吉林省四平市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、常温下，下列物质中单质与水反应最剧烈的是

A. B. C. D.

2、固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SiO3、Na2SO3、NaAlO2、MgCl2、Na2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法不正确的是

A.溶液甲中一定含有Na2SiO3、NaNO2，可能含有NaAlO2、Na2SO3

B.固体粉末X中至少含有4种物质

C.气体A和气体D均为混合物

D.原混合物中可能含有Fe2O3

3、硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是

A．CH3OH与SO3反应的ΔH＜0

B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定

C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eV

D．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成

4、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是(  )

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1

B．该反应为放热反应

C．催化剂能改变反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

5、硒酸钡()为特种玻璃的添加剂，制取原理为，在饱和溶液中与关系如图所示(溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是

A．升温：M点上移

B．X点：

C．M点：

D．：

6、关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物中不可能含共价键

B．共价化合物中可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键

7、下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是

A．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

B．一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物

C．分离物质的量之比为1∶1的NaCl和固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法

D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理

8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA

B. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

C. 1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA

D. 含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA

9、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A. 淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精

B. 海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化

C. 正丁烷、异丁烷的沸点依次降低

D. 糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应

10、下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4    B. ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4    D. ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

11、下列叙述中正确的是

A. 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系

B. 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构

C. 互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

D. 含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系

12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A.已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

B.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣19.3kJ/mol

C.已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2

D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO(g)  △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO(g)＝Ni(CO)4(s)   △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

13、常温下，下列叙述不正确的是(　 　)

A. c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性

B. 将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

C. 常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20

D. 常温下的纯水加热到40℃，pH减小

14、粗盐中常含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等，为了除去杂质，有下列一些步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦加入稍过量的盐酸，实际操作中的顺序不可行的是（     ）

A．①④⑤⑥②⑦③

B．①⑥⑤④②⑦③

C．①④⑥⑤②⑦③

D．①⑥④⑤②⑦③

15、我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。用电解法(图I)可以对同时含有和的生活污水进行处理，除去的原理如图II所示，除的方法是将其转化为Fe3(PO4)2沉淀。实验室在和联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图III所示。

下列说法不正确的是

A．在0 ~ 20 min时， a为电源的负极

B．除时，阳极反应为：2 - 6e-= N2↑+8H+

C．除：时，阴极附近的pH增大

D．除的总反应离子方程式为：3Fe + 6H+ + 2= Fe3(PO4)2 ↓+3H2↑

16、下述实验设计或操作正确的是（ ）

17、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是

①                         ②

③                                        ④

⑤                                        ⑥

A．①④

B．②③

C．①③

D．④⑥

18、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、在定温定容下的反应：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是

A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB

20、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.Fe与盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑

B.大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H++ OH-= H2O

D.铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2++ Ag

21、海洋资源的利用具有广阔前景。

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：

回答下列问题：

(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。

甲.加入萃取剂后振荡        乙.静置分层       丙.分离

(3)步骤④中反应的离子方程式为____，在此反应中，每生成3.81gI2转移____mol电子。

(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____。

Ⅱ.海水中Br-含量为65mg•L-1，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如图，回答下列问题：

(5)“吹出法”其过程主要包括氧化、吹出、吸收、____等环节。

(6)吸收塔中Br2的吸收率可达95%，吸收塔中主要反应的离子方程式是____。

22、现有①NaClO、②Na2O2、③Fe2O3、④NaHCO3、⑤HNO3、⑥Al2O3等多种重要常见化合物。

(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是______。(填写序号，下同)

(2)常用于焙制糕点的是______；日常生活中常用作消毒的是______。

(3)实验室要放在棕色试剂瓶中保存是______；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是______。

(4)在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为______。

23、现有①水龙头②机器上的齿轮③护栏④锯条⑤铁质洗脸盆⑥汽车等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(要求一一对应，填序号)

(1)在表面喷漆_______；

(2)在表面涂油_______；

(3)在表面镀一层其他金属_______；

(4)在表面烧制搪瓷_______；

(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜_______；

(6)制成不易生锈的合金不锈钢_______；

24、自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。

25、(1)在分子中，的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，和过量作用可生成，的空间结构为______。

(2)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。分子的空间结构是______；分子中氮原子的杂化轨道类型是______。

(3)可与形成，中氧原子采用______杂化。中键角比中键角大，原因为__________________。

(4)的空间结构是______，其中硫原子的杂化轨道类型是______。

26、现有下列5 种物质：①空气 ②CO2 ③乙醇 ④CaCO3 ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）：

(1)属于混合物的是_______；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于碱的是_______；

(4)属于有机物的是_______；

(5)属于盐的是_______。

27、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，常用作制冷剂，Y的金属性是所有短周期主族元素中最强的，Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期。

（1）元素W在周期表位置_______________；

（2）元素W的另一常见氢化物乙是一种高能燃料，为18电子微粒，乙的结构式为___________；

（3）X、Y、Z的原子半径由小到大为______________________；

（4）若X与Z的最外层电子数之和是W核外电子数的2倍，甲可与Z单质发生置换反应，产物之一可作化肥，其反应的化学方程式为_______________，该产物化肥中含有的化学键有______________________。

（5）若由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。则元素Z是____元素，反应的离子方程式为__________。

28、根据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：

还原剂是_______，氧化剂是_______，还原剂与氧化剂的物质的量比是_______。还原产物是_______，氧化产物是_______，被还原的元素为_______，被氧化的元素为_______。

29、某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．

实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④待烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为．

（2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是

（3）装置B的作用是 ．

（4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是 （填化学式），充分振荡，静置后再 （填操作名称）．

30、(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

(2)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____。

(3)VL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，将此溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是___。

31、元素周期表中前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)对上述元素中的非金属元素电负性由大到小的排序为_______(用元素符号表示)。

(2)基态e原子的价电子轨道表示式为_______。

(3)a和b、c、d这3种元素分别形成的单中心共价化合物中，键角由大到小的排序为_______(用化学式表示)。

(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如下图，则e离子的电荷数为_______；e离子的配位数为_______。

32、回答下列问题：

(1)“制氢”“储氢”“用氢”一直都是能源研究的热点。工业上制取H2有多种方法，如：

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=+131.5kJ•mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+206.2kJ•mol-1

③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H3=+247.4kJ•mol-1

④2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H4=+483.6kJ•mol-1

由上述可知：CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____。

(2)在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)       △H=-11kJ•mol-1。如图表示不同温度T1、T2下平衡时HI(g)的体积分数随起始n(H2)：n(I2)的变化关系。

①反应温度：T1____T2(填“＞”“＜”或“=”)，

②维持B点温度和起始n(H2)：n(I2)不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有____(任写一种措施)。

(3)科学家研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在100kPa和730K时，向密闭容器中投入HI，气体混合物中H2的物质的量分数x(H2)与反应时间t的关系如表：

①40min时，HI的转化率为___，根据上述实验结果，温度为730K时该反应的压强平衡常数Kp=___。(结果保留2位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，p分=p总×物质的量分数)。

②上述反应中，反应速率V=V正-V逆=k正x2(HI)-k逆x(H2)•x(I2)，k正、k逆逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。计算20min时，=___(结果保留2位有效数字)。