四川省成都市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、下列实验操作中错误的是（   ）

A.蒸发操作时，当有大量晶体析出时，停止加热，用余温蒸干。

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

2、以海水和贝壳为原料制备金属镁和漂白粉的流程如下图所示。下列说法不正确的是

A．图中的系列步骤x包括粗盐提纯和电解

B．步骤③反应的离子方程式为Cl2 + Ca(OH)2 =Ca2＋+ Cl-+ClO-+H2O

C．在实验室实现步骤④所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．为防止生成氧化镁，步骤⑥制得的镁应在氮气氛围中冷却

3、下列有关叙述正确的是

A.称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B.用分液漏斗、烧杯、蒸馏水可完成分离Br2和CCl4混合物的实验

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.将无色无味气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

4、下列关于无机非金属材料的说法中，不正确的是

A．高纯硅可用作半导体材料

B．门窗玻璃、混凝土桥墩、水晶镜片均含有

C．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料

D．用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物

5、以下能级符号不正确的是

A．6s

B．3d

C．4f

D．1p

6、下列叙述中，正确的有几个

①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质

③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构

④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种

⑤苯属于芳香烃的衍生物

⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化

⑦乙酸乙酯的碱性水解叫作皂化反应

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

7、下列说法中，正确的是（   ）

A.1mol CO2的质量是44g

B.17g NH3的体积是22.4L

C.100mL1mol/L NaOH溶液中含有1mol OH-

D.标准状况下，11.2L O2中含有6.02×1023个氧分子

8、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是

A．红热的木炭

B．胆矾晶体

C．氧化亚铁

D．使蔗糖变黑

9、常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3　2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是   (　　)

A．HA较强   B．HB较强    C．两者一样 D．无法比较

10、下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是(   )

①NaHCO3   ②Al2O3 ③Al(OH)3   ④Al ⑤(NH4)2CO3

A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部

11、下列描述正确的是(   )

A.为V形的极性分子 B.与的中心原子均为杂化

C.的键角大于的键角 D.金属键无方向性和饱和性

12、2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是

A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液

13、下列有关N、P及其化合物的说法错误的是

A．酸性：

B．氮的氢化物分子中，只存在极性共价键

C．实验室可用浓氨水与NaOH固体混合快速制

D．最多只能与反应，说明是一元酸

14、下列体系中，离子可能大量共存的是

A.滴加KSCN显红色的溶液：、、、

B.常温下，水电离出的的溶液：、、、

C.使酚酞试剂显红色的溶液：、、、

D.加入Al能产生的溶液：、、、

15、根据离子方程式[  ]+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是

A．X2的电子式为 B．X位于元素周期表中第VA族

C．X元素原子的最外层有7个电子 D．X可能位于元素周期表中第二周期

16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

B.饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

D.NH3N2HNO3

17、下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

18、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A. p1<p2，纵坐标指A的质量分数

B. p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C. p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量

D. p1>p2，纵坐标指A的转化率

19、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（   ）

20、下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2 等)与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_________；

(2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________；

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________；

②甲醛分子的空间构型是__________________；

③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

22、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍

23、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨空气；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是___________，上述状态下能导电的是_____________。

(2)除去③中少量②的操作是____________，化学方程式为____________。

(3)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是___________，说明⑧具有_________性。

(4)向⑩中加入⑥的水溶液，产生的现象是_______________。

24、根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。

(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________

(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

25、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；△H>0

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_________；　　

(2)如果加入一定量的H2，平衡__________移动；

(3)如果使密闭容器的体积增大，平衡_________移动。

26、已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。

27、根据题目要求填空：

(1)具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。具有三种官能团：_______、_______和_______(填官能团的名称)，1 mol该有机物和NaOH溶液反应消耗_______mol NaOH。

(2)有机物的分子式_______。

(3)有机物的名称为_______

28、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑________；

②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________；

④KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5mol还原剂被氧化，则生成的Cl2为________ mol。

29、某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种，沉淀Z的化学式____________。

（2）检验气体X的方法是______________________；

（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________。

（4）A点对应的固体质量为__________g。

（5）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________，推算该溶液中阴离子的浓度为_________mol • L-l，检验该阴离子的方法是：_____________________。

30、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比_____________和质量比_____________。（只有结果一半分）

31、工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。

（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)

（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。

（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)

（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。

32、按要求回答下列问题：

(1)25 ℃、101 kPa 时，4.0 gCH4完全燃烧放出222.5 kJ 的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______。

(2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。

已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-534.0 kJ·mol-1

反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g) ΔH=-269.0 kJ·mol-1

反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=-242.0 kJ·mol-1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________。

②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。

(3)一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、 (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

写出b→a+e反应的热化学方程式为_________(用离子反应表示)。图中d 点的微粒，其空间构型为______。