吉林省长春市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B．FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgO

D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

2、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

则下列说法不正确的是

A．常温下，加水稀释醋酸，增大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．碳酸的酸性强于氢硫酸

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

3、现有一定量的镁铝合金与稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法 不正确的是

A．

B．OC段反应的离子方程式为

C．D点对应溶液中的溶质为和

D．原溶液中溶质的物质的量浓度为

4、合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是

A．合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率

B．湿润的淀粉­KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气

C．生成固体1的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

D．1L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1

5、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如图：

下列关于该流程中各步骤选用的分离方法及装置不正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

6、下列有关高分子说法正确的是

A．结构决定性质的原则不一定适用于高分子

B．芦苇中含较多纤维素，多用于制造合成纤维

C．植物蛋白纤维可作为降解材料

D．淀粉是天然高分子纯净物，可作为食品工业原料

7、下列有关实验现象的记录不正确的是（   ）

A. 钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟，火焰黄色

B. 红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生绿色的烟

C. 为了防止储存液氯的钢桶被腐蚀，装氯前必须彻底干燥

D. 盛满 CO2 气体的试管倒插入氢氧化钠溶液中，一段时间后，试管内充满液体

8、下列性质的比较，不正确的是

A．热稳定性：HCl＞HBr＞HI

B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

C．碱性：KOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．电负性：F＞O＞C

9、原电池是化学电源的雏形。如图所示原电池的说法正确的是

A．能将电能转化为化学能

B．锌片为负极，发生氧化反应

C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

10、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．①实验室制取并收集

B．②验证二氧化硫的漂白性

C．③可进行单质铁与硫粉的反应

D．④实验室制取氨气

11、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”文中涉及的化学反应属于（   ）

A.水解反应 B.置换反应 C.酯化反应 D.加成反应

12、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（ ）

A. 3s23p3和2S22p2   B. 3s2和4S24p5

C. 1s1和3s23p4   D. 2S22p2和2S22p4

13、一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：

下列说法不正确的是

A．使用催化剂是为了增大反应速率

B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)

C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态

D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值

14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O = HClO + HSO3－

B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应  2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

15、常温下，有体积相同的两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸。下列说法正确的是

A．把两种溶液稀释到相同浓度，所需水的体：①＜②

B．两种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②

C．与镁条反应的起始瞬间速率的大小关系为：①＞②

D．与少量镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①＜②

16、磁流体是将具有磁性的分散到液体中形成颗粒直径介于10~ 80mn的分散系，其在矿物分离、水催化分解等领域有着广泛的应用。催化分解水的过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A.磁流体在激光照射时可产生丁达尔现象

B.图示过程中Fe呈现了两种化合价

C.过程Ⅱ中，当生成1 mol时，反应中转移的电子总数为6NA

D.该过程中发生的总反应为

17、常温下向二元弱酸溶液中滴加溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线F表示溶液pH与的变化关系

B．图中a点对应溶液中：

C．

D．pH从4.6到5.8的过程中，水电离出的氢离子浓度逐渐增大

18、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A. 汉黄芩素的分子式为C16Hl3O5

B. 1mol该物质与溴水反应，多消耗1mol Br2

C. 能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少3种

19、常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是

A. 常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10

B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L

C. 点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－)

D. 点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)

20、下列说法正确的是

A．物质的沸点：AsH3＞PH3＞NH3

B．1molSiH4中4NA个s—pσ键

C．键角：H2O＞CO2

D．PH3和H2O分子均可做为配体，PH3提供孤电子对的能力强于H2O

21、碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。

22、下列七种晶体：

A．二氧化硅、B．乙烷、C．碳酸钠、D．晶体硅、E．氩气、F．过氧化氢、G．镁、H．氢气（用字母填空）

（1）属于原子晶体的是________，不存在任何化学键的是________；

（2）只含有非极性键的物质是 ________，既有极性键又有非极性键的物质是_______，含有离子键、共价键的化合物是________；

（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的单质是________

23、CH4用水蒸气重整制氢是目前制氢的常用方法，包含的反应为：

Ⅰ.水蒸气重整：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）    △H1=+206kJ•mol-1

Ⅱ.水煤气变换：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）     △H2

回答下列问题：

（1）不同温度下反应达到平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

①可用于提高CH4的平衡转化率的措施是___。（填写序号）

a.升温     b.加压       c.使用高效催化剂      d.增加入口时的气体流速

②根据图象判断△H2___0。（填“＞”、“＜”或“=”）

③T2℃时，容器中=___。

（2）甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示。

①表示甲烷水蒸气重整反应的曲线是___。（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②图中Q点时，反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的lnKp=___。

（3）某温度下，向恒压密闭容器中充入1molCH4和1molH2O（g），容器的总压强为latm，反应达到平衡时，CO2的平衡分压p（CO2）=0.1atm，H2体积百分含量为60%，则CH4的转化率为___，该温度下反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kp=___。

24、氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：N2＋3H22NH3铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。

(1)上述合成氨反应进行到________时刻达到最大反应限度。

(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图______。

25、下列几种物质：

①MgCl2 ②H2O ③Al ④H2O2 ⑤KCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He

(1)只含有离子键的是（选填序号，下同）___。

(2)含有共价键的离子化合物是___。

(3)共价化合物是___。

26、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意图 汞在第___________周期。

(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷也是氮族元素。

①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。

②已知与的性质相似，则对性质的推测不正确的是___________(填序号)。

a、含有离子键和共价键

b、能与溶液反应

c、与加热充分分解产物的种类完全一样

③砷酸可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式：___________。

27、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题：

（1）⑥的元素符号是_______ ,⑦的离子结构示意图 _______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。

（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的电子式是_____________________。

（5）元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2   D、a-2

28、在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：

(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为_______(填名称)，其能与_______(填字母)发生酯化反应。

a．       b．       c．

(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为_______。

(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是_______。

29、某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，并记录下结果。

[实验Ⅰ]

(1)溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＜”或“=”或“＞”)

[实验Ⅱ]

(2)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的保护了Fe2+，因为具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同所致，进行实验Ⅲ：分别配制0.8mol/LpH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：。

由实验Ⅲ，乙同学可得出的实验结论是_______，原因是_______。

(4)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_______。

(5)综合以上实验分析，增强Fe2+稳定性的措施有_______。

30、回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是_______、_______。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是_______。

(3)现有A、B、C三种烃均可由石油加工得到，其球棍模型如图所示。

①在相同条件下，等体积的以上三种物质完全燃烧时消耗氧气最多的是_______(填对应字母，下同)；

②在120℃、1.01×105 Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是_______；(写分子式)

③写出B转化为C的化学方程式：_______。

31、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物：

已知：绿矾为。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去______。

(2)NaOH的电子式为______，“碱浸”时发生反应的固体为______。

(3)“操作Ⅰ”的名称为______。

(4)试剂a为______(填化学式)，加入试剂a后可能发生______的反应(写出其中1个反应的离子方程式即可)。

(5)滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量______(填离子符号)，设计实验检验滤液Ⅱ中是否含有上述离子：______。

32、NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体(NiCl2·6H2O)流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

(1)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为______，调pH的范围为_______，若调pH=6，则溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=________。（已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38）

(2)滤液A的溶质主要是_______。

(3)操作①的实验方法依次是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。