，在标准状况下的体积为，则该混合气体的平均摩尔质量为_______，所含碳原子的质量为_______。

(5)将投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为_______。

31、电解铜的阳极泥中含有一定量X元素，它和硫同主族，是人体内不可缺少的微量元素之一，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料。从阳极泥中可以提取X。

（1）X的元素符号是_______，它的基态原子核外电子排布式(或原子结构示意图)为_______。

（2）阳极泥中X以X单质Ag2X、Cu2X等形式存在，X单质与浓硫酸反应的化学方程式为_______，Cu2X 与浓硫酸反应的化学方程式为_______。

（3）H2XO3与SO2反应得到X的化学方程式为_______。

32、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛用于纺织工业的还原性染色，是最适合木浆造纸的漂白剂。

(1)连二亚硫酸钠溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______________。

(2)用甲酸钠(HCOONa)生产连二亚硫酸钠的工艺流程如下：

①该工艺中可以循环利用的物质是_________(填名称)；“一系列操作”包括__________。

②“反应”在70℃条件下进行，最佳加热方法是_____________，写出“反应”中发生反应的化学方程式：___________________。

③在包装、保存连二亚硫酸钠时加入少量的Na2CO3固体，据此可推测连二亚硫酸钠具有的性质是_____________(填字母)。

A．在碱性介质中较稳定     B．具有极强的氧化性