吉林省长春市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列古诗词描述的场景中发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．烈火焚烧若等闲——石灰石分解

B．蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧

C．爆竹声中一岁除——黑火药爆炸

D．化作春泥更护花——花瓣的腐化

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液去油污   B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液颜色变深   D. 泡沫灭火器灭火

3、如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下夹子，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是

A. ①②③   B. ②③①

C. ②①③   D. ③②①

4、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)

B.W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

5、在某澄清透明的溶液中，下列各组离子中能大量共存的是

A. I－、NO3-、Fe2＋、Na＋   B. Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42-   D. Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

6、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查

D. 生石灰可用作食品抗氧化剂

7、利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

由上述实验所得结论不正确的是

A.NaNO2溶液呈碱性：NO2－ +H2OHNO2 +OH－

B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2－ + Ag+= AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

D.NaNO2有还原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O

8、既能由单质间通过化合反应制得，又能在溶液中通过复分解反应制得的物质是（    ）

A. FeS    B. Fe(OH)2    C. FeO    D. Fe3O4

9、在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是

A.Mg B.F C.Na D.Cl

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝

B．NH3易溶于水，可用作制冷剂

C．MgCl2溶液呈酸性，可用于制取镁

D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2

11、下列各项叙述中正确的是

A. 同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

12、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

13、R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 (　　)

A.1 B.2 C.3 D.4

14、在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（ ）

①焦炭 ②烧碱 ③氧气 ④氢氟酸 ⑤硝酸  ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙

A.②⑥⑦ B.⑤⑦

C.①④⑤ D.③⑤

15、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以制取Ti的主要反应有：① ②，下列说法不正确的是

A．是中间产物

B．反应①中是还原产物

C．反应①②都是置换反应

D．反应②中Mg有还原性

16、下列说法正确的是

A. 观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃

B. 焰色反应是化学变化

C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

D. 焰色反应操作过程中可以用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

A.常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NA

B.常温常压下，34gH2O2中含有质子的数目为34NA

C.标准状况下，11.2LCO与11.2LO2混合所含原子数为2NA

D.0.1molCO，所含电子数为38NA

18、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是

A. 该溶液呈电中性

B. 它与H2S反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓

C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D. 在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)

19、下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同

B. Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm

C. Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸

D. 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性

20、下列离子方程式正确的是(    )

A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.CO2通入足量的NaAlO2液中：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

C.少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O

D.溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1：2反应：+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3∙H2O+Al(OH)3 ↓+2BaSO4 ↓

21、已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1；

乙：v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1；

丙：v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1，

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲、乙、丙表示)。

(3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，此时容器中的压强是起始时的4/5，则N2的平衡转化率为_______；平衡时氨气的的体积分数为_______。

22、25℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离平衡常数表达式：___。

(2)达到平衡时，溶液中c(H+)=___(25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5)。

(3)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CH3COO-)___，电离常数___。

23、完成下列问题

(1)写下列反应的离子方程式

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：___________

②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：___________

(2)25℃时，在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是___________

(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应的___________，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成的电极反应式为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．选择性透过膜可允许和通过，防止进入装置

C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

24、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷   B．乙烯   C．四氯化碳

②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

A．环己烷   B． C．

③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

A． B． C．

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

A．苯和水   B．乙酸和水   C．乙醇和水

(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：

①分子B中所含官能团的名称为___________。

②由制得有机物A的化学方程式为___________，反应类型是___________。

③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。

25、完成下列填空

(1)元素周期表中有___________个周期，___________个主族。

(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________。

(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：

①当x-y=10时，该粒子为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：___________。

26、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a,b为石墨电极）

（1）电池工作时，正极的电极反应式为_______________，NaOH溶液试管中发生的主要反应为（用离子方程式表示）______________,电池中若消耗3.36L气体（标准状况）时，b电极周围产生____mol气体。

（2）若将该电池改为甲醇（CH3OH）燃料电池，电解质溶液为KOH，则其负极反应式为________________。

27、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：______Ag++______H3PO2+______H2O→______Ag↓+______H3PO4+______H+。

请回答下列问题：

(1)H3PO2中，P元素的化合价为______；该反应中，H3PO2被______(填“氧化”或“还原”)。

(2)配平该离子方程式：______。

(3)若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为______。

(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：______。

(5)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______。

28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅酸蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___。工作后，铅酸蓄电池里电解质溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：___g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___。

A.铝片、铜片      B.铜片、铝片     C.铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置：

①如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：___。

②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的___极，该极的电极反应式是___。

③熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极气体，空气与CO2的混合气体为正极气体，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：___，负极：2CO+2CO-4e-=4CO2。

29、某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2SO4的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

资料：微量Cu2+与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH− =[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。

（1）A中反应的化学方程式是________。

（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。

（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。

（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

230℃时黑色沉淀的成分是__________。

（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2SO4，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。

（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2SO4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H2SO4反应的实验方案是______。

30、将0.1molMg、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：

(1)A点沉淀的总物质的量n=____mol。

(2)欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2=____mL。

(3)若V1=60mL，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)=____mol；V3点所加NaOH溶液的体积为V3=____mL。

31、回答下列问题：

(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则_______25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为_______。

(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：

根据上述数据，回答下列问题：

①比较同浓度的、溶液的值大小：_______。

②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式_______。

(3)用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。

①该实验应选用_______作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_______。

②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。

A.实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积

B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液

C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗

D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过

E.滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

(4)25℃时，有的一组、混合溶液，溶液中和与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是_______。

A．曲线Ⅰ表示

B．的数量级为

C．时，

D．时，

32、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

(1)①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______(填序号)。

(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②干燥氨气不可选用的试剂是_______(填字母)。

a.浓硫酸       b.碱石灰       c.NaOH固体

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷_______。

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，_______(填化学式，不需要配平方程式)。______

③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：

(α表示尾气里NO、中的含量)

i.根据上图得知_______(填字母)。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b.含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii.当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是_______