吉林省四平市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、某反应2AB(g）C(g）+3D(g）在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（    ）

A.ΔH＜0，△S＜0

B.△H＜0，△S＞0

C.△H＞0，△S＜0

D.△H＞0，△S＞0

2、如图为某种合成维生素的结构简式，对该合成维生素的叙述正确的是（   ）

A.该合成维生素有三个苯环

B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠

C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质溴的溴水反应

D.该合成维生素1mol最多能和8molH2加成

3、常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是

A. 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变

B. 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3

C. B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

4、工业上可利用电化学原理处理有机酸性废水，利用如图所示装置将污水中的CH3NO2转化为无毒无害的气体(X、Y均为表面经过活化处理的石墨电极)。下列说法正确的是

A．该装置的总反应的△H＞0

B．Y极为正极，发生还原反应

C．该装置工作时H+通过质子交换膜由乙室移向甲室

D．处理含1molCH3NO2的污水时，X极得到33.6L气体

5、化学反应原理的知识有重要的作用。下列说法正确的是

A.可逆反应的反应物转化率越大，反应的化学平衡常数越大

B.焓减小同时熵增加的化学反应属于自发反应

C.盐的水解平衡常数随着盐溶液的浓度减小而减小

D.温度不变时盐的水解会使水的离子积常数增大

6、下列关于反应类型的描述不正确的是

A．NaH+H2O=NaOH+H2↑(氧化还原反应)

B．CH2=CH2+Cl2CH2=CHCl+HCl(取代反应)

C．SiO2+2CSi+2CO↑(置换反应)

D．n+n+(n-1)H2O(加聚反应)

7、在Na+浓度为0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法不正确的是

A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．实验III能确定一定不存在SO42－

8、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是

A.A B.B C.C D.D

9、下列有关化学反应的描述正确的是(　)

A.常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0

B.ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行

C.自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生

D.一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞0

10、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

11、水富县铜锣坝原始森林素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2— 就是其中一种，其摩尔质量为

A. 33   B. 32   C. 33g﹒mol-1   D. 32g﹒mol-1

12、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是

A. a电极为原电池的正极

B. 外电路电流方向是a→b

C. b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2

D. a电极上每生成1mol O2，通过质子交换膜的H+为2mol

13、利用如图所示装置进行下列实验，有关说法错误的是

A.A B.B C.C D.D

14、在101KPa、25°C时，已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g) H3

则H3与H1和H2间的关系正确的是(   )

A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2

C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H2

15、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是

A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区

B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6 + e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金属钠可以作为该电池的负极材料

D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜

16、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法错误的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．平衡时的反应速率：③＞①

C．X=0.16

D．400K时该反应平衡常数的值为2500

17、天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是

A．过程①的pH降低，过程②的pH升高

B．该脱硫过程不可以在碱性环境中进行

C．该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液

D．该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

18、在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是

A. 一定会有SO42-

B. 可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋

C. 含有SO42-和Ag＋

D. 可能含有SO32-或CO32-

19、某混合溶液中含有、、三种溶质，其物质的量均为1mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是

A．将溶液蒸干最多可以得到4mol

B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是、、

C．向溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量

D．若通入氯气11.2L(标准状况下)，则反应的离子方程式为

20、对水样中溶质的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，的物质的量浓度()随时间()变化的有关实验数据见下表。

A．在内，Ⅱ中的平均分解速率为

B．在内，Ⅱ中的分解百分率比Ⅲ大

C．由于存在，Ⅳ中的分解速率比Ⅰ快

D．其它条件相同时，水样酸性越强，的分解速率越快

21、按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

22、请回答：

(1)的电子式是______；异戊烷的结构简式是______。

(2)Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______。

(3)用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。

23、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”)   0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml  b、150ml  c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

24、下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是   ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是   ，碱性最强的是   (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为   .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；

④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是   .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .

25、(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”）

(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：

①写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。

②1000s内N2O5的分解速率为：_____________。

③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（_______）

a.及时分离出N2O5   b.适当提高温度 c.增大O2浓度  d.选择高效催化剂

26、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。该物质可发生如下转化，其中D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。

（1）A的名称为：     C的结构简式为：   ； E2含有的含氧官能团的名称为：   。

（2）反应②的化学方程式为： ，反应类型为： ； 反应⑥的化学方程式为： ，反应类型为： 。

（3）与A的分子式相同的烯烃，除A外还有   种不同的结构；写出其中主链为4个碳，分子中有三种不同类型的氢原子，且与A同类的所有物质的结构简式： (均不考虑立体异构) 。

27、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4。已知①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048kJ/mol

（1）上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，

（2）又已知H2O（l）＝H2O（g）ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4­（g）+2H2O­（g）CO2（g）+4H2­（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

试通过计算得出该反应的ΔH=_________kJ/mol，

28、今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

29、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）B中现象为____________________________________ 。

（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，_____。

30、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

31、工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_______。

(2)已知：   

若与反应产生和，则反应的热化学方程式为_______。

(3)某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50％，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为_______。

(4)在温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和，则反应开始时正反应速率_______(填“＞”、“=”或“＜”)逆反应速率。

(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_______。(填字母)

A．的体积分数不再发生变化

B．恒容时，容器内压强不再发生变化

C．容器内，气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为_______。

32、一水合硫酸锰主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有，等杂质)和废铁屑(主要成分是，还含有少量)为原料制备的工艺流程如下：

已知：时相关物质的如下表：

回答下列问题：

(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为_______。

(2)“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为_______。

(3)“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示：

①、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为_______。

②反应过程中硫酸不能过量太多的原因是_______。

(4)“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是_______。

(5)“除铁、铝”调节溶液的不小于_______(保留1位小数；已知：离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。

(6)滤渣Ⅳ的主要成分是_______(填化学式)。

(7)硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在之间蒸发结晶，_______(填操作名称)，得到。