1、关于有机化合物 ,下列说法不正确的是
A.该物质中含有1个手性碳原子
B.1mol该物质最多可与3molNaOH反应
C.该物质中含有4种官能团
D.该物质可以发生消去、氧化、加成等反应
2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A.v(A)=0.15mol/(L·s)
B.v(B)=0.6mol/(L·s)
C.v(C)=2.4mol/(L·min)
D.v(D)=0.45mol/(L·s)
3、意大利科学家合成一种新型氧分子,它由4个氧原子构成,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多,下列关于该分子叙述正确的是
A.它是氧元素的另一种同位素
B.它是氧元素的另一种同素异形体
C.它的摩尔质量是64 mol/g
D.它是一种化合物
4、下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向盛有 |
|
B | 将铁锈溶于过量浓盐酸,再滴入几滴 | 铁锈中不含 |
C | 向 |
|
D | 向装有溶液X的试管中滴入稀的NaOH溶液,在试管口放湿润的红色石蕊试纸,观察试纸颜色变化 | 溶液X中存在 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性,下图为它的一种合成路线的最后一步。下列说法正确的是
A.的反应为取代反应
B.M的一卤代物有8种(不考虑立体异构)
C.N中所有碳原子可能共平面
D.M、N均能在一定条件下与、
溶液、酸性
溶液反应
6、资料显示:在加热条件下,NO2被Cu还原生成N2.选择下列装置进行实验,其中错误的是
A.制取NO2
B.还原NO2
C.干燥NO2
D.收集N2
7、在给定条件下,下列物质间转化不能实现的是
A.饱和NaCl(aq)NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.NH3(g)NO(g)
NO2(g)
C.Fe(s)Fe3O4(s)
FeO(s)
D.FeS2(s)SO2(g)
SO3(g)
8、下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质
,除杂方法正确的是
A.乙醇乙酸
:加入碳酸钠溶液,振荡,静置,分液
B.硝基苯硫酸
:将其加入NaOH溶液中,振荡,静置,分液
C.乙醛乙酸乙酯
:加入氢氧化钠溶液,振荡,静置,分液
D.溴乙烷溴
:加入四氯化碳,振荡,静置,分液
9、已知pOH值指溶液的碱度,以溶液中氢氧根离子浓度来表示,pOH=-lgc(OH-)。则下列溶液,一定呈中性的是
A. c(H+)=1×10-7mol∙L-1的溶液 B. pH=pOH的溶液
C. pH=14-pOH的溶液 D. pOH=0的溶液
10、室温下,将充满的试管倒立于水中,充分反应,如图所示,下列分析错误的是
A.不能用排水法收集
B.剩余的无色气体约占试管体积的
C.试管中的溶液能使石蕊试液变红色
D.向试管中缓慢通入,液面上升但不可能充满试管
11、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将适量CaCl2固体溶于含酚酞的纯碱溶液中 | 产生白色沉淀,溶液褪为无色 | 纯碱溶液中存在水解平衡 |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯 | 有机相呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 向食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)中加入少量稀硫酸,再滴加KSCN溶液 | 没有血红色出现 | 抗氧化剂没有吸收O2 |
D | 常温下,测定等浓度Na2CO3溶液和Na2C2O4溶液的pH | pH:Na2CO3>Na2C2O4 | 酸性:H2CO3<H2C2O4 |
A.A
B.B
C.C
D.D
12、下列有关问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂;
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞;
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体;
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入Cl2
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②③④⑤
13、下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是
A. NH3 B. SO2 C. Cl2 D. H2
14、在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如右图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为5A+4B4C
B. 2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大
C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D. 2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5:4:4
15、反应,在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
A.
B.
C.
D.
16、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是
A.Na2HPO4
B.NaHSO4
C.(NH4)2SO4
D.K2S
17、在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B.在100~150s时间段内,盐酸与反应的速率快于醋酸与
反应的速率
C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D.用溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗
溶液的体积更多
18、氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈现的颜色为
A.洋红色 B.紫色 C.绿色 D.黄色
19、下列物质中,不能作为配合物的配位体的是
A.
B.
C.
D.
20、设NA为阿伏加德罗常数的值( )
A.标准状况下,将22.4LCl2通入水中发生反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
C.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA
D.标准状况下,18gD2O中所含电子数为10NA
21、电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。
①该装置为__(选填“原电池”或“电解池”),电极X的材料是__。
②银电极发生的电极反应为_,X电极上发生__选填“氧化”或“还原”
反应。
③外电路中电子的流动方向__。(选填“X→Ag”或“Ag→X”)
(2)以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气,如图所示。
①写出通入CH4的电极名称__,氧气发生的电极反应式是__。
②X电极是__(选填“铁片”或“石墨”),该电极反应式是__,Y电极附近的现象是__,通电一段时间后,欲使NaCl溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入适量的__物质(填选项字母)。
A.NaCl固体 B.氯化氢气体 C.盐酸 D.H2O
22、下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白。
主族
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 |
|
|
| ① | ② | ③ |
|
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是______(填元素符号),这种元素的原子结构示意图为___________。
(2)④与⑤两种元素相比较,原子半径较大的是_______(填元素符号);在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中,酸性最强的化合物是______(填化学式)。在金属元素氧化物所对应的水化物中,碱性最强的化合物是_______(填化学式),具有两性的化合物是_______(填化学式)。
(3)③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________(填化学式)。
(4)元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________,化学键类型是_______,属于______化合物(填“离子”或者“共价”)。请用电子式表示该化合物的形成过程:__________________________________。
(5)⑦的氢化物的电子式为_____________,化学键类型是_______,属于______化合物(填“离子”或者“共价”)。请用电子式表示该化合物的形成过程:__________________________________。
23、(1)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高,这是由于______________;
(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”)分子.
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4______________H3PO4; HClO4______________HClO3;
(4)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了______________;
②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。
24、臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3 。
(1)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为________L。
(2)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为________。
25、利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物,具有十分重要的意义。
完成下列填空:
(1)该反应中被氧化的元素是__________;写出该反应的平衡常数表达式:K =_____________。
(2)若上述反应在一密闭容器中进行。下列能表明反应达到平衡状态的是_______(选填编号)。
a.混合气体颜色保持不变
b.NO2和NO的体积比保持不变
c.每消耗1mol SO2的同时生成1mol SO3
d.体系中气体密度保持不变
(3)一定温度下,在容积为V L的容器中发生上述反应,t min内,SO2的物质的量下降了a mol,则这段时间内v(NO) =__________(用相关字母表示并注明单位)。
(4)请写出两种能提高SO2转化率的措施:_____________、_____________。
(5)亚硫酸溶液久置,pH会变小,请用方程式表示其原因_______________
(6)将SO2持续通入NaOH溶液中,溶液中SO32—的浓度变化如图所示,请解释原因。
__________________
26、已知元素周期表中共有18纵行,如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布,可把周期表里的元素划分为几个区:s区、p区、d区、ds区等。除ds区外,其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线,并分别用阴影和
表示d区和ds区。_______
(2)有的同学受这种划分的启发,认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区,你认为应排在_______区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。_________
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因:_______。
(5)随着科学技术的发展,不断有新的元素被发现。若把第七周期排满,则元素周期表共可以排布_______种元素。
27、某课外活动小组收集了一种合金进行研究:
a外观灰色,表面光滑;
b在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色(提示:Cu的焰色为绿色),合金片熔化,但不滴落;
c取刮去表皮的金属10克,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的氢气9.96升;
d另取刮去表皮的金属10克,放入足量的氢氧化钠溶液中,也收集到标准状况下的氢气9.96升。
根据以上信息回答下列问题:
①合金中一定含有的金属元素是________(填元素符号)。
②如果该合金只由两种元素组成,则它们的质量比为________。
28、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下,一步高效生产乙烯、芳烃等化学品,为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去):
(1)乙醇分子中所含官能团的名称:________。
(2)反应②的反应类型是:________。
(3)反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质,该物质的化学式为________。
(4)为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸,实验室可采取的操作:向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________(试剂名称),充分振荡、________、分液,并重复多次。
(5)CH4有多种同系物,其中________(填分子式)有两种同分异构体。
29、某学习小组设计实验方案探究溴苯的制取并检验其产物溴化氢。查阅资料得:①溴化氢极易溶于水,难溶于有机溶剂;②液溴易挥发,易溶于四氯化碳、苯等;③溴化铁极易潮解,密封保存。实验设计如下图所示。
(1)X试剂是苯与___________(填“浓溴水”“稀溴水”或“液溴”)的混合物。发生的反应方程式为___________。
(2)B装置的作用是___________。
(3)该方案有明显的缺陷,若不改进,其后果是___________。有人提出C装置用甲、乙、丙、丁装置替换,你认为可以替换的装置是___________。
30、 0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。
(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)
(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
31、钴及其配合物在生活、生产中用途广泛。请回答下列问题:
(1)基态Co原子的电子排布式为_______。
(2)是一种不溶于水的紫红色固体,由于其热稳定性较好,可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中,Co的化合价为_______价,中心原子的配体为_______。
中含有的配位键数目为_______,当向其中加入足量硝酸银溶液时,生成的AgCl质量为_______g。
(3)酞菁钴(结构简式如图)主要应用于工业涂料印墨及塑料着色。C原子的杂化方式为_______,该配合物涉及的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(4)金属钴单质的晶体结构有三种,其中一种六方晶胞结构如图所示,该晶胞中的钴原子数目为_______,设阿伏加德罗常数的值为,晶胞的底面积为
,晶胞的密度为
,则该晶胞的高c为_______nm。
32、实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的实验流程如下:
(1)“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为___________。
(2)“溶解”可适当升高温度以加快反应速率,但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是___________。
(3)滤渣中的主要物质是___________(填化学式)。
(4)“沉锌”时生成碱式碳酸锌[],碱式碳酸锌在空气中加热可转化为ZnO,过程中固体质量随温度的变化关系如下图所示。已知:
加热至125℃、
加热至350℃均分解成ZnO,该碱式碳酸锌失去结晶水的温度与
的分解温度接近。
根据以上实现数据计算,确定中x的值(写出计算过程)。______