吉林省四平市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

B.的溶液：

C.常温下，的a.、b.、c.溶液中：大小顺序：a>b>c

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、混合溶液中：

2、下列有关说法不正确的是（ ）

A．为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

B．实验室可用浓硫酸干燥SO2气体

C．含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放

D．Al2(SO4)3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

3、下列说法正确的是(　　)

A. 1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C. 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成 mol甘油和3 mol高级脂肪酸(盐)

D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

4、下列叙述错误的是

A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子

B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子

C．0.1molH2O中含有的原子数目为0.3×6.02×1023

D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol

5、下列说法中正确的有（    ）

①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解

②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种新型化合物燃料

③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

④石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程都是发生了化学变化

⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯

⑥除去苯中混入的少量甲苯，可加入适量的酸性KMnO4溶液，充分反应后再加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液（    ）

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

6、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4转化为Na2S。下列说法正确的是

A. 充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B. 放电时，a极为负极

C. 充电时，阳极的电极反应式为I3--2e-=3I-

D. M可以使用阴离子交换膜

7、下列反应的离子方程式正确的是(   )

A.NaHCO3与足量Ca(OH)2的反应： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO↓+CO32-+2H2O

B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑

C.CuSO4与Ba(OH)2的反应： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O

8、在一定温度下，向一个压强不变的容器中，通入和及固体催化剂，使之反应：，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为、、，下列说法正确的是

A.第一次平衡时反应放出的热量为

B.第二次平衡的转化率为

C.第二次达平衡时的体积分数大于

D.达平衡时用表示的反应速率为

9、将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是

A. FeCl3   B. KNO3   C. CuSO4.   D. 浓H2SO4

10、在分子中，键采用的成键轨道是

A．

B．

C．

D．

11、下列有关高分子材料的表述不正确的是 (　　)

A.合成高分子材料都很难降解

B.塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等都是合成高分子材料

C.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料

D.线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别

12、有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M和N均能发生消去反应

C．N的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且只能与NaHCO3反应的有13种

D．M、N均可以通过聚合反应生成可降解的高分子化合物

13、不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性= ]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．ΔH1＜ ΔH2

B．反应①、反应②均为放热反应

C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大

D．改变加入的催化剂，可使E2- E1的值变小

14、下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B===3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是(　　)

A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1   B. v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C. v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1   D. v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1

15、反应NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是

A．NO和NO2都属于酸性氧化物

B．N的外围电子排布式为

C．NaOH的电子式：

D．NaNO2中存在离子键和共价键

16、下列有机物中含有两种官能团的是(   )

A. B.

C. D.

17、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )

A．Na2O2和CO2      B．Na和O2 C．NaOH 和CO2   D．C和O2

18、下列物质中属于烃的是

A．C2H4

B．CO2

C．CH3COOH

D．

19、常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1=10-6.27

B．当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=1：1时，c(H＋)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A)

C．当pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．当溶液呈酸性时，c(Na＋)＞2c(A2-)＋c(HA-)

20、下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，正确的是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

21、若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。_______。

22、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。请根据下列的要求回答有关问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________________________________(用离子方程式表示)；0.1 mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_______(选填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度________(选填“增大”或“减小”)。

（2）已知硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为：____________________________________________；平衡常数表达式为_____________________；若有1 mol硝酸铵完全分解，则发生转移的电子的物质的量为________mol。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，该热化学方程式的ΔH＝________kJ·mol－1。

23、全钒液流电池是一种活性物质循环流动的液态电池，以溶解于一定浓度硫酸中的不同价态的钒离子为电极反应的活性物质，基本工作原理示意图如下：

(1)硫酸是铅酸蓄电池的电解质，在铅酸蓄电池中负极的电极反应式是___________。

(2)全钒液流电池放电时，左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，则电极b的电极反应式是___________，若有0.2mol电子转移，质子交换膜左侧电解液质量___________(填“增加”或“减少”)，质量为___________。

(3)全钒液流电池充电时，电极a应连接电源的________极，电极反应式为_________。

24、物质性质研究是化学研究的一项重要内容，按要求回答下列问题：

(1)补齐下列物质与其用途之间的连线___________。

(2)以下物质：①KOH固体②熔融③盐酸④稀⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是___________(填“序号”)；不能导电的物质是___________(填“序号”)；属于电解质的是___________(填“序号”)。

(3)俗称“纯碱”，属于___________类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为___________；若溶液中混有少量杂质，除去杂质涉及的反应的化学方程式为___________。

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号

a． b． c． d．

(3)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数______．(列出计算式，不用计算最终结果．)

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号．

a． b．

c． d．

26、单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镍原子的核外电子排布式为___________。

(2)下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________；

A．B．C．D．

(3)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为___________；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是___________，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是___________。

27、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

28、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收大量的热量，使环境温度骤然降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识，判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题：

（1）氢化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则_________________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S_____H2O，CS2_____CO2(选填“＞”、“＝”或“＜”)。

根据上述规律，科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_____________或______________。

（4）由(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性   ②沸点   ③易燃性   ④水溶性   ⑤颜色

A．①②③   B．②④⑤ C．②③④      D．①②④⑤

29、为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定该NaOH溶液，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：进行如下实验：取25.00mL待测的氢氧化钠溶液置于锥形瓶内，用浓度为0.1000mol/L的盐酸溶液滴定。

(1)实验中，标准液盐酸溶液应装在________式滴定管中。

(2)实验中用左手控制________(填仪器及部位)，眼睛注视________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________。

(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据列式计算V2=________mL。该NaOH溶液的物质的量浓度______mol/L。

30、为确定铬钾矾x K2SO4•y Cr2(SO4)3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸时沉淀恰好完全。用过量氨水处理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值。

31、某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等。某同学为了回收单质设计如下工艺流程，回答下列问题：

已知时，、。

(1)除铜时的离子反应方程式为_______。

(2)除钻镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中、物质的量浓度之比为_______；要将、沉淀完全，则反应后溶液中浓度至少为_______要求离子浓度时认为沉淀完全)。

(3)滤液4主要含_______。“沉锰”时温度不能太高的原因是_______。

(4)煅烧时隔绝空气的目的是_______。

32、硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。Na2SeO3可用于治疗克山病，H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题：

(1)硒在元素周期表的位置是：_______。

(2)工业上获得硒的方法很多。

方法一：从含硒废料中提取硒：用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸；硒酸再与盐酸共热转化为亚硒酸；最后通入SO2析出硒单质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为_______。

(3)方法二：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如图：

①“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_______。 “脱硫”时最佳温度是_______。

②采用硫脲[ (NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。表为“氧化酸浸’液中主要粒子的电位。

a．控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2，该过程的还原反应(半反应)式为_______。

b．为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_______V。

c．粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。

净化后的溶液中c( Na2S)达到0. 026 mol•L-1，此时溶液中的c(Cu2+ )的最大值为_______mol. L-1，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS) =1.3×10 -36]

(4)某小组同学在实验室利用Na2SeO3溶液与SOCl2也成功制备出Se，请写出相应的离子方程式_______。