吉林省通化市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．中和反应的热量变化趋势与图像所示一致

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L

B. 标准状况下，22 g CO2与11.2 L H2O含有相同的原子数

C. 标准状况下，16 g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA

D. 1 mol·L－1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA

3、铝热剂中铝的作用是

A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂

4、某硫酸铵样品氮元素的质量分数是20.2%，此样品中可能混有

A.碳铵 B.硝铵 C.尿素 D.氯化铵

5、下列属于未来新能源的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

6、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是（   ）

A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.纯碱 D.固体氢氧化钠

7、下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(      )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解     ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②   B. ①和③   C. ③和④   D. ①和④

8、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为

A. 1mol    B. 4mol    C. 5mol    D. 6mol

9、化学物质的保存是一项重要的工作，下列试剂的保存方法错误的是

A．亚硫酸钠固体密封保存

B．实验室里浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C．工厂里浓硫酸保存在铁质器皿中

D．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

10、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀

B．b～c段溶液中溶质为Zn(NO3)2

C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生

D．取d点的固体有2种

11、某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：

下列叙述错误的是

A．通入氧气的一极为正极

B．负极的电极反应式为

C．若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重

D．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸

12、如图为番茄电池，下列说法正确的是（   ）

A.锌电极是该电池的正极

B.铜电极附近会出现蓝色

C.一段时间后，锌电极质量会变小

D.电子由铜电极经过导线流向铸电极

13、下列实验操作与装置不符合实验要求的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是

A．该有机化合物中只含有碳元素和氢元素

B．该有机化合物中一定含有氧元素

C．该有机化合物的最简式是CH2O

D．该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1∶2

15、酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示(Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明)，下列说法正确的是

A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C

B．酞菁钴中碳原子的杂化方式为sp2杂化和sp3杂化两种

C．Co(Ⅱ)与4个氮原子之间通过配位键结合

D．2号和4号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形

16、下列化学用语的书写正确的是

A．F原子结构示意图：

B．四氯化碳的电子式：

C．乙烯的结构简式：C2H4

D．CH4分子的空间填充模型：

17、M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是

A. 原子序数：M>N>Q>P B. 非金属性强弱：Q>M

C. 原子半径：P>N>Q>M D. 简单离子半径：P>N>Q>M

18、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

19、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（   ）

A.一定有SO42- B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+ D.还可能有CO32-

20、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（   ）

A.可以和碱反应 B.次氯酸具有漂白性

C.次氯酸不稳定，见光易分解 D.次氯酸钙可以和碳酸反应

21、回答下列问题：

(1)某温度下，在1 L恒容密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化曲线如图所示，t是到达平衡状态的时间。试回答：

①该反应的反应物是_______。

②该反应的化学反应方程式为_______。

③若达到平衡状态的时间是2 min，B物质的平均反应速率为_______ mol/(L•min)。

(2)观察图，回答问题。

①该装置叫_______装置，可以将化学能转化为电能。

②负极是_______，总反应的化学方程式为_______。

22、研究化学能与其他能量的转化对生产生活有重要意义。请回答：

(1)一氧化碳是水煤气的主要成分之一，其燃烧热为283.0 kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为___________

(2)电解法精炼粗通时，___________作阳极。

(3)下图所示装置中盐桥的作用是___________(填字母)

A．使电子通过

B．使两个烧杯中的溶液连成一个通路

C．使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性

23、经元素分析后，发现某烃的含碳量为82.76%，氢的质量分数则为17.24%，且相对分子质量为58，试推断该烃的分子式_____________

24、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为 ；含Z元素的物质焰色反应为 ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （用化学式表示）．

（3）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 ．

25、在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。

（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________（填序号）种。

①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1　③0.025 mol·L－1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）＝______________。

（4）若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH　②NaCl　③NaHCO3　④K2CO3杂质，所测结果偏低的是___________。（填序号）

26、结构决定性质，不饱和键在有机反应中起着至关重要的作用。

(1)某乙烯的含5个碳原子的同系物，不同的结构(包括顺反异构)共有______种。

(2)某烯烃的结构简式如图，其系统命名为______。该分子中有______个sp2杂化碳原子，______个sp3－sp3σ键。

(3)环辛四烯()中碳碳键键长有两种：1.33×10-10m和1.46×10-10m，则环辛四烯　　(单选)。

A．与乙苯互为同分异构体

B．与等物质的量的溴加成，产物只有1种

C．邻二氯代物只有1种

D．化学键b的键长为1.33×10-10m

27、写出下列反应的化学方程式,注明反应类型

（1）乙烯和溴的水溶液的反应_______________   ___________

（2）苯和浓硝酸浓硫酸50-60 ℃ 反应________________________________________ 。

（3）甲烷和氯气发生的反应_______________   ___________

28、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_______(填元素名称)。

(2)盐酸在反应中表现出来的性质有___________和___________。

(3)写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

①用氢气还原氧化铜。___________、___________。

②加热氯酸钾分解制取氧气。___________、___________。

29、某同学设计如图装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)晶体。

回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_____，其作用是_____。

(2)关闭K2、K3，打开K1，观察到装置C中有淡黄色沉淀生成，说明SO2具有_____性；装置B中溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为_____。

(3)焦亚硫酸钠产品纯度测定：取焦亚硫酸钠样品0.2g于密封瓶中，加入0.05mol•L-1的碘(I2)滴定液50mL，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1mL，用0.1mol•L-1的硫代硫酸钠(Na2S2O5)滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2mL，继续滴定至终点，用去硫代硫酸钠溶液10mL。上述过程有如下两个离子反应(杂质不参与反应)：3H2O+S2O+2 I2=2SO+4I-+6H+；2S2O+I2=S4O+2I-。

①判定滴定至终点时的方法是_____。

②焦亚硫酸钠的质量分数为______。

30、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是 ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是     ；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的结构简式是   。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应W的产率。（产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值。要求写出计算过程）

31、硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂是制取氧化铁系颜料磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为)为原料制备摩尔盐的工艺流程如图所示，回答下列问题：

已知：固体A为。

(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_________。煅烧时发生反应的化学方程式为____________。

(2)溶液E中的溶质为____________(填化学式)。

(3)试剂X为____________(填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：__________________。

(4)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_____________。

(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行______、______、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是________________________。

32、已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应：。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：

I．实验准备

(1)硫酸溶液的配制

①配制的溶液，需要溶液的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。

②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是___________(填仪器名称)。

II．实验探究

【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。

【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。

【进行实验】

(2)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。

①根据表中信息，补充数据：___________。

②由实验2和4可知，___________(填“大于”“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。

(3)由(2)中实验结果，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：

猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。

猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。

为验证猜想，学习小组的同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。

②该实验装置中盐桥的作用为___________。

③若实验结果为：、___________，说明猜想2不成立，猜想1成立。

(4)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：___________。

(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________。