吉林省通化市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列关于聚合物和的说法正确的是

A. 两者互为同分异构体   B. 两者均由加聚反应生成

C. 两者由相同的单体生成   D. 两者的单体互为同系物

2、生活中的下列物质呈酸性的是

A．苏打水

B．可乐

C．食盐水

D．肥皂液

3、下列关于CH3CH=CH2的说法中，不正确的是

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不存在顺反异构

C. 与HBr发生加成反应可得到两种产物

D. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

4、常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数a < b

B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．当时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则减小

5、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。

下列叙述错误的是

A．循环过程中，催化剂参与了中间反应

B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1

C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+

D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O

6、叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：

下列有关说法正确的是

A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2

B．叶蝉散分子中含有羧基

C．邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7个峰

D．邻异丙基苯酚与互为同系物

7、下列物质中，摩尔质量最大的是 (　 )

A.10 mL H2O B.0.8 mol H2 C.54 g Al D.1 g S

8、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是  (　　)

A.实验①、②所涉及的物质均为电解质

B.实验①、③发生的均为离子反应

C.实验②、③均未发生氧化还原反应

D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

9、某强酸性溶液X中可能含有Ba2+ 、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、C1-、中的一种或几种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下图所示。根据以上信息，下列判断正确的是( )

A.X溶液中一定存在Al3+、、 Fe2+、

B.X溶液中可能存在、C1-、 

C.溶液E和气体F不反应

D.沉淀I可能是BaCO3

10、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、柠檬水是指加有柠檬汁或泡有柠檬片的饮品，含有丰富的维生素B族、Vc等多种营养物质，柠檬水中的c()=mol/L，其pH是(   )

A.3 B.5 C.7 D.9

12、下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用氢氧化钙溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

B．用氢氧化钠溶液可鉴别MgCl2溶液和NaCl溶液

C．利用新制的氯水和四氯化碳可鉴别NaBr溶液与NaI溶液

D．用焰色试验可鉴别NaCl和KCl

13、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应

B.煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性

C.检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10％CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10％NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热，看是否产生砖红色沉淀

D.为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水

14、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。下列有关说法正确的是：

A．根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

B．步骤I中减少的3 g固体一定是混合物

C．步骤II中质量减少的物质一定是Cu

D．根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

15、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并封存冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是

A.③②⑤⑥④ B.③②④①⑦ C.③②④⑤⑦ D.②④①⑦⑤

16、下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉

②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸

③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液

④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强

⑤2SO2+O2  2SO3　ΔH<0,升高温度

⑥Na与水反应时,增大水的用量

⑦2H2O2==2H2O+O2↑反应中,加入少量MnO2

⑧H2与Cl2混合后,光照

A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③⑤⑦⑧ D.①③④⑦⑧

17、下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．HCO、Na+、OH﹣

B．Na+、NO、Cl﹣

C．K+、H+、HCO

D．H+、Fe2+、NO

18、常温下盐酸与NaOH溶液反应生成1mol时放出57.3kJ热量。下列有关叙述正确的是

A．       

B．0.4gNaOH(s)与盐酸反应放出热量大于0.573kJ

C．稀氨水与盐酸反应生成1mol时放出57.3kJ热量

D．       

19、下列物质中含原子个数最多的是

A. 9gNH3    B. 标准状况下5.6LCO2

C. 9g H2O    D. 0.4mol O3

20、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（  ）

A．均易溶于水 B．均为白色固体

C．受热均易分解 D．均能与盐酸反应

21、在10mL pH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______ ；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为________ ；若加水稀释到10000L时，溶液pH________

22、现有下列几组物质：①NH4Cl  ②O2与O3  ③12C与14C  ④甲烷与丙烷  ⑤乙醇与乙酸  ⑥CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。回答下列问题：

(1)含有离子键的物质是_______(填序号，下同)

(2)互为同位素的是_______。

(3)互为同系物的是_______。

(4)互为同分异构体的是_______。

(5)互为同素异形体的是_______。

23、我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石，在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

(1)求高岭土化学式中___________。

(2)硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成，写出高岭土的氧化物形式___________。

(3)以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式___________。

(4)与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A．品红溶液     B．高锰酸钾溶液     C．氢氧化钠溶液(滴有酚酞)，发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质依次是：A___________；B___________；C___________。写出该气体与B溶液反应的离子方程式___________。

24、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。

25、对于可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。

(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。

(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。

(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。

26、为了确定黄钾铁矾[KFe3(SO4)x(OH)y]的化学式，某兴趣小组设计了如下实验：

请回答：

(1)黄钾铁矾的化学式[KFe3(SO4)x(OH)y]中x=________，y=________。

(2)写出溶液B中所含溶质的化学式________。

(3)红褐色沉淀能溶于HI溶液，并发生氧化还原反应，写出该反应的离子方程式________。

27、已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_____________、____________。

（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。

28、神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋24.4kJ/mol。

(1)一定温度下，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是__________(填序号)

(2)某小组设计实验测定NO2的相对分子质量，为了减小实验误差，应选择在______温度下进行实验(填“较高”或“较低”)，理由是________________________。

(3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式：________________(用p总、x(NO2)和x(N2O4)表示)。

(4)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa)，已知该条件下k正＝4.4×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝________kPa·s－1。

29、某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，涉及如下实验：

完成下列填空：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是___，整套实验装置存在的一处明显不足是___。

(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。则Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___。

因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。

(3)用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___。请设计简单实验证明上述解释：___。

(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___。

(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___。

30、100 mL 0.300 mol/LCuSO4溶液与1.30 g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J/(g·℃)、溶液的密度均近似为1.00g/cm3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)反应放出的热量____J。

(2)反应Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)的△H=____kJ/mol。

31、工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：

请回答下列问题：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收。

a.浓H2SO4　　　　b.稀HNO3 c.NaOH溶液          d.氨水

（2）由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为______。

（3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2＋向阳极移动

d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

32、当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

反应①       

反应②       

反应③       

(1)_______；反应③在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)反应①在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图1：

活化能大小关系过程Ⅱ_______过程Ⅰ(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)和按物质的量1：3投料，总物质的量为a mol，在有催化剂的密闭容器中进行反应，测得平衡转化率、和CO选择性(转化的中生成或CO的百分比)随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.升温，反应②的平衡正向移动

B.加压，反应①的平衡正向移动，平衡常数增大

C.及时分离出甲醇和水，循环使用和，可提高原料利用率

D.升温，使反应①的选择性降低；加压，对反应②的CO选择性无影响

②250℃时，在体积为V L的容器中，反应①和②达到化学平衡，转化率为25%，和CO选择性均为50%，则该温度下反应②的平衡常数为_______。

③如图2：240℃以上，随着温度升高，CO的平衡转化率升高，而的选择性降低，分析其原因_______。

Ⅱ.我国科学家研究出在S-In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原制甲酸。

(4)图4表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图5表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．经两步转化生成

B．与微粒间的静电作用促进了的活化

C．S-In/S表面更容易生成

D．相对能量变化越大，越有利于抑制复合成