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吉林省长春市2025年小升初(三)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是

    A.烈火焚烧若等闲——石灰石分解

    B.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧

    C.爆竹声中一岁除——黑火药爆炸

    D.化作春泥更护花——花瓣的腐化

  • 2、下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A. 纯碱溶液去油污   B. 铁在潮湿的环境下生锈

    C. 加热氯化铁溶液颜色变深   D. 泡沫灭火器灭火

     

  • 3、如图所示,室温下,AB两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当取下夹子,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是

    编号

    A中气体

    H2

    NH3

    NO

    B中气体

    Cl2

    HCl

    O2

     

     

    A. ①②③   B. ②③①

    C. ②①③   D. ③②①

  • 4、XYZWM五种原子序数增大的短周期元素,其中XM同主族; Z+Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,XW的原子序数之和等于YZ的原子序数之和;下列序数不正确的是

    A.离子半径大小:r(Y2-)r(W3+)

    B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

    C.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

    D.XM均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

  • 5、在某澄清透明的溶液中,下列各组离子中能大量共存的是

    A. I、NO3-、Fe2、Na   B. Ag、NO3-、Cl、K

    C. K、Ba2、OH、SO42-   D. Cu2、NH4+、Br、OH

  • 6、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

    A. 误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒

    B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

    C. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

    D. 生石灰可用作食品抗氧化剂

  • 7、利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质。(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)

     

    由上述实验所得结论不正确的是

    A.NaNO2溶液呈碱性:NO2 +H2OHNO2 +OH

    B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2 + Ag+= AgNO2

    C.NaNO2有氧化性:2I + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

    D.NaNO2有还原性:Cr2O72 + 3NO2+ 8H+=3NO3 + 2Cr3+ + 4H2O

  • 8、既能由单质间通过化合反应制得,又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是   

    A. FeS    B. Fe(OH)2    C. FeO    D. Fe3O4

  • 9、在元素周期表中,金属性最强的短周期元素是

    A.Mg B.F C.Na D.Cl

  • 10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.Al2O3能与碱反应,可用于电解冶炼铝

    B.NH3易溶于水,可用作制冷剂

    C.MgCl2溶液呈酸性,可用于制取镁

    D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥Cl2

  • 11、下列各项叙述中正确的是

    A. 同一原子中,能层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大

    B. 在同一能层上运动的电子,其自旋方向肯定不同

    C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态

    D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

     

  • 12、下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

    B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4

    C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体:CO2+OH-=HCO3-

    D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:HCO3Ca2OH=CaCO3↓+H2O

  • 13、R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO,若反应中R2O变为RO,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n值为 (  )

    A.1 B.2 C.3 D.4

  • 14、在一定条件下,下列物质不能和SiO2反应的是(

    ①焦炭 ②烧碱 ③氧气 ④氢氟酸 ⑤硝酸  ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙

    A.②⑥⑦ B.⑤⑦

    C.①④⑤ D.③⑤

  • 15、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以制取Ti的主要反应有:① ,下列说法不正确的是

    A.是中间产物

    B.反应①中是还原产物

    C.反应①②都是置换反应

    D.反应②中Mg有还原性

  • 16、下列说法正确的是

    A. 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃

    B. 焰色反应是化学变化

    C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

    D. 焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝

  • 17、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(   )

    A.常温常压下,3.2gO3所含电子数为1.2NA

    B.常温常压下,34gH2O2中含有质子的数目为34NA

    C.标准状况下,11.2LCO11.2LO2混合所含原子数为2NA

    D.0.1molCO,所含电子数为38NA

  • 18、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

    A. 该溶液呈电中性

    B. 它与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS

    C. 用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质

    D. 在溶液中:c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

     

  • 19、下列关于胶体的叙述不正确的是

    A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同

    B. Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm

    C. Fe(OH)3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸

    D. 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性

  • 20、下列离子方程式正确的是(    )

    A.Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    B.CO2通入足量的NaAlO2液中:+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

    C.少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O

    D.溶液中NH4Al(SO4)2Ba(OH)2以物质的量之比12反应:+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3∙H2O+Al(OH)3 ↓+2BaSO4

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、已知:反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    (1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为_______

    (2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2,发生反应:经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为

    甲:v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1

    乙:v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1

    丙:v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1

    则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

    (3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2,发生反应N2+3H22NH3;一段时间后达平衡,此时容器中的压强是起始时的4/5,则N2的平衡转化率为_______;平衡时氨气的的体积分数为_______

  • 22、25℃时,有0.01mol·L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:

    (1)写出醋酸的电离平衡常数表达式:___

    (2)达到平衡时,溶液中c(H+)=___(25℃时,醋酸的Ka=1.75×10-5)。

    (3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(CH3COO-)___,电离常数___

  • 23、完成下列问题

    (1)写下列反应的离子方程式

    ①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气:___________

    ②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全:___________

    (2)25℃时,在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中,发生电离的水的物质的量之比是___________

    (3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示,对图中线间距离窄小的部分,其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应___________,反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

    (4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观反应过程如图所示,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

    ①阴极区生成的电极反应式为___________

    ②下列说法正确的是___________(填标号)。

    A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

    B.选择性透过膜可允许通过,防止进入装置

    C.保持电流强度不变,升高溶液的温度,可以加快电解反应的速率

  • 24、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

    ①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

    A.乙烷   B.乙烯   C.四氯化碳

    ②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

    A.环己烷   B. C.

    ③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

    A. B. C.

    ④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

    A.苯和水   B.乙酸和水   C.乙醇和水

    (2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:

    根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题:

    ①分子B中所含官能团的名称为___________

    ②由制得有机物A的化学方程式为___________,反应类型是___________

    ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应,写出生成的聚合物的结构简式___________

  • 25、完成下列填空

    (1)元素周期表中有___________个周期,___________个主族。

    (2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是___________

    (3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答:

    ①当x-y=10时,该粒子为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

    ②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:___________

  • 26、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-Br-Na+Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)

    1)电池工作时,正极的电极反应式为_______________NaOH溶液试管中发生的主要反应为(用离子方程式表示)______________,电池中若消耗3.36L气体(标准状况)时,b电极周围产生____mol气体。

    2)若将该电池改为甲醇(CH3OH)燃料电池,电解质溶液为KOH,则其负极反应式为________________

  • 27、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag↓+______H3PO4+______H+

    请回答下列问题:

    (1)H3PO2中,P元素的化合价为______;该反应中,H3PO2______(填“氧化”或“还原”)。

    (2)配平该离子方程式:______

    (3)若反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为______

    (4)H3PO2是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:______

    (5)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:______

  • 28、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。请根据题中提供的信息,填写空格。

    (1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极电极反应式为:___。工作后,铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)

    (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为:___。当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为:___g。

    (3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___

    A.铝片、铜片      B.铜片、铝片     C.铝片、铝片

    (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置:

    ①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:

    氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:___

    ②将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的一极是原电池的___极,该极的电极反应式是___

    ③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体,空气与CO2的混合气体为正极气体,制得650℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:正极:___,负极:2CO+2CO-4e-=4CO2

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

    资料:微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应:Cu2++4OH =[Cu(OH)4]2−[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

    编号

    实验用品

    实验现象

    I

    10mL 15mol/L

    H2SO4溶液

    过量铜片

    剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。

    II

    10mL 15mol/L

    H2SO4溶液

    适量铜片

    剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。

     

     

    1A中反应的化学方程式是________

    2)将装置C补充完整并标明所用试剂________

    3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuOCu2SCuS。为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲洗后,进行下列操作:

    i. 黑色沉淀脱落,一段时间后,上层溶液呈无色。

    ii. 开始时,上层溶液呈无色,一段时间后,上层溶液呈淡蓝色。

     

     

    甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是________

    ②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是______。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是_______

    4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:

    编号

    实验操作

    实验现象

    iv

    取洗净后的黑色沉淀,加入适量_____溶液,加热。

    黑色沉淀全部溶解,试管上部出现红棕色气体,底部有淡黄色固体生成。

     

     

    5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:

    150℃取样

    230℃取样

    铜元素3.2g,硫元0.96g

    铜元素1.28g,硫元0.64g

     

     

    230℃时黑色沉淀的成分是__________

    6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230℃时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250℃时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。用化学方程式解释原因____

    7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:

    (1)A点沉淀的总物质的量n=____mol。

    (2)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V2=____mL。

    (3)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=____mol;V3点所加NaOH溶液的体积为V3=____mL。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、回答下列问题:

    (1)已知时,水的离子积常数,该温度下测得溶液的。则_______25℃(填“>”、“<”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为_______

    (2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为:

                 

    根据上述数据,回答下列问题:

    ①比较同浓度的溶液的值大小:_______

    ②少量的通入溶液中,写出反应的离子方程式_______

    (3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度,完全反应时所得溶液的大致为9。

    ①该实验应选用_______作指示剂:判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_______

    ②为减小实验误差,一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为标准液浓度为,三次实验结果记录如表:

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗溶液体积/

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出,第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是_______

    A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积

    B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液

    C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗

    D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过

    E.滴加溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

    (4)25℃时,有的一组混合溶液,溶液中与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是_______。

    A.曲线Ⅰ表示

    B.的数量级为

    C.时,

    D.时,

  • 32、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。

    (1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是_______(填序号)。

    (2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

    ①化学方程式是_______

    ②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

    a.浓硫酸       b.碱石灰       c.NaOH固体

    (3)工业制硝酸时尾气中含有NO、,可用以下方法吸收:

    ①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______

    ②NaOH溶液吸收法。发生的反应有:_______(填化学式,不需要配平方程式)。______

    ③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气,关系如下图:

    (α表示尾气里NO、的含量)

    i.根据上图得知_______(填字母)。

    a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大

    b.含量越大,氮氧化物的吸收率越大

    ii.当α小于50%时,加入能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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