吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列化学用语表达正确的是

A．HCl的电子式：

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．Na2O2的电子式：

D．水的电子式：

2、下列对实验过程的评价正确的是（  ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

3、已知在700 ℃时CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K1＝2，则该温度下其逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2是( )

A.2 B.0.5 C.4 D.1

4、锡酸钠(Na2SnO3)是重要的化工产品，主要用于电镀行业，以及锡合金、锌锡合金、铝合金等。用铅锡锑冶炼浮渣(主要是铅、锡、锑的氧化物及相应的盐构成)制备Na2SnO3产品的工艺流程如下图所示：

已知：①“浸出液”中含有大量Na2PbO2、Na3AsO4等。“净化液”中含有少量Na2PbO2、Na3AsO4等；

②Na2SnO3的溶解度随温度升高而减小，Na2PbO2、Na3AsO4的溶解度随温度升高而增大。

下列叙述正确的是

A．露天堆存铅锡锑冶炼浮渣对环境无任何影响

B．“碱浸”时，H2O2可用浓硝酸代替

C．“除铅”时的离子方程式为Pb2++S2-=PbS↓

D．分离出Na2SnO3的操作为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

5、下列电离方程式错误的是( )

①   ②   ③

④   ⑤

A.①②④ B.②④⑤ C.①④⑤ D.③④⑤

6、如图装置中能构成原电池产生电流的是（　 　）

A.   B.   C.   D.

7、柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B．柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C．1mol柔红酮最多可与2molBr2发生取代反应

D．柔红酮不能发生氧化和加成反应

8、下列实验过程中，不需要加热的是（　　）

A.由苯制取硝基苯 B.由苯制取溴苯

C.酚醛树脂的制备 D.由乙醇制取乙烯

9、下列关于有机物的说法，正确的是

A. 己知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面

B. 分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体

C. 乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应

D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

10、下列说法正确的是  （ ）

A.不能发生丁达尔效应的分散系是溶液

B.将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA

C.溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同

D.蔗糖水溶液的分散质粒子的直径大于10-9 m

11、初中化学实验中多次使用玻璃棒，下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是

A．稀释浓硫酸

B．蒸发氯化钠溶液

C．过滤泥水

D．溶解蔗糖

12、化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气。以下有关叙述正确的是

A.增加氮气的量能提高氢气的转化率

B.升高温度有利于氨气的合成

C.采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化

D.此法与哈伯法合成氨工艺相近

13、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．标况下O2的体积取决于O2分子间的距离

C．常温常压下4.9LO3含有的O约为9.6g

D．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件为标准状况

15、蛋白质是生命活动的物质基础，下列关于蛋白质的说法正确的是(　　)

A. 是一种油脂   B. 仅由三种元素组成

C. 可水解成氨基酸   D. 与淀粉互为同分异构体

16、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。

下列说法错误的是

A．过程①→②中C的杂化方式没有发生改变

B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成

C．生成1molCO，转移2mol电子

D．CO2催化转化的产物是CO和H2O

17、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO2及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：

负极：Fe(s)+ 2HCO3- (aq) -2e- = FeCO3 (s)+H2CO3(aq)(主要)

正极：2H2CO3(aq) +2e- = H2↑+2HCO3- ( aq)(主要)

下列说法不正确的是

A.钢铁在CO2 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO2+H2O +Fe= FeCO3 +H2

B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀

C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快

D.腐蚀过程表明含有CO2 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强

18、T℃，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．X是N2O

B．1 min~3 min时，v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1

C．T℃时该反应的平衡常数为1

D．NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志

19、科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，

下列叙述不正确的是

A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物

B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I

C．反应过程中碳元素的化合价始终不变

D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O

20、解释下列现象的原因不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥的是_______(填字母)。

A.浓硫酸 　　            B.碱石灰　　C.NaOH固体 　　            D.无水

22、新冠肺炎疫情期间常用消毒剂的成分及使用主要注意事项如表：

据信息回答问题：

(1)下列说法不正确的是____(填标号)。

A．明矾可用作自来水的消毒剂

B．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的医用酒精好

C．漂白粉既可以漂白棉、麻、纸张，又可作游泳池及环境的消毒剂

D．含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性

E．过氧化物类消毒剂对眼睛、粘膜和皮肤有刺激性，配制和使用时建议佩戴口罩、防护镜和手套

(2)84消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，若混用会产生氯气而使人中毒，请写出该反应的离子方程式____。

(3)双氧水消除采矿业废液中所含氰化物(KCN)的化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，生成物A的化学式为____。若标准状况下有44.8L氨气生成，则转移的电子数为____，反应中被还原的元素是____。

23、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

24、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)现用300mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。

(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是_______。(填序号)

(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是_______。

(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为_______，A电极的电极反应式为_______，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为_______。

25、在工农业生产和日常生活中经常用到的物质有下列几种

①Si  ② (NH4)2SO4 ③Ca(ClO)2  ④Al(OH)3 ⑤ Fe2O3 。其中：电脑芯片中常用的物质是________（填序号，下同）；用于杀菌、消毒的物质是________；用作化肥的是________；用作红色油漆和涂料的是________；医用胃酸中和剂的是________。

26、【选修5——有机化学基础】

某新型有机化学材料G 的合成路线如图所示，请回答下列问题:

（1）F 分子中的含氧官能团名称为_______。

（2）高聚物D的结构简式是_______。

（3）写出反应A→B+E 的化学方程式:________。

（4）F→H的反应类型有______、_________。

（5）B的同分异构体有多种，其中官能团种类不变，能与FeCl3 溶液发生显色反应，核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为1: 1: 1: l: 2 :3 的同分异构体有_____种。

（6）参照上述合成路线，以CH3CHBrCOOCH3 为原料( 无机试剂任选)，设计制备聚乳酸的合成路线_____________________。

27、保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐共处．

（1）pH＜   的雨水成为酸雨；向煤中加入适量的   ，可以大大减少燃煤产物中SO2的量．

（2）对汽车加尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒气体，其原理用化学方程表示为   ．

28、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为两套实验装置。

（1）写出下列实验仪器的名称A___；B___；C__；D___。

（2）用装置1分离四氯化碳和Br2的混合物，实验操作的名称为___，冷凝管的进水口是___；（填a或b）；

（3）现需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要称量KOH___g，配制过程中所用到的仪器有托盘天平、烧杯、___、___、胶头滴管。

（4）装置2是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是___。

（5）下列操作会引起浓度偏高的是___。

A.溶液未冷却到室温就转移至容量瓶中 B.称量固体时将右边放药品与左边放砝码

C.定容时仰视读数 D.容量瓶中的水未除尽

29、某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a．碱石灰

b．浓硫酸

c．生石灰

d．五氧化二磷

e．烧碱

（2）若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_______。

（3）若要探究氨气的还原性，需打开K1、K2，K3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。

①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须依次通过盛有_____、_____试剂的洗气瓶后收集。

②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味无毒的气体，该反应的化学方程式为____。

③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2，则C中应该盛放_____溶液，反应的离子方程式为_______________________。

30、氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 ↑+7H2O。

(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目__________。

(2)上述反应中被还原的元素为________。

(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。

(5)若有14.7g K2Cr2O7 发生上述反应，则转移的电子数为_____个， 产生的气体在标准状况下的体积为________L。

31、现有室温下浓度均为1×10-3mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。(填序号，下同)

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④________⑤。(填“＞”、“＜”、“=”)

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=___________。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=________。

(6)泡沫灭火器中装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时发生剧烈反应，请写出灭火时发生反应的离子方程式___________。利用纯碱溶液的碱性可以去除油污，呈碱性的原因是(填离子方程式)______

32、除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

(1)金属除Cr(Ⅵ)法：其他条件相同时，用等量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理酸性含Cr(Ⅵ)废水。Cr(Ⅵ)的残留率随时间的变化如下图所示，图1中b方法选用的金属粉处理效果更快的原因是_______。

(2)与熟石灰除Cr(Ⅵ)法：向酸性废水中加入，再加入熟石灰，使沉淀(常温下；设时沉淀完全)。

①实验中的作用是_______。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图所示。当pH＞12时，Cr(Ⅲ)去除率下降的原因可用离子方程式表示为_______。

③为使沉淀完全，调控溶液的pH最小值为_______。

(3)离子交换法除铬(Ⅵ)：Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图所示。已知：强碱性树脂(ROH)与废水中的、离子能发生交换均生成(s)。其反应可表示为(以发生交换为例)。

①写出发生交换反应的平衡常数表达式，_______。

②当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是_______。

(4)电解除铬(Ⅵ)法：一般采用在直流电作用下铁板做阳极和阴极[忽略Cr(Ⅵ)在阴极放电]，可将酸性废水中的Cr(Ⅵ)转化为，再加碱沉淀为。已知：。

①酸性废水中的Cr(Ⅵ)离子存在的主要形式为_______。

②当沉淀出2mol 时，阳极至少消耗_______mol Fe。