吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是

A. 电子由锌经外电路流向氧化银

B. 该电池可实现化学能和电能的相互转化

C. 锌是负极，氧化银是正极

D. 工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

2、X、Y、Z是中学化学中常见的物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图转化关系的是（    ）

【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D

3、．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。对于该反应说法正

确的是

A．属于氧化还原反应   B．属于复分解反应

C．Cl2作还原剂 D．Fe2+被还原

4、已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)===1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH为(  )

A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1

C．－369.2 kJ·mol－1   D．＋92.3 kJ·mol－1

5、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（       ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

6、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。

湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4

下列有关说法不正确的是（   ）

A．高铁酸钾中铁显+3价

B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质

7、下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是

A. Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

B. CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. H＋＋OH－＝H2O

D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

8、利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛(CH2O)，反应原理的微观示意图如图所示，据图分析不能得到的结论是

A．反应生成两种氧化物

B．该反应中乙为氧化剂

C．反应前后分子数目发生改变

D．参加反应的甲与乙的质量比为15：16

9、下列说法正确的是(   )

A.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH B.金属性：Li＞Na＞K＞Rb

C.原子半径：Li＞Na＞K＞Rb D.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb

10、为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰

A．①③④

B．③④⑤

C．②④③

D．②③④

11、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（   ）

A.强酸性溶液中：H+、NO3-、Cl- 、NH4+

B.pH=12的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.25ºC时pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SCN-、Fe3+

D.加入铝粉能放出氢气的溶液中：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

12、下列区分物质的方法不正确的是

A. 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯

B. 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯

C. 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液

D. 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇

13、下列说法不正确的是(   )

A.H2O的VSEPR模型和空间结构都是角形

B.是直线形分子

C.的空间结构为平面三角形

D.中原子含1个孤电子对

14、下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是

A．静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体

B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体

C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体

D．看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体

15、下图所示是分离混合物时常用的仪器,按顺序可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤   B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发   D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

16、实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法正确的是

A．中铁离子的配位数为3

B．含键

C．形成配位键时，中氮原子提供孤电子对

D．再失去1个电子比更难

17、下列能大量共存的离子组是（　　）

A.Na+、Ba2+、、OH- B.K+、OH-、、

C.Na+、H+、Cl－、 D.Na+、K+、OH-、Cl-

18、下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）

A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

19、研究人员开发出一种利用铝合金加水制造氢气的新工艺。通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气合金中(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。关于铝、镓的说法正确的是

A．铝的金属性比镓强

B．铝的熔点比镓低

C．Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应

D．铝、合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝

20、短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为17，X和Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A. 离子半径大小：M＞W＞Z

B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键

C. Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定

D. 分子式为Y4X8W2的物质超过6种

21、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式 。

（2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式____________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式： 。

（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式   。

（5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 。

（6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱 （用化学式做答）

22、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是___________(填字母)。

(2)能够发生加成反应的烃有___________种。

(3)上述有机物的一卤代物种类最多的是___________(填名称)。

(4)由一种溴代烃和某种溶液的混合物，在一定条件下可生成C，请写出这个反应的化学方程式：___________。上述化学反应的类型是___________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式___________。

(6)G___________(填“是”或“不是”)苯的同系物，___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

23、回答下列问题：

(1)已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾的方法实现，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，还原产物是___________(填化学式)。

(2)配平下列反应的化学方程式：___________

____K2Cr2O7+____HCl____KCl+____CrCl3+____Cl2↑+____H2O。

若反应中，发生氧化反应的HCl分子个数为12，则反应中转移的电子数为___________。

(3)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下：

i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；

ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

①用单线桥标出反应ii中电子转移的方向和数目：___________。

②请写出反应ii的离子方程式：___________。

24、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具,回答下列问题。

（1）最活泼的非金属元素是_____(填元素符号)；短周期元素中共有____种金属元素。

（2）硫元素在元素周期表中的位置为________。

（3）用形式表示出中子数为10 的氧原子________。

（4） 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~ ⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

则①、②、⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是______(用化学式表示), ③形成的简单氢化物的结构式为_______，⑦的最高价氧化物的化学式_______，③与④形成的含有两种化学键物质的电子式为________，④、⑤两种元素的最高价氧化物对应水化物之间可发生反应，对应离子方程式为___________________。

25、现有下列八种物质：①铝  ②溶液  ③蔗糖固体  ④稀硫酸  ⑤熔融的  ⑥饱和溶液  ⑦  ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系

(1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。

(2)上述物质能导电且属于电解质的有_________(填序号)。

(3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________(填字母代号)。

A.浓溶液   B.浓溶液   C.冷水   D.沸水

(4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。

(5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。

(6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。

26、由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。

（1）原电池的负极反应是_____________，正极反应是________________。

（2）电流的方向是_______________。

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.68 L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_________g锌，有_________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_________（设溶液体积不变）。

27、氨气是重要的化工原料，常用于制取硝酸、铵盐等物质。回答下列问题：

Ⅰ.氨气的催化氧化反应是制备硝酸的重要步骤之一：(未配平)

(1)液氨的用途为_______(任写1个)：配平上述反应方程式：_______

Ⅱ.工业上用合成氨的方法制取氨气.时，向恒容密闭容器内充入和，发生反应：。容器内随时间的变化如表：

(2)容器内压强不变时，可以判断反应已经达到平衡状态的原因是_______；平衡时，的转化率为_______。

(3)用表示从内该反应的平均速率_______；时，向容器中充入少量，化学反应速率不变的原因是_______

(4)时，在四个体积均为的密闭容器中以不同投料进行合成氨反应。根据相同时间内测定的结果，反应速率最快的是_______(填字母)

A．

B．

C．

D．

28、下面所列的是一组你熟悉的物质：

A. HCl B. CO2   C. H2O D. CaO E. NaOH F.  MgCl2 G. H2

（1）上述物质中只存在离子键的有___________（填“序号”，下同）；只存在共价键的有__________；既存在离子键又存在共价键的有__________________。

（2）上述物质中属于离子化合物的有_________；属于共价化合物的有___________。

（3）上述物质中属于非电解质的是_____________；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_______________________________。

29、实验室利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。

(2)现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：

实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。

则_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。

A.样品中含少量杂质

B.样品与反应时失水不充分

C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)用上述装置、根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。

30、由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。

31、氮元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价值和意义。

已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ∆H＝+180.5 kJ·mol－1

Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ∆H＝－167.7 kJ·mol－1

Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)   ∆H＝－809.6 kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)在热力学上反应Ⅱ比反应Ⅰ趋势更大，原因是________。

(2)研究发现反应Ⅱ分两步进行：

第一步：2NO(g)=N2O2(g)   ∆H＜0 快反应；

第二步：N2O2(g)+ O2(g)=2NO2(g)   ∆H＜0 慢反应；

下列有关叙述正确的是___________。

A.反应速率：v(第一步)> v(第二步)

B.活化能：E(第一步)> E(第二步)

C.决定反应 II 速率快慢的步骤为第二步

D.若第二步的 v 正=k 正 c(N2O2)·c(O2)、v 逆=k 逆 c2(NO2)，则第二步的平衡常数 K=k 正·k 逆

(3)将 NH3 与 O2 按体积比 4:5 充入体积不变的容器中，起始体系总压强为 45kPa，分别在催化剂 M、N 作用下发生反应 III，NO 的分压(P)与反应时间(t)和温度(T)的关系如图：

①下列叙述能证明该反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

A.NH3 与 O2 体积比不再发生变化

B.单位时间内断裂 1molN－H 键，同时断裂 1molO－H 键

C.c(NO)与 c(H2O)浓度之比为 2:3

D.容器内混合气体的压强不再变化

②由图像可判断反应温度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化剂效率：催化剂 M_________催化剂 N，T1℃时，在催化剂 M 作用下，0～10min 内的平均反应速率 v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

32、某科研人员以废镍催化剂(主要为NiO以及少量的、CaO、CuO、BaO等)为原料回收镍，工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_______(任答一点)；“滤流I”的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_______，该操作中使用的玻璃仪器为_______。

(4)“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH=_______。

(5)“电解”时加入NaCl的作用是_______；阴极发生的电极反应为_______。