四川省成都市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3•H2O﹣Q

2、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、

B.弱碱性溶液中：Na+、Ca2+、、

C.c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-

D.能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、

3、下列叙述正确的是：

A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D. 含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

4、肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1；②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1；下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是

A.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－542.7kJ·mol－1

B.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1059.3kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

D.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

5、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m（H）:m（O）>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（  ）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．CuO没有全部被还原

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

6、下列反应中不是氧化还原反应的是（　　）

A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O

B．CuO＋H2Cu＋H2O

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2

7、世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种气体单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W

B．化合物YX是一种很好的耐火材料

C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应

D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸

8、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

A．Na2SO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．NH4Cl溶液

D．CH3COOH溶液

9、国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是

A．属于非电解质

B．分子中的共价键是极性键

C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

10、下列各物质的类别正确，且具体表现和体现物质的性质相对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应 B.Fe在O2中燃烧

C.CO与Fe2O3在高温下反应 D.Zn与稀硫酸反应

12、下列规划与“碳达峰、碳中和”无关的是

A．两江新区悦来“海绵城市”的建设

B．长安汽车修建更多的电动汽车电池更换站

C．巫溪县分布式光伏发电项目落成

D．江津酒厂研发水果味果酒

13、下列关于卤代烃的说法错误的是

A．常温下，卤代烃中除个别是气体外，大多是液体或固体

B．某些卤代烃可用作有机溶剂

C．一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大

D．一氯代烃的沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而升高

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阴离子

B. 1.0 L 2 mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA

C. 25℃时，p H=13的氢氧化钡溶液中含有0.1 NA个OH—

D. 5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3 NA

15、下列实验前后，铜片的质量一定发生变化的是

①铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇中；

②铜丝在空气中灼烧后立即插入氢氧化钠溶液中；

③铜片放入NaNO3溶液中，再加稀HCl酸化；

④铜和铁的混合物放入稀HNO3中；

⑤铜、锌、稀H2SO4构成原电池放电

A．①③⑤

B．②④

C．②③

D．②③④

16、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．除去Cl2中含有的少量HCl

B．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

C．制取少量纯净的CO2气体

D．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

17、仪器名称为“泥三角”的是

A．

B．

C．

D．

18、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是

A. a－c＝m－n   B. a－b＝n－m   C. c－d＝m＋n   D. b－d＝n＋m

19、将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是(　　)

A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液

C.过氧化钠和氯化铜溶液 D.锌和稀硫酸

20、春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

21、完成下列小题。

(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体。属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(2)按要求写出下列方程式：

①在水溶液中的电离方程式：___________；

②通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式___________；

③向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：___________。

22、处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NH4HSO3溶液

(1)能导电的是_______；

(2)属于电解质的是_______；

(3)属于非电解质的是_______；

(4)属于强电解质且导电的是_______；

(5)既不是电解质，又不是非电解质的是_______；

(6)写出物质⑨的电离方程式_______。

23、回答下列问题

(1)按要求写出下列物质的电离方程式：

①H2SO4：___________。

②Ba(OH)2：___________。

③硫酸铁：___________。

④熔融NaHSO4：___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

24、某同字为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

(1)将形状相同镁、铝分别投入到相同体积和相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应更剧烈；从原子结构解释上述现象的原因：___________。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性___________强于___________，反应的离子方程式为___________。

25、有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4•5H2O晶体。

(1)以上物质中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，属于非电解质的是_____。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是____。

(3)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是_____。

(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为_____。

(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为____。

26、某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。

(1)三次检测结果中第____________次检测结果不正确。

(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：

①向溶液中滴加_______ (填化学式)溶液；继续滴加过量的该溶液，其目的是____________。

②向①所得溶液中滴加____(填化学式)溶液，其目的是_________。

③第三种离子由其他试剂检验。

27、完成下列问题。

(1)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填＞、=或＜)盐酸。

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母：①表示盐酸，②表示醋酸)

a. b. c. d.

(2)常温条件下，某浓度的氨水中存在平衡，，如想增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

A．适当升高温度

B．加入固体

C．通入

D．通入少量氯化氢气体

(3)常温下的电离常数为，则的溶液的___________。

(4)常温下，用氨水滴定10mL浓度均为的HCl和的混合液，下列说法正确的是___________。

A．在氨水滴定前，HCl和的混合液中

B．当滴入氨水10mL时，

C．当滴入氨水20mL时，

D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，

(5)常温时，溶液中离子浓度大小顺序为：___________。

28、按要求填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。

(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。

(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。

29、某兴趣小组学生用如下图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：

Ⅰ.取10.0 g丙烯酸（CH2=CHCOOH）和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

Ⅱ．充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。

Ⅲ．分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。

(1) 冷凝管的作用是______

(2) 该实验中可能生成有机副产物的结构简式为____（填一种即可）。

(3) 步骤Ⅱ中混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是_______。

(4) 步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是______。

(5) 已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施_____。

30、在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。_________。

(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

31、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)请画出钠的原子结构示意图_______ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_________。

(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_________ 。

(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________；可观察到的实验现象是_________ (填字母)。

a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动  d.水变红色 

(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。

32、某小组的同学模拟工业废水的处理，设计了如图流程，混合液中含有大量FeSO4和较多的Cu2+，小组希望从中回收FeSO4•7H2O固体和Cu单质，请回答下列问题：

(1)请写出下列标号所代表的的物质(化学式)或操作方法：

①____；④___；操作a___。

(2)鉴别溶液⑦中的金属阳离子所需的试剂是___，现象是___。请写出流程中酸性条件下⑥→⑦步骤的离子方程式：___。

(3)取少量③中的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，可观察到的现象是___，此过程涉及的氧化还原反应的化学方程式为___。

(4)铁红是一种常见的红色颜料，请设计在实验室中由FeCl3溶液制备铁红的实验方案：____。