吉林省长春市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列物质的电子式书写不正确的是（  ）

A.   B.   C.   D.

2、aXm+、bYm-、cZn-三种离子的电子层结构相同，且已知离子半径关系为Xm+＜Ym-＜Zn-。则三种元素的原子序数大小顺序是

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．b＞c＞a

D．c＞b＞a

3、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

4、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103

C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

D．将0.1mol/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性

5、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验操作不正确的是

A．

B．

C．

D．

6、常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于(   )

A.0.01 mol/L B.1×10-5 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-9 mol/L

7、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

8、使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为(　　)

A. 水分子具有极性共价键   B. 水分子是极性分子

C. 水由氢、氧两元素组成   D. 水分子中有共用电子对

9、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．钠与水：

B．醋酸与大理石：

C．和溶液：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸：

10、把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为( )

A. a>c>d>b   B. a>b>c>d   C. c>a>b>d   D. b>d>c>a

11、下列各组性质比较中正确的是

①颜色：氯化银、溴化银、碘化银，颜色逐渐加深

②离子还原性：

③酸性：

④金属性：

⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：

A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥

12、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（   ）

A.《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

C.《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差

D.《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金

13、关于有机物说法正确是的（ ）

A．有机物可分烃和烃的衍生物

B．含C化合物就是有机物

C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂

D．有机物都能燃烧

14、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A.反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为0.158moL/（L•s）

B.反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%

C.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

D.容器内气体压强不再变化时反应达到平衡

15、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是

A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定

D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   ΔH=+185.57kJ·mol-1可自发进行

16、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法错误的是

A. 制取玻璃和粗硅时生成的气体产物均为CO2

B. 生产铝、铜及高纯硅的过程中都涉及氧化还原反应

C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

17、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

A. B. C. D.

18、唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( )

A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体

19、我国在H2和CO合成的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H2和CO，发生反应：。测得不同压强下的平衡体积分数随温度变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．该反应的焓变ΔH＞0

C．N点时对应该反应的

D．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等

20、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是

A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O

D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

21、含义：将大气中____的氮转化为____的过程。

22、现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硫酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。非电解质的序号为______。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为________。

23、为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

(1)配制：50 mL 1.0 mol⋅L-1的溶液，测其pH约为0.7，即 mol⋅L-1。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。

(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：

①红褐色沉淀是：___________(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。

②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；

ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a．黑色固体中一定含有的物质是___________。

b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。

(3)为进一步探究上述1.0 mol⋅L-1 溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

小组同学得出结论：在1.0 mol⋅L-1 溶液中，的氧化性比更强。

24、如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了Cl2、CO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题：

(1)分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是盐”的是___________(填代号)。

(2)写出Na2CO3的电离方程式：___________。

(3)潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生的主要反应的方程式为：___________。

(4) 在烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色后停止加热。证明有胶体生成的实验操作及现象是___________

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型净水剂，可用FeCl3通过下述途径制取：FeCl3＋ NaOH＋ NaClO→Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O

①该反应中氧化剂是___________，氧化产物为___________。

②当有0.3 mol电子转移时，参加反应的n(NaOH)= ___________mol。

25、体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________。

26、CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂。

(1)该催化剂中铁元素的化合价为__________。

(2)下图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：

①_______水热法制取得到的催化剂活性更高；

②Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

27、现有以下物质：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式___________。

(3)在含0.4mol①的溶液中缓缓通入0.2molCO2，气体被全部吸收完，则反应后溶液的溶质有___________ (填化学式)，该反应的离子反应方程式为___________。

28、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_____________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________   。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变  

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________________________________ 。

29、二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______。

(2)烧杯F中的试剂可以是_______.(填序号)。

a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液

(3)实验时装置E中溶液的现象为_______。

(4)实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化学式)。

(5)学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

①据 G 中现象得出的结论是_______。

②H 中白色沉淀的化学式为_______，其产生的原因是_______ (用离子方程式表示)。

③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是_______。

30、已知下列热化学方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)  ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)  ΔH＝-110.4 kJ/mol

④C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝-393.5 kJ/mol

回答下列各问：

（1）上述反应中属于放热反应的是___________。

（2）C的燃烧热为_________________。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________________。

（4）CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。

31、用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

I.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

II.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：

IV.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

V.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是___________。

(2)KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：+Fe2++_____=Mn2++Fe3++_____，________。

(3)步骤II的目的是___________。

(4)已知：一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2

①向步骤III的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_________。

②步骤IV中加入MnSO4的目的是__________。

32、硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)六方氮化硼(BN)x俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所示，层内硼原子的杂化方式为_____，形成π键的电子由_____(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不导电的原因可能是_____。

(2)H3BO3是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名称为_____，H3BO3在水中的电离方程式为_____。

(3)一种含镓的药物合成方法如图所示：

1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为_____mol，x=_____。

(4)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

其化学式为_____，上述晶胞沿着a轴的投影图为_____(填选项字母)。

A. B. C.