四川省成都市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、常温，下列关于0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B. 25℃时加水稀释后，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积变大

C. 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液pH小于0.10 mol·L-1Na2CO3溶液pH

D. 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

2、在2L密闭容器中，一定条件下，足量碳与1molCO2发生反应：，反应2min后测得CO的物质的量为0.4mol。下列计算结果正确的是

A．2min末CO的反应速率为0.1

B．2min内C的反应速率为0.1

C．2min末CO2的浓度为0.3

D．2min内CO2的转化率为40%

3、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（   ）

A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火

B. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰

C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

4、如图为一原电池装置，下列说法错误的是

A．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：Fe-2e-=Fe2+

B．若电解质溶液为浓硝酸，则Cu为负极

C．若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上有气体产生

D．若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转

5、下列有机物说法不正确的是（ ）

A. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

B. 萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

C. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

D. 立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

6、已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是

A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应

C.形成N≡N化学键需要吸收热量 D.反应物的总能量小于生成物的总能量

7、某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，

现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是（ ）

A. 该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B. 该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C. 该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D. 可能含有Cl－

8、和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。对于反应，下列说法正确的是

A．铁元素的化合价升高

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．失去电子

9、Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是

A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子数目为0.1NA

C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

10、关于碱金属的叙述中正确的是

A.随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大

B.其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强

C.其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强

D.其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物

11、柠檬醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说法不正确的是

A．三种有机物都能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面

C．香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与溶液反应

D．柠檬醛能发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应

12、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是

A. 苯和溴水共热生成溴苯

B. 2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C. 乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到

D. 乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

13、下列说法不正确的是（  ）

A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓不变

D.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的，可由相关化学方程式的焓变相加减而得到

14、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g•cm‒3)配制240 mL 1.84 mol•L‒1稀硫酸，下列说法中正确的是(   )

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

C.量取浓硫酸的体积为25.0mL

D.定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出会导致所配溶液浓度偏大

15、下列说法正确的是

A. 温度相同，等pH、等体积HCl、CH3COOH溶液分别与足量Zn反应放出H2质量相等

B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C. 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA

D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

16、神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是

已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0(黄)～7.6(蓝)；

第一环：先加入Na2CO3溶液，再滴入几滴a溶液；

第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；

第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；

第四环：先加入Na2CO3溶液，再滴入b溶液；

第五环：先滴加Na2CO3溶液……

A．若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙

B．第二环中发生反应的离子方程式为5I−+IO+6H+=3I2+3H2O

C．将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色

D．第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色

17、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中IO3－和I－发生反应：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3－。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是

A. ①③   B. ③⑥   C. ②④⑥   D. ①②④⑤⑦

18、下列叙述中不正确的是

A.含离子键的化合物一定是离子化合物

B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.含共价键的化合物不一定是共价化合物

D.在离子化合物中也可能含有共价键

19、下列关于C、C、C的说法正确的是

A．它们的物理性质完全相同

B．它们是同一种核素

C．它们的中子数相同

D．它们的核外电子数相同

20、下列说法中正确的是

A. 某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体含有CO32-

B. 某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-

C. 某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有Na+，不能确定是否含有K+

D. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

21、某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为_______。

(2)内X的平均反应速率为_______，内Z的平均反应速率为_______。

(3)后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)时Z的生成速率。

(4)反应前的压强与平衡时的压强之比为_______。

(5)对于该反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度：_______。

②加入X：_______。

③增大容器容积：_______。

22、目前我国主要使用肼(N2H4)作为卫星发射所用燃料。

(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。

已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)   ΔH=-19.5kJ·mol-1   K1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534.2kJ·mol-1   K2

写出反应③液体燃料N2H4与液态N2O4反应生成N2和H2O的热化学方程式：__，K1、K2、K3之间的关系：__。

(2)若已知下列数据：

试根据表中数据计算出N—H的键能：___kJ·mol-1。

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

24、4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是______

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________________。

25、金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。

（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。

（2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。

a.导电性   b.延展性 c.银白色   d.熔点高 e.硬度大

（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是 _________（用必要的化学方程式表示）。

（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。

26、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH＝__________________。

27、利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________．

28、某锂电池的反应式为FePO4+LiLiFePO4，回答下列问题：

(1)该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是___________(写化学式)，充电时外电路中转移了电子，则阴极产物的质量为___________g。

(2)为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，下图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池___________(填“正极”或“负极”)接钢铁闸门。

(3)若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为___________。

(4)若利用该电源精炼铜。粗铜精炼过程中，因阳极杂质逐渐溶解，电解质溶液中、的浓度会逐渐增大，而这些杂质离子则会影响后续精炼。某同学设计下图所示的除杂方案：

已知有关氢氧化输沉淀的pH如下表：

加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________；调节pH=5.0时，则沉淀的离子主要是___________(填离子符号)；操作A的名称是___________。该同学的方案中未除去的杂质金属阳离子是___________。

29、某同学利用硫和少量氯气在135~ 145℃条件下反应制备S2Cl2的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：

i. 2S+Cl2=S2Cl2，S2Cl2+Cl2=2SCl2；

ii. S2Cl2易挥发，在空气中可剧烈水解：2S2Cl2+2H2O=3S ↓+SO2↑+4HCl；

iii.相关物质的熔沸点：

回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂为_______(填物质名称)；装置F中的试剂应选择_______(填序号)。

a.无水CaCl2 b.碱石灰 c. P2O5 d.无水CuSO4

(2)实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性→加入药品→滴加浓盐酸→_______→_______→_______→通入N2→_______(填序号)。_______

①通冷凝水   ②加热装置C     ③停止通冷凝水   ④停止加热装置C

(3)为提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_______。

(4)实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置E中的S2Cl2，该过程中应收集_______℃左右的馏分。

(5)已知： 25℃时，Ksp(AgCl)= 3.2×10-10， Ksp( AgSCN)= 2 × 10-12，为测定提纯后的S2Cl2产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取2.70g提纯后的S2Cl2产品(不含SCl2)，加入足量Ba(OH)2溶液(杂质不参与反应)，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的0. 4000mol·L-1 AgNO3溶液100. 00mL。

步骤②：向锥形瓶中加入2mL硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入2滴Fe( NO3)3溶液作指示剂，用0.2000mol ·L-1KSCN标准液滴定至终点，消耗KSCN标准液10.00mL。

滴定终点的实验现象为_______；所得产品中S2Cl2的质量分数为_______。

30、为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

计算：

（1）表中m=______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______

（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______

31、X、 Y、Z、Q、R、W均为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。Q的基态原子2p能级有1个未成对电子，R是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，W原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：

(1)2021年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为___________。

(2)与Z同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有___________种。

(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式___________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是___________。

(5)离子的空间结构是___________，中心原子的杂化方式是___________。

(6)向W的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是___________。

(7)R元素位于周期表的___________区，基态R2+的价层电子排布图___________ 2molR(XZ)5含有的σ键数目是___________。

32、以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：

已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(1) “酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80 ℃的原因是________。

(2) “氧化”时，Fe2＋参加反应的离子方程式为________。

(3) “除铁”时需控制溶液的pH范围为________。

(4) “滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(5) “沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。

①在隔绝空气条件下，“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________。

②“沉镍”时，溶液pH增大，碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加，原因是________。