1、下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.烈火焚烧若等闲——石灰石分解
B.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧
C.爆竹声中一岁除——黑火药爆炸
D.化作春泥更护花——花瓣的腐化
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 泡沫灭火器灭火
3、如图所示,室温下,A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当取下夹子,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是
编号 | ① | ② | ③ |
A中气体 | H2 | NH3 | NO |
B中气体 | Cl2 | HCl | O2 |
A. ①②③ B. ②③①
C. ②①③ D. ③②①
4、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素,其中X、M同主族; Z+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和;下列序数不正确的是
A.离子半径大小:r(Y2-)>r(W3+)
B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应
C.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
5、在某澄清透明的溶液中,下列各组离子中能大量共存的是
A. I-、NO3-、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A. 误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒
B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
C. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查
D. 生石灰可用作食品抗氧化剂
7、利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质。(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)
由上述实验所得结论不正确的是
A.NaNO2溶液呈碱性:NO2- +H2OHNO2 +OH-
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2- + Ag+= AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性:2I- + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O
D.NaNO2有还原性:Cr2O72- + 3NO2-+ 8H+=3NO3- + 2Cr3+ + 4H2O
8、既能由单质间通过化合反应制得,又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是( )
A. FeS B. Fe(OH)2 C. FeO D. Fe3O4
9、在元素周期表中,金属性最强的短周期元素是
A.Mg B.F C.Na D.Cl
10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Al2O3能与碱反应,可用于电解冶炼铝
B.NH3易溶于水,可用作制冷剂
C.MgCl2溶液呈酸性,可用于制取镁
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥Cl2
11、下列各项叙述中正确的是
A. 同一原子中,能层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大
B. 在同一能层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态
D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
12、下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体:CO2+OH-=HCO3-
D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
13、R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO
,若反应中R2O
变为RO
,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
14、在一定条件下,下列物质不能和SiO2反应的是( )
①焦炭 ②烧碱 ③氧气 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A.②⑥⑦ B.⑤⑦
C.①④⑤ D.③⑤
15、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,以制取Ti的主要反应有:①
②
,下列说法不正确的是
A.是中间产物
B.反应①中是还原产物
C.反应①②都是置换反应
D.反应②中Mg有还原性
16、下列说法正确的是
A. 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃
B. 焰色反应是化学变化
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D. 焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
17、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,3.2gO3所含电子数为1.2NA
B.常温常压下,34gH2O2中含有质子的数目为34NA
C.标准状况下,11.2LCO与11.2LO2混合所含原子数为2NA
D.0.1molCO,所含电子数为38NA
18、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是
A. 该溶液呈电中性
B. 它与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓
C. 用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质
D. 在溶液中:c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)
19、下列关于胶体的叙述不正确的是
A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同
B. Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm
C. Fe(OH)3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸
D. 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性
20、下列离子方程式正确的是( )
A.Fe2O3溶于HI溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.CO2通入足量的NaAlO2液中:+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
C.少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+
+2H2O
D.溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1:2反应:+Al3++2
+2Ba2++4OH-=NH3∙H2O+Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓
21、已知:反应aA(g)+bB(g)cC(g),某温度下,在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为_______
(2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2,发生反应:经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率分别为
甲:v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1;
乙:v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1;
丙:v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1,
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。
(3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2,发生反应N2+3H22NH3;一段时间后达平衡,此时容器中的压强是起始时的4/5,则N2的平衡转化率为_______;平衡时氨气的的体积分数为_______。
22、25℃时,有0.01mol·L-1的醋酸溶液,试回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式:___。
(2)达到平衡时,溶液中c(H+)=___(25℃时,醋酸的Ka=1.75×10-5)。
(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)___(填“增大”“减小”或“不变”,下同),c(CH3COO-)___,电离常数___。
23、完成下列问题
(1)写下列反应的离子方程式
①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气:___________
②向明矾溶液滴加溶液至
刚好沉淀完全:___________
(2)25℃时,在等体积的①溶液、②
溶液、③
溶液、④纯水中,发生电离的水的物质的量之比是___________
(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示,对图中线间距离窄小的部分,其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应
的
___________
,反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________
(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨,工作时阴极区的微观反应过程如图所示,其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成的电极反应式为___________。
②下列说法正确的是___________(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.选择性透过膜可允许和
通过,防止
进入装置
C.保持电流强度不变,升高溶液的温度,可以加快电解反应的速率
24、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。
①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。
A.乙烷 B.乙烯 C.四氯化碳
②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。
A.环己烷 B. C.
③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)
A. B.
C.
④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。
A.苯和水 B.乙酸和水 C.乙醇和水
(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题:
①分子B中所含官能团的名称为___________。
②由制得有机物A的化学方程式为___________,反应类型是___________。
③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应,写出生成的聚合物的结构简式___________。
25、完成下列填空
(1)元素周期表中有___________个周期,___________个主族。
(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图是___________。
(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答:
①当x-y=10时,该粒子为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:___________。
26、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)
(1)电池工作时,正极的电极反应式为_______________,NaOH溶液试管中发生的主要反应为(用离子方程式表示)______________,电池中若消耗3.36L气体(标准状况)时,b电极周围产生____mol气体。
(2)若将该电池改为甲醇(CH3OH)燃料电池,电解质溶液为KOH,则其负极反应式为________________。
27、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag↓+______H3PO4+______H+。
请回答下列问题:
(1)H3PO2中,P元素的化合价为______;该反应中,H3PO2被______(填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式:______。
(3)若反应中生成1.08gAg,则转移的电子数为______。
(4)H3PO2是一元弱酸,写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:______。
(5)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:______。
28、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极电极反应式为:___。工作后,铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)
(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,若将此反应设计成原电池,则负极所用电极材料为:___。当线路中转移0.2mol电子时,则被腐蚀铜的质量为:___g。
(3)将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液中,分别形成了原电池,在这两个原电池中,负极分别为___。
A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置:
①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:___。
②将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池,则通入甲烷气体的一极是原电池的___极,该极的电极反应式是___。
③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极气体,空气与CO2的混合气体为正极气体,制得650℃下工作的燃料电池,完成下列反应式:正极:___,负极:2CO+2CO-4e-=4CO2。
29、某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
资料:微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应:Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
编号 | 实验用品 | 实验现象 | |
I | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 过量铜片 | 剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。 |
II | 10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液 | 适量铜片 | 剧烈反应,品红溶液褪色,150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀,继续加热,250℃时黑色沉淀消失。 |
(1)A中反应的化学方程式是________。
(2)将装置C补充完整并标明所用试剂________。
(3)实验I中,铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分,取出反应后的铜片,用水小心冲洗后,进行下列操作:
i. 黑色沉淀脱落,一段时间后,上层溶液呈无色。 | ii. 开始时,上层溶液呈无色,一段时间后,上层溶液呈淡蓝色。 |
甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论,理由是______。需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii的操作和现象是_______。
(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究,补全实验方案:
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
iv | 取洗净后的黑色沉淀,加入适量_____溶液,加热。 | 黑色沉淀全部溶解,试管上部出现红棕色气体,底部有淡黄色固体生成。 |
(5)用仪器分析黑色沉淀的成分,数据如下:
150℃取样 | 230℃取样 |
铜元素3.2g,硫元0.96g。 | 铜元素1.28g,硫元0.64g。 |
230℃时黑色沉淀的成分是__________。
(6)为探究黑色沉淀消失的原因,取230℃时的黑色沉淀,加入浓H2SO4,加热至250℃时,黑色沉淀溶解,有刺激性气味的气体生成,试管底部出现淡黄色固体,溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
(7)综合上述实验过程,说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外,还发生着其他副反应,为了避免副反应的发生,Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。
30、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中,再滴加1mol/LNaOH溶液,在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示:
(1)A点沉淀的总物质的量n=____mol。
(2)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则加入NaOH溶液的体积V2=____mL。
(3)若V1=60mL,则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=____mol;V3点所加NaOH溶液的体积为V3=____mL。
31、回答下列问题:
(1)已知时,水的离子积常数
,该温度下测得
溶液的
。则
_______25℃(填“>”、“<”或“=”)。
在水溶液中的电离方程式为_______。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为:
|
根据上述数据,回答下列问题:
①比较同浓度的、
溶液的
值大小:
_______
。
②少量的通入
溶液中,写出反应的离子方程式_______。
(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度,完全反应时所得溶液的
大致为9。
①该实验应选用_______作指示剂:判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_______。
②为减小实验误差,一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为,
标准液浓度为
,三次实验结果记录如表:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是_______。
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积
B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)25℃时,有的一组
、
混合溶液,溶液中
和
与溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是_______。
A.曲线Ⅰ表示
B.的数量级为
C.时,
D.时,
32、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,回答下列问题。
(1)①~④各步转化中,属于氮的固定的是_______(填序号)。
(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。
①化学方程式是_______。
②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.NaOH固体
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、,可用以下方法吸收:
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有:,
_______
(填化学式,不需要配平方程式)。______
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气,关系如下图:
(α表示尾气里NO、中
的含量)
i.根据上图得知_______(填字母)。
a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大
b.含量越大,氮氧化物的吸收率越大
ii.当α小于50%时,加入能提升氮氧化物的吸收率,原因是_______