吉林省白城市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，则该物质是（ ）

A. CH3CHO   B. CH3CH2OH

C. CH3COOH   D. CH3OCH3

2、下列离子反应方程式正确的是（   ）

A．Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

C．Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ +2H2O

D．醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO↑+H2O

3、下列说法错误的是（   ）

A.元素周期表共有18个纵行

B.元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C.原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D.Sm与Sm互为同位素

4、下列物质在熔融状态下不导电的电解质是

A.HCl B.CO2 C.C6H12O6 D.K2SO4

5、恒温、恒压下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

6、常温下，在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液

中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为

A. α1＝α2＞α3   B. α1＜α2＜α3 C. α1＞α2＞α3 D. 无法判断

7、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W、X不可能是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

8、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，

此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

A. 1 s   B. 0.44 s   C. 2 s   D. 1.33 s

9、下列表达方式正确的是

A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3

B．N的价电子排布图：

C．Cr原子结构示意图：

D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d104s2

10、下列对应化学用语的表示不正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2=CH2

B．丁烷的球棍模型：

C．次氯酸的电子式：

D．原子核内有 8 个中子的碳原子：C

11、下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是

A．Na+半径大于Cl-半径

B．NaCl电离方程式为：

C．电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质

D．NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电

12、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

②灼热的炭与CO2反应

③铝与稀盐酸

④铝粉与氧化铁粉末反应

⑤H2在Cl2中燃烧

A.① B.②③ C.② D.④⑤

13、下列微粒不具有氧化性的是（   ）

A. Cl2   B. Cl-   C. H+   D. Fe2+

14、下列有关元素及其化合物的表示正确的是

A. 氮气的电子式：

B. CH4分子的球棍模型：

C. Mg2+结构示意图：

D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

15、判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是

A．电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电

B．溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

16、二茂铁化学式为Fe(C5H5)2，广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。下列说法中正确的是

A．Fe电极连接外接电源正极，发生还原反应

B．电解过程中NaBr不断消耗，需要及时补充

C．DMF惰性有机溶剂不能选用无水乙醇

D．反应过程中电子流向：电源负极→阴极→电解质→阳极→电源正极

17、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，所含电子的数目为

B．甲酸溶液中，分子数小于

C．乙醇和乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯分子数目为

D．由二氧化碳直接生成乙醇的反应中转移电子的数目为

18、某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法不正确的是

A．液体X可能是液化的NO2或N2O4，

B．在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。

C．气体Y可能是O2，也可能是NO2与水反应后生成的NO

D．停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

19、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A.SO2 B.Cl- C.Fe3+ D.NO3-

20、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

21、是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过反应制得。

试回答下列问题：

(1)该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________（填元素符号）。

(2)用双线桥法标出上述反应的电子转移情况。________________

(3)若反应共产生了8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为_______mol。

(4)标准状况下44.8 mL的恰好能与50 mL0.1 mol/L的溶液完全反应，生成的产物之一为，氯元素在产物中的化合价为_______，此过程说明具有______(填“氧化”或“还原”)性。

(5)在硫化钠溶液中通入可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。

___________________=_________________

22、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。

③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

23、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

.回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用_________________。

（2）装置B的作用是____________________________。装置E中碱石灰的作用是______________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

（4 ）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

24、如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验.向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为___。

（2）装置2中发生的总反应的离子方程式为___。

（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为__mL。

（4）电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图，阴极反应式为：___。

25、粗铜精炼

应用_______原理，以待精炼的铜作_______，以纯铜作_______，用硫酸铜溶液作电解质溶液．

26、A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的无素种类分别是m和n。

(1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为  __________

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。

27、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

(1) 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2 （______）  NH4NO3  （_______）     H2C2O4 （______）   CuCl  （______）

(2) 判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O2是______剂，发生_____反应。

(3) 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。

28、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空。

I.在用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①(已配平)

②(未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_______(填字母序号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5

c．生成2.24L(标况下)SO2，转移电子0.8 mol

d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：，___________。

II．在稀硫酸中，KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。

(3)配平离子方程式：，_____________。

(4)欲配制480 mL0.1 mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O(M=392 g/mol)的质量为__g；需要的玻璃仪器有_____。

III．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：

(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：_______。

(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

29、苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是____。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。

（6）该实验中苯胺的产率为____。

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。

30、6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：

（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。

（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。

31、B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。

(2)硼的卤化物的沸点如表所示：

①解释表中卤化物之间沸点差异的原因__。

②表中卤化物的立体构型均为__。

(3)高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。

①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则1mol该物质中含有配位键的数目为__。

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

③ClO中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4中的键角。

④HClO4的酸性强于HClO2的原因为__。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=__g•cm-3。

32、某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．

a．废弃物的综合利用   b．“白色污染”的减少

c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小

（2）已知：25℃，101kPa时，   ，   ，   。则步骤Ⅰ中与反应生成无水的热化学方程式是__________。

（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用除去的反应原理：__________。

（4）已知；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当恰好完全沉淀[此时溶液中]，则溶液中的浓度是_________mol/L。

（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。

（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。

（7）已知废气中浓度为，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。