四川省成都市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是

A.X与O3互为同素异形体

B.ClF3中氯元素为－3价

C.Co3O4在反应中作氧化剂

D.0.5molCo3O4参加反应转移4.5mol电子

2、某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的

位置是：

A.第二周期零族

B.第三周期ⅡA族

C.第二周期ⅥA族

D.第三周期IIIA

3、如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1＞E2，则下列反应符合该示意图的是（       ）

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应

B．锌与稀盐酸的反应

C．消石灰与氯化铵固体的反应

D．一氧化碳在空气中的燃烧反应

4、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均无结晶水）.下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

A.20℃时,乙的溶解度比甲的大 B.80℃时,甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大

5、2019年10月23~25日，第十届“中国国际纳米技术产业博览会”在苏州召开，展出产品涉及纳米金属材料。用白磷还原法可制得一种金的分散系(金颗粒直径在5~12nm之间)，该分散系具有的性质是

A．有丁达尔效应

B．所得的液体呈胶状

C．能全部透过半透膜

D．一定澄清透明

6、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是( )

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ B.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－ D.Na＋、CO32－、SO42－、H＋

7、下列说法正确的是（   ）

A.CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气

C.标准状况下，11.2LCCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D.在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

8、1897年，发现原子中存在电子的科学家是

A.汤姆生 B.道尔顿

C.舍勒 D.卢瑟福

9、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）

A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓   B. 2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C. 2H2O+O2+4e―＝４OH－   D. Fe－3e―＝Fe3+

10、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是：①置换反应  ②化合反应  ③分解反应  ④取代反应  ⑤加成反应  ⑥消去反应  ⑦加聚反应  ⑧缩聚反应

A．①②⑤   B．②⑤⑦   C．⑦⑧  D．⑦

11、下列表述正确的是

A．硫酸钡、碳酸钡都可用作“钡餐”

B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸

C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

12、下列说法正确的是（ ）

A.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、SO42－三种离子

B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C.NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D.氯化钠溶液能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

13、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（   ）

 A．苯的同系物命名必是以苯作为母体，其他的基团作为取代基

 B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯方法进行命名

 C．二甲苯也可以用系统方法进行命名

 D．化学式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体

14、在以下性质的比较中，正确的是（ ）

A. 微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋   B. 电负性:F>N>O>C

C. 分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3   D. 共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I

15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料

16、研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结 构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（　　）

A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个

17、18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是

A.中子数为18 B.核外电子数为6

C.质子数为10 D.与16O互为同位素

18、短周期元素W、X、Z、Y、N原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，五种元素能组成如图所示物质，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．含氧酸酸性：

C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似

D．该化合物中所有原子都满足最外层结构

19、化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法不正确的是  (　　)

A.滑石粉[Mg3(Si4O10)(OH)2]属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O

B.次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；硫酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品

C.水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体

D.天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，毛、发的主要成分都是蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸

20、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象

B．纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料

C．漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂；

D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素

21、（1）1 mol丙酮酸 ()在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是________________________。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下加热失水生成B，由A生成B的化学方程式是____________________________。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是____________________。

22、请回答下列问题：

(1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图1所示。

由图1可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧，__(填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，在通常状况下，___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，1mol石墨完全转化为金刚石的反应___(填“吸收”或“释放”)__kJ热量，断开1mol石墨中的化学键所吸收的能量__(填“大于”或“小于”)断开1mol金刚石中的化学键所吸收的能量。

(2)如图2所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若A中发生的反应能使B中a端液面高于b端，则说明A中发生的反应是__(填“吸热反应”或“放热反应”)。

23、请分析下图装置。

⑴Fe电极是_____（填“正”或“负”）极，其电极反应为________；

⑵Cu电极是_____电极，其电极反应为________________。

⑶若用浓硝酸做电解质溶液____做负极。

24、《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知用于工业中制造火柴头。

(1)___________(填化学式，下同)是氧化剂。

(2)___________是氧化产物。

(3)参加反应的盐酸，表现了___________性质。(填“还原性”“氧化性”或“酸性”)

(4)该反应中每生成3分子转移电子个数为___________个。

(5)用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目___________。

25、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

  a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3  

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

26、乙酸橙花酯(如图所示)是一种食用香料。

(1)乙酸橙花酯属于______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)乙酸橙花酯中的官能团除酯基外还有_______(填名称)。

(3)将乙酸橙花酯加入饱和碳酸钠溶液中，充分震荡后分层，油层在上，说明乙酸橙花酯的密度_____水的密度(填“大于”“小于”)。

(4)向乙酸橙花酯溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，实验现象为________。

27、研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为___________。基态Mn原子核外有___________个未成对电子。

(2)在低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

(3)是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，在水中的溶解度___________(填“大于”“小于”或“等于”)其在中的溶解度。

(4)甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为___________。

②甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中键的数目为___________。

28、现有常温下的0.1mol•L-1纯碱溶液。

(1)该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是___________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•L-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加___________(填化学式)溶液，红色逐渐褪为无色，说明上述观点成立。

(2)同学甲查阅资料得知0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，发生水解的CO不超过其总量的10%。请设计实验加以证明(写出实验方案及预期观察到的现象)___________。

(3)同学乙就该溶液中粒子浓度关系写出五个关系式，其中错误的是___________。

A．c(Na+)＞2c(CO)

B．c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H2CO3)

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1

E．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)

(4)室温下pH均为a的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH-)之比=___________。

29、无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，178℃时升华，极易潮解。某化学兴趣小组设计下列不同实验方案制取无水氯化铝。

（实验1）利用置换反应制备少量无水氯化铝，实验装置如图：

(1)若a、b、B三装置中的试剂均为酸的浓溶液。为了均匀、缓慢产生气体，将a中液体逐滴加入b中。则a、b、B三个装置中的试剂依次为___________、___________、___________。

(2)实验时，检验装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入铝箔，连接好装置，接下来有关、的操作是___________，然后加热D装置。

(3)F中干燥管内碱石灰的作用是___________。

（实验2）仍采用上述装置，将D中固体改用氯化铝晶体()来制备无水氯化铝。

(4)此实验仍需通入气体的原因是___________。

(5)通过实验发现，得到的物质是碱式氯化铝[化学式为]，测定实验所得产物氯元素的含量，从而确定产物中羟基(-)的含量，实验步骤如下：

i.称取产品置于烧杯中，充分溶解；

ii.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

iii.洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为。

①若步骤iii的操作中未洗涤、干燥沉淀，将导致测得的羟基(-)含量___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

②若测得，，则所得产品中值为___________。

30、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L-1，则

(1)反应前O2的体积为_______。生成物的密度是H2密度的_______倍(保留一位小数)。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_______。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_______和_______(写元素名称)。

31、过渡金属元素钼(Mo)广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。其常见化合价为＋6、+5、+4，钼酸钠(NaMoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。制备金属钼和钼酸钠的化工生产流程如图

(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为___________；

(2)反应②生成的另外一种物质常温下为气体，其结构式为___________；粗产品经过②充分碱浸后所得的碱浸液中只含有四种离子(忽略溶液中H和OH)，部分离子浓度为∶，，，则第四种离子的浓度为___________。

(3)操作3是一系列分离操作，与操作2的分离方法不同之处为___________。操作1、2都要洗涤的目的是___________

(4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠；该反应的离子方程式为___________

32、Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)Co2+的基态核外电子排布式为_________。

(2)H、N、O电负性大小关系是_________。

(3)1mol水杨醛中的σ键的数目为_________mol。水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的杂化方式_________。

(4)与H2O互为等电子体的阴离子是_________。

(5)Co、Mn、Al形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为_________。

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