吉林省辽源市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是

A.0~V1段发生的离子方程式为：H++OH-=H2O

B.V2~V3段发生的离子方程式为：

C.Mg2+、Al3+刚好完全沉淀时加入NaOH溶液的休积是400mL

D.若V1=160mL，则V3=500mL

2、已知101 kPa及25 ℃下，。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是

A．曲线1

B．曲线2

C．曲线3

D．曲线4

3、传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

5、下列实验有关的操作和描述，下列叙述错误的是

A．用0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉未水解。

B．利用B装置能验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

C．利用C装置能验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．利用D装置不能验证元素的非金属性：Cl＞C＞Si

6、磷灰石矿物中氧同位素含量的测定可用于研究古气候条件，其中一种原理如下：

反应1： 反应2：

反应后冷冻收集，并送入气体同位素质谱仪测含量。下列说法正确的是

A．的电子式是

B．与互为同位素

C．的结构式是O=C=O

D．和都属于离子化合物

7、下列说法正确的是

A．在水溶液中不能导电的物质都是非电解质

B．非电解质都难溶于水

C．电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子的过程称为电离

D．电解质只能在水溶液中发生电离

8、我们所感受的各种情绪从本质上讲都是一种化学体验，多巴胺和去甲肾上腺素均属于神经递质。下列有关两者说法正确的是

A．两者属于同系物

B．等物质的量的两者均能和氢气发生加成反应

C．去甲肾上腺素的相对分子质量比多巴胺大17

D．去甲肾上腺素最多消耗的质量与多巴胺所消耗的相等

9、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）

A．电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O

B．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b

C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b

D．当固体电解质中有2 mol O2﹣通过时，外电路通过电子8 mol

10、已知相关数据如下表：

H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是

A．404 B．72 C．230 D．200

11、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2

B. 标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NA

C. 常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NA

D. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

12、在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体积之比是

A．2∶1

B．5∶1

C．2∶3

D．1∶5

13、右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是

A. 该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

B. 电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

C. 电极a表面的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D. 气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

14、在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A. A－x+n+48 B. A－x+n+24 C. A－x－n－48 D. A+x－n－24

15、下列对各组物质关系的描述正确的是

A．石墨烯与金刚石互为同素异形体

B．环已烷和CH2=CH-CH3互为同系物

C．1H2、2H2、3H2互为同位素

D．互为同分异构体

16、以下对我国古代文献中有关记载的化学解释不正确的是

A.《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸

B.《格物粗谈》中有“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯

C.《本草纲目》中有“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，文中涉及的操作方法是蒸馏

D.《天工开物》中有四川“井火取盐”的过程：“临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一所，纵广五尺，深二三丈”、“取井火还煮井水”、“一水得四五斗盐”，文中“井火”燃烧的物质是煤气

17、下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是

A．乙醇

B．汽油

C．浓硫酸

D．浓硝酸

18、下列有关实验的说法正确的是(     )

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液

C.用托盘天平称取5.85 gNaCl晶体

D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

19、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）

A.1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B.已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关

D.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

20、如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是

A．Zn2+通过隔膜从负极区向正极区移动

B．电子由Cu极通过导线流向Zn极

C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小

D．Cu2+与Zn2+物质的量之和保持不变

21、把Ba(OH)2溶液滴人明矾[KAl(SO4)2 • 12H2O]溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是   ,其离子反应方程式为 。

22、据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。

A.都不稳定，密封放置产生沉淀       

B.两者均能产生丁达尔效应

C.分散质微粒可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的_______(填标号)。

A.           B.             C.

(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明Na2SO4能透过半透膜。

(5)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。

A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水

B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C．氢氧化铁胶体属于电解质

D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同

23、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______， 该反应的正反应是_______反 应(填“吸热”或“放热”)。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数点后两位小数)

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。

(4)关于该可逆反应的说法正确的是_______。

a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b．当体系中c(CO2)： c(N2)=2： 1时，该反应达到平衡状态

c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d．投料比： m1＞m2＞m3

(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。

(6)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应：_______ClO+_______NO+_______OH-→_______NO+_______Cl-+_______H2O。配平该方程式并标出电子转移方向和数目。_______

24、填空。

(1)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。

(2)分子式为的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的烃结构简式_______。

(3)分子式为的烯烃中不存在顺反异构的物质有_______种。

(4)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其结构中含有3个的物质有_______种。

(5)的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_____种，写出其中一种的名称_____。

25、阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。

(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。

a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度

(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？___________

(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________

26、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是___________。

②精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是___________。

②当完成储能时，阴极溶液的颜色是___________

(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________

③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。

27、完成下列电化学习题：

(1)某电池工作时的总反应可简化为：，电池中的固体电解质可传导Li+，则放电时，正极的电极反应式为________。充电时，Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式______；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______，放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。

(4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是_______。

(5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________

28、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6

D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示 ）

③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。

29、实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如图所示。请回答下列问题：

已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝

(1)写出B中反应的离子方程式：______

(2)C中盛装饱和NaCl溶液的作用是____，D中盛装的是试剂是____(填化学式) 。

(3)E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是____，对比E和F中现象的差异可得出的结论是______。

(4)G处的现象是______。

(5)写出H处尾气吸收装置中的反应方程式：______。

30、将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。

请计算：

（1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)=____mol·L－1。

（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

31、氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：

已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；②Ni2+溶于氨水生成[Ni(NH3)6]2+离子。回答下列问题：

(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有_______(写出一条即可)。

(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：_______。

(3)“沉铁”步骤中，加入H2O2时发生的离子反应为_______；加入CoO的目的是_______。

(4)已知25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，离子浓度小于或等于1.0×10-5 mol/L时表示完全沉淀，则该温度下Fe3+完全沉淀时pH=_______。

(5)操作a的实验步骤为_______。

(6)将CoCl2·6H2O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示。

则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为_______。

32、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO2），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

Ⅱ.NaNO2是白色固体，易被氧化。

（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。

（2）若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。

（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。

b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO2与KMnO4反应的关系式为：2KMnO4~5NaNO2）

①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。

（4）该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。