吉林省白城市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．反应，通入二氧化碳气体，溶液的漂白性增强

B．可以催化双氧水的分解

C．为了增加汽水中二氧化碳的溶解量，采用加压方式

D．对于反应，达到平衡后，升温使气体颜色变深

2、下列热化学方程式书写正确的是(   )

A. 

B. 

C. 

D. 

3、新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气燃料电池的能量转化率可达90%以上。下列说法正确的是

A．总反应为2CO+O2=2CO2

B．负极反应为H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+

C．电路中通过4mol电子，正极消耗22.4L(标准状况)空气

D．有机固体超强酸中的H+在放电时向正极移动，造成正极的H+数目增多

4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳  ②苯  ③酒精( )

A.只有① B.①和② C.①和③ D.①②③

5、下列说法不正确的是

A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

B．可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键

C．区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验

D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

6、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

7、下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．MgCl2

8、碳酸二甲酸(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按投料直接合成DMC，反应原理为：。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．X点对应的平衡常数为0.5

C．压强：

D．X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X

9、糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体

B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

C．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

D．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀

10、下列说法中，错误的是(  )

A．某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为CnH2n

B．异丁烷的一氯代物有2种

C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．H2NCH2COOH既可以发生取代反应，也可以发生缩聚反应

11、下列化学转化能用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠

B．电解溶液制金属钠

C．二氧化碳和烧碱反应制纯碱

D．氯气与消石灰反应制漂白粉

12、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在体积为2L的密闭容器中通入0.4molSO2和0.2molO2发生反应2SO2+O22SO3，下列叙述正确的是（　　）

A. 若反应中加入的是18O2，达到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡时，SO3的浓度可能为0.2mol/L

C. 当不再生成SO3时反应达到平衡

D. 温度不变，改变SO2和O2的加入量，达到平衡时不变

14、下列离子方程式正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：

B．通入水中：

C．石灰乳与溶液混合：

D．溶于水产生：

15、充分燃烧某气态烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等，则X的分子式可以是

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C4H6

16、某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在

D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

17、下列说法中正确的是

A．与一定是同系物

B．的沸点比的低

C．卤代烃在氢氧化钠的水溶液中均能发生水解反应

D．在溴乙烷中滴入溶液，有淡黄色沉淀生成

18、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列有关说法正确的是（ ）

①石油裂解得到的汽油可与溴水反应

②石油的分馏是化学变化

③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

④石油分馏得到的汽油仍是混合物

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

19、实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②能用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替 CuO也可调节溶液的 pH

D．步骤④为过滤，步骤⑤为加热浓缩，冷却结晶

20、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是（   ）

A.该反应是氧化还原反应 B.反应中二氧化碳完全被还原为金刚石

C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石是碳的一种同素异形体

21、氢氰酸()有剧毒，易挥发。金矿提金时，用溶液浸取金生成，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。

(1)①存在着两步电离平衡，其第一步电离方程式为___________。

②可用于制备，浊液中加入溶液可发生反应：

，该反应的平衡常数___________。

[已知，]。

(2)可催化氧化废水中的。其他条件相同时，总氯化物(、等)去除率随溶液初始变化如图所示。

①在酸性条件下，也能氧化，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是___________。

②当溶液初始时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通过电激发产生和处理废水中的，可能的反应机理如图所示。虚线方框内的过程可描述为___________。

22、在恒温恒压下，向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为2mol。则0～2 min内v（SO3）__________________，平衡后容器中SO2的浓度________________，SO2的转化率为___________________，在此温度下该反应的平衡常数____________________________。

23、回答下列问题

(1)下列分子中，只含有键的是___________(填序号，下同)，既含有键又含有键的是___________。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳键键长大小顺序是___________(用序号表示)。

24、新冠肺炎疫情期间常用含氯消毒剂对环境进行消毒，而Cl2的重要用途之一就是制备含氯消毒剂。

(1)①写出实验室制取氯气反应的离子方程式：___。

②已知KMnO4与浓盐酸的反应也可以用来制取氯气2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4与足量浓盐酸反应，能制得的Cl2在标准状况下的体积为___L，反应中被氧化的HCl的物质的量为___，转移电子的物质的量为___。

(2)实验室制备Cl2时，若用排空气法收集氯气，验证Cl2收集满的方法是___。

(3)世界卫生组织将ClO2为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的___倍(保留小数点后两位)。

25、现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钡　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________。

26、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器体积

D．恒容下，充入He

(5)将a molA与b molB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。

27、(1)下列叙述不正确的是______(填标号)。

A.卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油，难溶于水

C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D.甲烷易溶于汽油，难溶于水

(2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

其原因是______。

28、Ⅰ、现有①溶液、②溶液、

③溶液、④和混合液、

⑤溶液。请根据要求回答下列问题：

(1)溶液①呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)在溶液④中和___________的浓度之和为。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明的水解程度___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)的水解程度，该溶液中离子浓度的大小关系是___________。

Ⅱ、

(4)常温下，某溶液M中存在的离子有，存在的分子有。

①写出酸的电离方程式：___________。

②若溶液M由溶液与溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___________(填“＞”“＜”或“=”)7.

29、某小组选用下列装置，利用反应，通过测量生成水的质量来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量为a g。

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行__________，理由是_______________。

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是___________________________。

(4)丙同学认为乙同学测量的会偏高，理由是_____，你认为该如何改进？___

(5)若实验中测得g，则Cu的相对原子质量为_______。（用含a，b的代数式表示）。

(6)若CuO中混有Cu，则该实验测定结果_________。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

30、运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：

(1)标准状况下，5L CH4 气体与5L NH3 气体的原子个数之比为______________；

(2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

(3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；

(4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________

31、煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1)已知的燃烧热(a＞0)，S(s)的燃烧热(b＞0)，则空气直接氧化脱除的反应：   _______。

(2)工业上用常用氯苯()和硫化氢()反应来制备有机合成中间体苯硫酚()，但会有副产物苯()生成。

Ⅰ．   

Ⅱ．   

现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

下列说法错误的是__________

A．由图1可知，相同条件下反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能

B．590K以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗减少

C．其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D．若要提高的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

(3)高温裂解转化为和硫蒸气，，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①高温裂解反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c代表的物质是_______(填化学式)。

③反应温度为1300℃时，反应的平衡常数_______(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。

④是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则_______(用含的表达式表示)。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。

(1)基态硅原子的价电子排布式为_______。

(2)晶态 SiO2的晶胞如下图所示：

①硅原子的杂化方式为_______。

②已知SiO2晶胞的棱长均为，阿伏加德罗常数为NA，则SiO2晶体的密度_______(列出计算式)。

(3)硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸(H4SiO4)。

资料：原硅酸()可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。

①原硅酸钠(Na4SiO4)溶液吸收空气中的CO2会生成H4SiO4，结合元素周期律解释原因：_______。

②从结构的角度解释H4SiO4脱水后溶解度降低的原因：_______。