吉林省长春市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(   )

A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与烧杯底部接触

C.用0.5mol·L−1NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

2、下列说法中正确的是( )

A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中

B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金

C. 铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

D. 漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂

3、利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是

A. 可用H2SO4溶液作电解液

B. 阳离子交换膜的主要作用是增强导电性

C. 工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g

D. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

4、下列方程式书写正确的是

A．在水溶液中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．的水解方程式：

D．的电离方程式：

5、下列物质的水溶液中只存在一种分子的是

A．NaOH

B．NH4Cl

C．CH3CH2OH

D．HClO

6、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（  ）

A. 给液体加热

B. 称取NaOH固体

C. 转移溶液

D. 量取液体

7、用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列有关说法错误的是(   )

A.移取20.00待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚溶液

B.用标准溶液润洗滴定管2~3次

C.用蒸馏水洗涤锥形瓶未干燥，对实验结果没有影响

D.滴定前酸式滴定管下端有气泡，滴定后消失，测得溶液浓度偏大

8、下列实验设计不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-

B. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. Fe2+、NO3-、Cl-、Na-

D. H+、HCO3-、Ca2+、Cl-

10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ ═ 3Fe3++4H2O

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－═ BaSO4↓

D. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ ═ Fe3++3H2O

11、在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是

A．共价键、共价键、共价键

B．分子间作用力、共价键、共价键

C．分子间作用力、分子间作用力、共价键

D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力

12、一定温度下，10mL0.40mol·L-1过氧化氢溶液发生催化分解。不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（   ）

A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L-1·min-1

C.反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-1

D.反应到6min时，过氧化氢分解了50%

13、一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应，下列说法错误的是

A．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小

B．向容器中充入气体，压强增大，反应速率加快

C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态

D．容器内的气体的密度和压强始终保持不变

14、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（   ）

①加入氯水  ②加入KMnO4溶液  ③加入NH4SCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

15、下列离子反应方程式正确的是（   ）

A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 向澄清的石灰石中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C. 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

16、几种晶体的晶胞或结构如图所示。下列有关叙述正确的是

A．图1可以用化学式表示为CaCu5

B．图2中锌离子的配位数为3

C．图3中N原子的杂化方式为sp2

D．键角：NCl3＞NH

17、①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A. ①②③均是氧化还原反应

B. 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D. 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023

18、最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如图所示。

下列说法正确的是

A．2和4都是反应中间体

B．7是催化剂

C．4向7的转化过程中有非极性键与极性健的断裂与形成

D．5为时，1是

19、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法正确的是 (    )

A. 元素X和Q形成的化合物呈淡黄色

B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

C. Q2-比R3-更容易失去电子

D. M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

20、下列现象或反应的原理解释正确的是(   )

A．A   B．B   C．C   D．D

21、t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：

分析数据发现：达到平衡时，平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ完全相同。

(1)实验Ⅰ中SO2的起始浓度为1 mol·L-1，则实验Ⅱ中SO3的起始浓度为________mol·L-1。

(2)实验Ⅱ中O2的初始浓度为0.5 mol·L-1，则实验Ⅰ中O2的初始浓度为________mol·L-1。

(3)若起始浓度c(SO2)＝m mol·L-1，c(O2)＝n mol·L-1，c(SO3)＝p mol·L-1，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是________。

(4)若实验Ⅰ中SO2的转化率为a%，则实验Ⅱ中SO3的转化率为________。

22、铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。

假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O

判断从o点到a点时的还原产物，应是___________

点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________

已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。

23、已知：A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，K值会______（增大、减小、不变），A的转化率_______，化学反应速率_____

24、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：________。每2molNa2O2参加反应，转移电子的物质的量为________。

25、Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。

（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________；

X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。

（2）一种有机物Y的键线式如右图所示

①Y的分子式为__________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。

Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。

26、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是___________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是___________，做漂白剂的是___________。

A．铁       B．铜       C．氧化铁       D．四氧化三铁       E．次氯酸钠       F．浓硫酸       G．纯碱       H．硅

27、常温下，浓度均为0.2的A、B、C、D四种溶液，分别是溶液、溶液、溶液和HClO溶液中的一种，它们的pH由大到小的顺序是A＞B＞C＞D[已知常温下[，，，，，]。回答下列问题：

(1)A溶液的溶质为_______(填化学式)，其电离平衡常数表达式为_______。

(2)常温下，将上述B和C两种溶液等体积混合(忽略溶液混合后的体积变化)：

①写出B和C发生反应的离子方程式：_______。

②充分反应后，所得溶液中微粒有_______种，其中_______。

(3)常温下，将上述C和D溶液分别加水稀释：

①若要达到相同的pH，C溶液所加水的体积_______(填“大于”、“小于”或“等于”)D溶液所水的体积。

②若D溶液加水稀释至原溶液体积的200倍，此时D溶液的pH=_______。

(4)常温下，将上述A和D两种溶液等体积混合，溶液混合后各离子浓度由大到小的关系为_______。

28、回答下列问题：

(1)键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需能量的大小来衡量。从断键和成键的角度分析反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的变化，化学键的键能如表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出____kJ热量。

(2)下列反应中，属于放热反应的是____(填字母，下同)，属于吸热反应的是____。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向____(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为____。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

29、某化学兴趣小组欲探究一袋长久放置的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。他们将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为Q）,进行如下实验。

实验Ⅰ：取2 mL溶液Q，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液

（1）实验Ⅰ的预期现象是首先产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式表达)______。

实验Ⅱ：取2 mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，观察现象。

（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填实验现象），则证明花肥已经变质。

实验Ⅲ：在试管中加入少量铜粉，加入一定量的溶液Q，发现铜粉溶解。

（3）写出实验Ⅲ的离子方程式____________________________。

（4）为检验花肥是部分变质还是完全变质，应选用的试剂是_________（填字母选项）。

A. KSCN溶液   B.酸性KMnO4溶液   C.铁粉   D.FeCl3溶液

（5）某同学根据自己所学的化学知识，把变质的花肥与维生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的__________________（填“氧化性”或“还原性”）。

30、(1)NH3的摩尔质量为___，1.7gNH3在标准状况下的体积是__L，共含有__mol原子、__mol电子。

(2)一定量CO2气体中含有氧原子0.6mol，则CO2的物质的量为__mol，与其含有相同氧原子数的CO的物质的量应为__mol，质量为__g。

(3)在同温同压下，等质量的N2和CO，其体积之比为__。

31、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo位于第五周期ⅥB族，基态Mo原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为_______；核外未成对电子数为_______。

(2)配体CO中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)；

(3)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因：_______。

(4)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释C60的熔点远低于金刚石的原因：_______。

32、医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③_______________。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：____________________。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：____________________。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：__________；___________。