四川省自贡市2025年中考真题（3）化学试卷含解析

1、2016年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能量的装置．下列关于水的净化的说法，不正确的是（　　）

A. 活性炭可除去水中的异味   B. 过滤可以除去水中所有的杂质

C. 硬水通过煮沸可降低硬度   D. 蒸馏对水的净化程度最高

2、下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是(   )

A．蜂蜜中含有的葡萄糖  B．石油中含有的C16H34

C． 芹菜中含有的纤维素   D．植物油中含有的油脂

3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．溶液中滴加稀硝酸：

B．溶液中加入足量溶液：

C．明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：

D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：   

4、下列各表述与示意图一致的是( )

A. 图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化

B. 图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化

C. 图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化

D. 图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化

5、下图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，该有机物结构简式为

A．CH3CH3

B．CH2=CH2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

6、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. Na2S的电子式：   B. 二氧化硅的分子式：SiO2

C. 18O的原子结构示意图：   D. HClO分子的结构式：H—Cl—O

7、水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）

A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣   B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣   D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

8、锝（）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，该原子的核外电子数为

A.43 B.99 C.56 D.155

9、将10mL2mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为

A.0.5mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.1mol/L

10、24mL 0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

11、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系错误的是

A．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中，

B．的水溶液中：

C．向溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：

D．在向溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，当二者恰好完全反应时，水电离出的达到最大

12、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 （ ）

A.0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）

C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）

D.在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）

13、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热

C．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”

D．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将澄清石灰水加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O

B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

16、下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)

A. 二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐

B. 二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

C. 二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

D. 二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

17、下列说法不正确的是(   )

A.储热材料是一类重要的能最存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B.锗的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

18、下列有关物质结构的说法或表示错误的是

A.CH4 分子呈正四面体形

B.78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA

C.3.4 g氨气中含有N－H键的数目为0.3 NA

D.二氧化碳的分子结构模型为

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

20、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A.Y位于第二周期第VIA 族

B.XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个

C.X单质存在能导电的混合型晶体

D.Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体

21、（1）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

22、某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是石墨电极。当将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，发现在F极附近溶液显红色。按要求回答下列问题:

(1)电极F的名称是__，电源B极的名称是__。

(2)甲装置中C电极的电极反应式是__；D电极的电极反应式是__。

(3)乙装置中电解反应的总化学方程式__。

(4)欲使丙装置发生：2Ag＋2HCl=2AgCl＋H2↑反应，则G电极的材料应是__(填化学式)。

(5)丁装置中装有Fe(OH)3胶体，一段时间后胶体颜色变深的电极是：__(填字母)。

23、写出下列反应的化学反应方程式(注明反应条件)并指出反应类型

(1)乙烯在一定条件下与水反应____，____。

(2)苯与浓硝酸反应____，____。

(3)乙酸与乙醇反应____，____。

24、下图是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f为元素代号。

(1)在上图中用实线补全元素周期表的边界。_____

(2)在上图中用斜线阴影标出过渡元素的范围。________

(3)在上图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。________

(4)a原子在周期表中的位置是___________，写出a原子结构示意图___________。

(5)b和e两元素的原子以___________(填化学键类型)形成化合物。

(6)b、c、d三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素名称)，离子半径最大的是___________(填离子符号)。

(7)写出c、d元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子方程式___________。

(8)b元素与其同主族元素的原子序数之差不可能是___________。

A．8

B．16

C．26

D．44

(9)下列有关元素周期表的叙述中，错误的是___________。

A．位于金属非金属分界线附近的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属的某些性质

B．人们在金属非金属分界线附近寻找高效催化剂

C．元素b的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的

D．f是金属性最强的元素

25、近年来我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接钢轨：，该反应属于_______反应。

A．放热       B．吸热

26、根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。

(1)H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的方程式_______。

(2)H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___元酸，生成的正盐的方程式____。

27、在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

（2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度  c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

28、I．几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)E的分子式是___________。

(2)与C互为同分异构体的有___________(填标号，下同)

(3)有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有___________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式___________。

II．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

(4)等质量的以上物质完全燃烧时耗去的量最多的是___________(填对应字母)

(5)B在一定条件可以发生生成聚乙烯，其反应的方程式为___________，其反应类型___________。

29、某小组同学在室温下对“碘钟实验”的原理进行探究。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为：H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O。

反应分两步进行：

反应A：……

反应B：I2+2S2O=2I-+S4O

(1)反应A的离子方程式是_______。对于总反应I-的作用是_______。

(2)为证明反应A、B的存在，进行下列实验：向酸化的H2O2溶液中加入KI溶液和_______，溶液变为蓝色；再向蓝色溶液中加入_______，看到_______的现象，则证明存在反应A和B。(可供选择的试剂：0.01mol/L的H2O2、0.01mol/L H2SO4、0.01mol/L KI、0.01mol/L Na2S2O3、淀粉溶液)

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行对比实验(溶液浓度均为0.01mol/L)

①实验甲、实验乙其他条件不变只改变一个变量，a、b所对应的数值分别是_______。对比实验甲、实验乙，可得出的实验结论是_______。

②结合“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验丙未产生颜色变化的原因_______。

30、在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度  B．加入合适的催化剂     C．减小反应物浓度

31、二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。

l.二甲醚的生产：

二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：

反应i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为－761.5kJ·mol－1、－1455.2kJ·mol－1，且H2O(g)=H2O(1) △H=－44.0kJ·mol－1。

反应i的△H1=___________ kJ·mol－1。

(2)反应i中甲醇转化率、二甲醚选择性的百分率与不同催化剂的关系如图1所示，生产时，选择的最佳催化剂是___________。

(3)选定催化剂后，测得平衡时的甲醇转化率与温度的关系如图2所示。经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：

反应ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=－29.1kJ·mol－1

①工业上生产二甲醚的温度通常在270－300℃，高于330℃之后，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是______________________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。

②某温度下，以CH3OH(g)为原料，平衡时各物质的分压数据如下表：

则反应i中，CH3OH(g)的平衡转化率α=___________，反应i的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算；结果保留两位有效数字)

Ⅱ.二甲醚的应用：

(4)图3为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：

①该电池的负极反应式为：______________________；

②若串联该燃料电池电解硫酸钠溶液，消耗4.6g二甲醚后总共可在电解池两极收集到13.44L(标况)气体，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

32、有机化学中存在很多竞争反应，其中萘()的磺化反应就是典型的竞争反应。在一定条件下，其磺化过程有可能发生如图转变：

请回答：

(1)根据图1反应过程中能量变化，可知反应(l)(l)△H___0(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)结合图1，请从速率角度解释图2中在温度较低时1—异构体较多，而在温度较高时2—异构体较多的可能原因是___。

(3)在实际生产过程中，往往通过反应1先得到1—异构体，再将1—异构体通过反应II生产2—异构体。

①下列说法正确的是___。

A.反应体系中气体平均摩尔质量保持不变时，不能说明反应达到平衡状态

B.温度越高越有利于2—异构体的生产

C.使用合适的催化剂，有可能提高2—异构体的产率

D.不断分离出2—异构体可以提高2—异构体的产量

②反应I的平衡常数K1可以表示成为K1=c()/[p·c()]，其中p为SO3平衡压强。在体系达到平衡后，c()：c()=1：1，请计算其中的转化率为___(用给出的平衡常数K1和p表示)。

(4)在恒温恒压下，t1时刻，向上述萘的磺化反应体系中通入少量惰性气体，请补充该过程中反应I的正、逆反应速率变化曲线___。