吉林省四平市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯等不饱和烃

B．广告称品牌八宝粥用糯米、红豆、桂圆等制作，未加糖，糖尿病患者也不可食用

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．95%(体积分数)的乙醇溶液消毒效果比75%(体积分数)的乙醇溶液消毒效果好

2、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列叙述中，正确的是(   )

A.5.6 g Fe与足量O2完全反应生成Fe3O4，电子转移数目为0.3×6.02×1023

B.在常温常压下，1 mol Al和足量烧碱溶液完全反应生成33.6 L H2

C.0.1 mol Na在空气中完全燃烧，消耗0.025 mol O2

D.Fe、Na分别和水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的Fe和Na的质量比为21∶23

4、下列化学式与其俗称不相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在某温度时，将nmol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. n>1.0   B. a点Kw=1.0×10-14

C. 水的电离程度：c>b   D. b点：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

6、新铃兰醛是一种常用香料，可调制皂用及化妆品用香精。其合成路线如下：

下列有关说法错误的是

A．该反应是取代反应

B．反应中三种物质均不互为同系物

C．新铃兰醛不可发生消去反应

D．新制可鉴别月桂烯醇和丙烯醛

7、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuSO4]   B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]   D．CuSO4 [Cu(OH)2]

8、生活中常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是

A.石蕊 B.硝酸银 C.氢氧化钠 D.氯化铝

9、下列说法中正确的是(　　)

A.金属开发和利用的历史与金属活动性的强弱密切相关

B.门捷列夫的主要贡献在于提出了原子论

C.化学是一门以实验为基础的科学，无需理论的指导

D.化学研究应该参与研究一种新物质的运动规律

10、现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（   ）

A. ① ②   B. ② ④   C. ③ ④   D. ① ② ③

11、25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

A.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  △H=+1451.52 kJ·mol-1

B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-725.76 kJ·mol-1

C.2CH3OH+O2=2CO2+4H2O  △H=-22.68 kJ·mol-1

D.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-725.76 kJ·mol-1

12、某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是(　　)

A. 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C. 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D. 将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

13、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

下列说法不正确的是（ ）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O

14、下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是(　　)

A.使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂降低了正逆反应的活化能

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，该反应过程可用上图图像表示

C.使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO＋2NO===2CO2＋N2

D.化学反应的本质是旧键的断裂、新键的生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定

15、“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：

下列说法不正确的是

A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2

B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

16、下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)

A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C．在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．Na与水反应时增大水的用量

17、某同学设计如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是

A. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B. X和Z形成的化合物只有两种

C. X、Y元素最高价氧化物对应的水化合物酸性：X>Y

D. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

18、下列有机物的命名正确的是

A.3-氯丁烷 B.2-甲基戊醛

C.3-甲基-1,3-丁二烯 D.反-2-丁烯

19、一种由前20号元素组成的化合物甲，其结构如图所示。已知：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且处于不同的周期。下列有关说法错误的是

A．化合物甲中Y的化合价均为-2价

B．简单氢化物的稳定性：Y＞Z

C．化合物甲中含有离子键、极性键和非极性键

D．元素Z的氧化物中各原子均满足8电子稳定结构

20、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。

A．

B．

C．

D．

21、下图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.

(1)将________转化为________的装置叫做原电池

(2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________。

(3)Cu极发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”）。铜片上观察到的现象为___________________；

(4)溶液中H+的流动方向为__________________；

(5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液，则负极为________(填Zn或Cu)，总反应方程式为________________________________。

(6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为：___________。

22、在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂，   是还原剂，氧化产物与还原产物物质的量比为   。

23、补齐物质及其用途的连线___________

24、氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。

(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

25、现有下列几组物质，请将其序号按要求填入空格内：

①淀粉和纤维素  ②正丁烷和异丁烷  ③H、D、T  ④O2和O3  ⑤乙醇和甲醇  ⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互为同系物的是________________；

(2)互为同分异构体的是_____________；

(3)互为同素异形体的是______________。

26、工业上用_______和_______作为原料来制取漂粉精，反应的化学方程式为_______；粉精长期暴露在空气中，会使其失效，主要化学方程式__________；______________________，故其应_______保存。

27、将水分解制得氢气的一种工业方法是“硫﹣碘循环法”，依次涉及下列三步反应：

I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

II．2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)

III．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

（1）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)=___。相同温度下，若起始加入的HI改为2mol，反应达平衡时H2的量为___mol。

（2）分析上述反应，下列判断错误的是___（填写选项编号，只有一个正确选项）。

a．三步反应均为氧化还原反应

b．循环过程中产生1molH2，同时产生1molO2

c．在整个分解水的过程中SO2和I2相当于催化剂

28、补齐物质与其用途之间的连线。 _________

29、黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：

I.探究KO2与水的反应

II. 探究KO2与SO2的反应

（4）正确的操作依次是___________________。

①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭

②拆卸装置至实验完成

③检查装置气密性，然后装入药品

④打开分液漏斗活塞K2

（5）A装置发生的化学方程式为____________________。

（6）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O2”还存在不足，你的改进措施是_____。

（7）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。

①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、__，称重为2.33g。

②将N溶液移入_______（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。

30、有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

试

(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，其物质的量之比是：________；乙：__________，其物质的量之比是：__________。

(2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲：________mL；乙：_________mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2_______g。

31、C、N和Si能形成多种高硬度材料，如，，SiC。

(1)和中硬度较高的是___________，理由是___________。

(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为____________，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有__________。

(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物的结构示意图如下：

①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为___________。N与Co之间的化学键类型是___________，判断的理由是___________。

②阴离子中心原子Si的价层电子对数为___________，阳离子和之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式___________。

例如水中氢键的表示式为：

(4)β-SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为:

C：(0，0，0)；；；；……

Si：；；；。

则β-SiC立方晶胞中含有___________个Si原子、___________个C原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式即可)。

32、环境污染问题，在发展国民经济建设时是不可懈怠和轻视的。试回答下列与环境有关的问题：在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。

(1)在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：

①该反应的正反应的△H___________0(填“<”或“>”)。

②温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。

③该反应的平衡常数的表达式为K=___________。

(2)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O  △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为___________。

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是___________。

③由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是___________。