吉林省通化市2025年小升初（2）化学试卷(含答案)

1、研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电原理如图所示。下列说法中，正确的是

A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

B．充电时，铝要与电源正极相连

C．放电时的正极反应为：

D．充电时的阴极反应为：

2、室温下，下列说法正确的是

A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度相等。

C.0.1mol·L-1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

D.同浓度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③

3、根据图示，下列有关说法正确的是(   )

A.甲醛与发生取代反应

B.第一电离能由大到小顺序为

C.上述反应涉及的元素中电负性最大的是O

D.检测甲醛时，可通过甲醛的吸收量判断空气中甲醛的浓度

4、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

A．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

5、下列实验方法错误的是

A．用浓硫酸干燥二氧化硫气体

B．用湿润的淀粉试纸检验

C．用排饱和食盐水法收集

D．用饱和溶液除去中的

6、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是

A.HCl、H2SO4、NaOH B.NaOH、HCl、H2SO4

C.HCl、H2SO4、NH3·H2O D.HCl、NaOH、H2SO4

8、下列有关化学反应表达正确的是

A.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

B.服用阿司匹林过量出现水杨酸()中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+ 2 HCO3－ →+ 2CO2↑ + 2H2O

C.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－ CH3COO－+ NH4++2Ag↓+3NH3↑ +H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2＋H2O＋2C6H5O－ → 2C6H5OH＋2CO32-

9、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

10、下列说法不正确的是

A．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液

B．氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

C．胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小

D．KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

11、一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A. 反应至6 min时，c(H2O2)=0.3 mol/L

B. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

C. 0~6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

D. 6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

12、下列反应的离子方程式书写错误的是

A．大理石与浓硝酸的反应：

B．甲醛使酸性溶液褪色：

C．摩尔盐稀溶液与足量的氢氧化钡溶液反应：

D．铁与氢碘酸反应：

13、以下测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是(   )

A.硫酸铜晶体未研磨成细粉就进行实验

B.瓷坩埚加热后冷却时，必须放在干燥器中

C.加热晶体时先用小火，后面改为大火加热

D.加热时如晶体爆溅出坩埚，应再加一些晶体

14、2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变得密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时再充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，再相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（        ）

A．0.4mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．大于0.4mol，小于0.8mol

15、如果一个反应的ΔH－TΔS＝0，则此反应

A. 能自发进行   B. 处于平衡状态   C. 不进行   D. 是放热反应

16、下列叙述中正确的是（ ）

A. H和D原子中的质子数和中子数都不相等

B. 金刚石和石墨的性质完全相同

C. O2和O3互为同位素

D. 某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物

17、利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列有关叙述正确的是

A. 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中

B. SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

C. 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

19、已知有如下反应：①2+Cl2=Br2+2②+5Cl-+6H＋=3Cl2+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）

A．Cl2在①反应中作还原剂

B．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

C．氧化性强弱的顺序为：＞＞ Cl2 ＞Fe3＋

D．溶液中可发生：+6Fe2＋+6H＋=Cl-+6Fe3＋+3H2O

20、反应2SO2+O2 2SO3经a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于（   ）

A．0.1 B．2.5   C．5 D．10

21、工业上生产钾是用钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为KCl+NaNaCl+K。

有关数据见下表：

(1)上述反应是_____反应；是否符合金属活动性顺序?________。 

(2)上述反应是在_____(填“气态”“液态”或“固态”)下进行，生成的金属钾是_____(填“气态”“液态”或“固态”)。 

(3)反应温度确定在850 ℃，如果反应温度确定在900 ℃行不行?_____，其原因是______。 

22、按要求回答下列问题：

（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为_______g。

（2）与3.2gSO2所含的O 原子 数相等的NO2 的质量为_______g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会_______(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为_______mol·L-1。

（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为_______。

23、利用图像，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为__________，用途之一是__________；丁属于__________(“酸性”或”碱性”)氧化物。

(2)根据氯元素的化合价判断，乙物质__________。

a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性

(3)电解甲溶液制备己的化学反应为甲+H2O己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的计量数之比是__________。

(4)若庚是漂粉精的有效成分，存放不当，在空气中易失效。原因是________(用化学方程式表示)。

24、铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：

(1)下列微粒中，既有氧化性也有还原性的是_______________填字母)。

A.Fe   B.Fe2+ C.Fe3+

(2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中Fe3+是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式_____________

25、已知化学反应①，其平衡常数为K1；

化学反应② ，其平衡常数为K2。

在温度973 K和1173 K情况下， K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：①反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=___________。

(3)根据反应①与②可推导出K3， K1、K2与K3之间的关系式___________。据此关系及上表数据，也能推断出反应③是___________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________(填写序号)。

A．扩大反应容器容积                      B．升高温度

C．使用合适的催化剂                       D．设法减少CO的量

26、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半径：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙与戊组成化合物的电子式为________________，其中化学键的类型是________（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）元素的非金属性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是_______。

A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

（5）工业上制取甲（粗品）的化学方程式_________________________________。

27、化学用语是学习化学的敲门砖，是学习和交流化学科学技术的有力工具，请精准使用化学用语回答。

(1)现有下列十种物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩晶体。上述属于电解质的是___________(填序号，下同)；上述物质可导电的是___________。

(2)写出下列微粒的电子式：NaClO___________；___________；___________。

(3)用电子式表示氯化镁的形成过程___________。

28、(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①碳棒；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤硫酸；⑥澄清石灰水，其中能导电的有________(填序号。下同)，属于电解质的有_________。

(2)要求写出方程式：

①碳酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：______________________；

②碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液：______________________；

③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：______________________；

29、硫脲[CS(NH2)2]在药物制备、金属矿物浮选等有很广泛的应用，可利用Ca(HS)2与CaCN2合成得到。查阅资料：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150℃时生成NHSCN；③CS(NH2)2易被强氧化剂氧化。请回答下列问题：

(1)制备Ca(HS)2溶液

①装置A中发生反应的离子方程式为_______；

②装置B中盛装的试剂是_______；

③装置C中长直导管的作用是_______，当C中出现_______现象时，可停止反应。

(2)制备硫脲[CS(NH2)2]。将得到的Ca(HS)2溶液与CaCN2溶液混合，加热至80℃，反应一段时间即可生成硫脲，同时生成一种强碱_______，合适的加热方式是_______。

(3)硫脲的定量测定。用酸性高锰酸钾溶液滴定硫脲，生成N2，等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；将硫脲粗产品0.4g，配成500mL溶液，取50mL，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗酸性高锰酸钾14.00mL，粗产品中硫脲的含量为_______(杂质不参加反应)。

30、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若所得混合溶液pH=12，则a：b=___。

31、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：

(1)已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g) 2C3H6(g)+2H2(g) △H1=-238kJ•mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H2=-484kJ•mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H为___________kJ•mol-1

(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=___________mol•L-1•min-1。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．△H不变                              B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C．混合气体的总压强不变          D．v(C3H6)正=v(C3H6)逆

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。

A．降低温度          B．升高温度          C．加催化剂 D．及时分离出H2

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始 越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。

②已知该反应过程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处=___________。

32、城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。

I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O(g)CO+H2。C、CO和H2燃烧热化学方程式分别为：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1

②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ•mol-1

③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ•mol-1

(1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：______。

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量______(填“多”或“少”)。

甲可学据此认为：“煤炭㷋烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。

乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式______。

(3)乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”

请甲、乙两同学的观点正确的是______(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是______。

(4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放出2220.0kJ热量，则相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量比值约为______。

Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H键、O=O键键能分别为391kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示：

(5)N2H4(g)中N－N键的键能为______。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：______。