吉林省辽源市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、关于有机化合物 ，下列说法不正确的是

A．该物质中含有1个手性碳原子

B．1mol该物质最多可与3molNaOH反应

C．该物质中含有4种官能团

D．该物质可以发生消去、氧化、加成等反应

2、反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是

A．v(A)=0.15mol/(L·s)

B．v(B)=0.6mol/(L·s)

C．v(C)=2.4mol/(L·min)

D．v(D)=0.45mol/(L·s)

3、意大利科学家合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是

A．它是氧元素的另一种同位素

B．它是氧元素的另一种同素异形体

C．它的摩尔质量是64 mol/g

D．它是一种化合物

4、下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性，下图为它的一种合成路线的最后一步。下列说法正确的是

A．的反应为取代反应

B．M的一卤代物有8种(不考虑立体异构)

C．N中所有碳原子可能共平面

D．M、N均能在一定条件下与、溶液、酸性溶液反应

6、资料显示：在加热条件下，NO2被Cu还原生成N2.选择下列装置进行实验，其中错误的是

A．制取NO2

B．还原NO2

C．干燥NO2

D．收集N2

7、在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是

A．饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B．NH3(g)NO(g)NO2(g)

C．Fe(s)Fe3O4(s)FeO(s)

D．FeS2(s)SO2(g)SO3(g)

8、下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

9、已知pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－）。则下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H+)＝1×10－7mol∙L－1的溶液 B. pH＝pOH的溶液

C. pH＝14-pOH的溶液 D. pOH=0的溶液

10、室温下，将充满的试管倒立于水中，充分反应，如图所示，下列分析错误的是

A．不能用排水法收集

B．剩余的无色气体约占试管体积的

C．试管中的溶液能使石蕊试液变红色

D．向试管中缓慢通入，液面上升但不可能充满试管

11、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列有关问题与盐的水解有关的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体；

⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入Cl2

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤

13、下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是

A. NH3    B. SO2    C. Cl2    D. H2

14、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C

B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)

D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4

15、反应，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．

B．

C．

D．

16、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

A．Na2HPO4

B．NaHSO4

C．(NH4)2SO4

D．K2S

17、在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线

B．在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率

C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

D．用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多

18、氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为

A.洋红色 B.紫色 C.绿色 D.黄色

19、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是

A．

B．

C．

D．

20、设NA为阿伏加德罗常数的值（   ）

A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA

B.常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA

C.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为10NA

21、电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。

②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。

③外电路中电子的流动方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气，如图所示。

①写出通入CH4的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。

②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极附近的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。

A.NaCl固体   B.氯化氢气体 C.盐酸   D.H2O

22、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

（2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

（3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

（4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

（5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

23、（1）H2O的沸点(100℃）比H2S的沸点(-61℃）高，这是由于______________；

（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”）分子．

（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

（4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______________；

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。

24、臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 。

（1）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。

（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为________。

25、利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q＞0）可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。

完成下列填空：

（1）该反应中被氧化的元素是__________；写出该反应的平衡常数表达式：K =_____________。

（2）若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______（选填编号）。

a．混合气体颜色保持不变    

b．NO2和NO的体积比保持不变

c．每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3  

d．体系中气体密度保持不变

（3）一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO) =__________（用相关字母表示并注明单位）。

（4）请写出两种能提高SO2转化率的措施：_____________、_____________。

（5）亚硫酸溶液久置，pH会变小，请用方程式表示其原因_______________

（6）将SO2持续通入NaOH溶液中，溶液中SO32—的浓度变化如图所示，请解释原因。

__________________

26、已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。_______

(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在_______区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_________

(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：_______。

(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布_______种元素。

27、某课外活动小组收集了一种合金进行研究：

a外观灰色，表面光滑；

b在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色(提示：Cu的焰色为绿色)，合金片熔化，但不滴落；

c取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；

d另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。

根据以上信息回答下列问题：

①合金中一定含有的金属元素是________(填元素符号)。

②如果该合金只由两种元素组成，则它们的质量比为________。

28、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。

（2）反应②的反应类型是：________。

（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。

（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。

（5）CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。

29、某学习小组设计实验方案探究溴苯的制取并检验其产物溴化氢。查阅资料得：①溴化氢极易溶于水，难溶于有机溶剂；②液溴易挥发，易溶于四氯化碳、苯等；③溴化铁极易潮解，密封保存。实验设计如下图所示。

(1)X试剂是苯与___________(填“浓溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。发生的反应方程式为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)该方案有明显的缺陷，若不改进，其后果是___________。有人提出C装置用甲、乙、丙、丁装置替换，你认为可以替换的装置是___________。

30、 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到2.408×1023个电子，0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气；X的中子数和质子数相等；Y的原子半径是其所在周期元素中最小的，它的阴离子结构与氩原子结构相同。

（1）计算X的相对原子质量（写出计算过程）

（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。

31、钴及其配合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题：

(1)基态Co原子的电子排布式为_______。

(2)是一种不溶于水的紫红色固体，由于其热稳定性较好，可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，Co的化合价为_______价，中心原子的配体为_______。中含有的配位键数目为_______，当向其中加入足量硝酸银溶液时，生成的AgCl质量为_______g。

(3)酞菁钴(结构简式如图)主要应用于工业涂料印墨及塑料着色。C原子的杂化方式为_______，该配合物涉及的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

(4)金属钴单质的晶体结构有三种，其中一种六方晶胞结构如图所示，该晶胞中的钴原子数目为_______，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞的底面积为，晶胞的密度为，则该晶胞的高c为_______nm。

32、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下：

(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。

(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。

(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。

(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[]，碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO，过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知：加热至125℃、加热至350℃均分解成ZnO，该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与的分解温度接近。

根据以上实现数据计算，确定中x的值(写出计算过程)。______