吉林省四平市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是

A．食盐中加I2可以减少碘缺乏症

B．用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境

C．大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活

D．含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应

2、如图为氯元素物质的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．丙和丁均能与NaOH溶液反应生成盐和水

B．戊可以来用做制取氧气或氯气的反应物

C．甲和丙都能使有色物质褪色

D．己在固态时不导电，但属于电解质

3、下列说法正确的是

A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体

D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

4、比较纯碱的两种工业制法，正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是

A. 质量数是60   B. 质子数是60

C. 中子数是33   D. 电子数是27

6、下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. B. C. D.

7、下列实验结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z：

下列说法正确的是

A．X是苯的同系物

B．可用Br2的CCl4溶液除去Z中混有的Y杂质

C．Z的同分异构体可以是芳香族化合物

D．Z在酸性条件下水解生成和CH3OH

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B．向稀硝酸溶液加入小块铜片：Cu+8H++2=Cu2++2NO↑+4H2O

C．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+

10、化学与生产，生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是

A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用

C．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO2

11、我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法错误的是

A．枯木的主要成分是纤维素

B．鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素

C．枯木、鹿毛的主要成分的分子式不同

D．采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”

12、常温下，已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CuS)=6.3×10-36。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线A表示的是ZnS，曲线B表示的是CuS

B．q点表示CuS的过饱和溶液

C．Na2S溶液中：

D．向曲线B表示的溶液中加入少量Na2S固体，能实现由p点到q点的移动

13、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(   )

A.AgNO3溶液 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.硫酸钠

14、下列过程需要吸收能量的是

A.碘的升华 B.酒精燃烧 C.酸碱中和 D.2H→H2

15、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2

B．白色污染——废弃塑料

C．酸雨——SO2

D．雾霾——CO

16、下列关于试剂存放的叙述正确的是（   ）

A.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中

B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)

C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

D.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识

17、确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系

以下说法不正确的是

A.①中发生的反应是2I-+Cl2= I2+2Cl-

B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+ 6H+

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价

D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变蓝的现象

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3.2 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NA

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，22.4L Cl2溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl-数为2NA

D.10.44gMnO2与足量12 mol·L-1的浓盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA

19、准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A.往澄清石灰水中通入过量气体：

B.醋酸滴入氢氧化钠溶液：

C.氯气通入水中：

D.盐酸除铁锈：

20、下列水溶液中电离方程式错误的是（ ）

A. NaHSO4=Na++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. MgCl2=Mg2++Cl2- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

21、某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

22、完成下列方程式

(1)Na2O2+CO2_______

(2)Na2O2+H2O_______

(3)Fe+H2O(高温)_______

(4)Na+H2O_______

(5)NaOH和过量的二氧化碳_______

(6)氯化铁溶液中通入硫化氢气体_______

(7)氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁_______

(8)饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳(工业制碱法)_______

23、利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同时，存在副反应：反应ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol

(1)反应i的平衡常数K的表达式是_______。

(2)为探究条件对反应i平衡的影响，X、 Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。下图表示Y一定时，反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。

① X代表的物理量是_______。

② 判断Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。

①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是_______。

②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是_______。

24、(1)已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1。试回答：CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)0.5mol HCl与过量NaOH溶液反应，放出热量为28.65kJ，写出该反应表示中和热的热化学方程式______ 。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

则：反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

25、(1)铜与类卤素反应生成，中含有键的数目为___________；类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是___________。

(2)与可以以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

(3)纳米是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________。

26、—次电池

(1)种类：有___________电池、___________电池、___________电池等。

(2)碱性锌锰电池的构造：负极是___________，正极是___________，电解质是___________。

27、完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，需要氧气最多的是______，生成的______的质量相等。1 mol某不饱和烃可以和1 molCl2发生加成反应，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为____________________，其系统命名为__________________。

28、请按要求回答下列问题。

(1)，的溶液中，由水电离出的浓度约为______。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是______(填标号)。

A．       B．       C．       D．

(2)如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)用如图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。

①甲装置中负极反应式为________。

②乙装置中石墨电极上生成的气体为________ (填化学式)。

③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的________(填“变大”、“变小”或“不变”)，反应的化学方程式为________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的________(填化学式)。

29、实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____________________。

_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接_______。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是_______；NaOH溶液的作用是_______。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生，该反应的化学方程式是_______。

(4)写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中：__________________________。

②NaOH溶液中：_______________________________。

30、为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_______；

(2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______

(3)写出有机物A的结构简式：_______。

(4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。

31、锗是一种重要的半导体材料，中国是世界上锗的主要生产国之一。工业上可用锌粉置换镓锗渣制备高纯度，相关流程包含浸出、沉锗、氯化、水解等步骤。

(1)浸出：可用草酸(HOOC―COOH)作为浸出剂，将Ge转化为配离子，转移到溶液中。

①中含有两个五元环，Ge为六配位，配位原子均为氧，画出该离子的结构式：___________。

②使用草酸浸取的缺点之一在于矿渣中的其他金属阳离子易与草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知25℃，，，，则反应的平衡常数K的数值为___________。

③以热的浓硫酸作为氧化剂，可将彻底氧化，将锗元素转化为进入溶液，反应的化学方程式为___________。

(2)丹宁酸沉锗：丹宁酸是一种多酚(简记为HL)，易与)配位得到，最终转化为沉淀，从而将溶液中的锗沉出，配位反应可以表示为，若反应体系中存在较多不利于锗的沉淀，原因是___________。

(3)粗品中常含有少量。为了提纯，可先将其转化为，再在0℃下水解得到高纯。已知：

①与均为两性氧化物，部分晶型的难溶于盐酸；

②常温下是液体，沸点为84℃，易与共沸；

③在pH为0.4~0.6时有还原性；

现有已知As含量的粗品，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入NaOH溶液，直至粗品完全溶解，___________，过滤，洗涤2~3次，干燥。(实验中须使用的试剂：盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水)

32、氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。)废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)为加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施有______、_____。(填两点)

(2)有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－，反应Ⅱ中Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是___。

(3)先酸洗再醇洗的目的是______。

(4)上述亚硫酸钠纯度要求高，实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如图所示：

将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：

①装置B中浓H2SO4的作用：_____；

②Na2CO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是____；写出C中发生反应的离子方程式_____；

③通SO2结束后，加Na2CO3的目的是_______。