四川省内江市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如图方法制备过目标产物氧化钙晶体()：

下列说法不正确的是

A．步骤①，煮沸过程的作用是除去溶液中多余的HCl和CO2

B．步骤②中H2O2作氧化剂

C．步骤②生成CaO2的反应水浴温度过高会影响产率

D．步骤③中水洗的次数不宜过多以减少产物溶解带来的损失

2、在常温下，发生下列几种反应

根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO4->Z2>B2>A3+

D．X2+是XO4-的还原产物

3、下列有关实验操作的说法错误的是

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

C.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)

A.K+、Na+、Cl-、NO B.Fe3+、K+、Br-、SCN-

C.NH、Na+、CO、OH- D.Al3+、Mg2+、SO、HCO

5、下列对应离子方程式的书写正确的是：

A. 铝片与硝酸汞溶液反应：A1+Hg2+= Al3++Hg

B. 碳酸氢钙溶液和盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 用稀硫酸清洗铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

6、图为某原电池装置示意图，下列有关说法正确的是

A．Zn为负极

B．该装置是将电能转化为化学能

C．锌片上发生的反应：

D．电子流向：Cu→导线→Zn

7、短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

A．Y的单质是常见光导纤维的主要成分

B．T与Z形成的化合物为共价化合物

C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

D．简单离子半径大小Z＞R＞T

8、相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是

A．NO2和NO B．NO2和CO2   C．N2和O2   D．O2和CO

9、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是(  )

A．A为电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2molCr2O被还原

10、某干电池原理如图所示，电池总反应为：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有关该电池的说法中错误的是

A.锌片上发生氧化反应

B.碳棒上反应为2NH+2e-=2NH3↑+H2↑

C.图中该电池原理装置工作过程中溶液pH增大

D.断开导线，图中该电池原理装置中不再发生任何反应

11、下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-

B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO

C．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-

D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl-

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是

A. 加热   B. 投入金属钠   C. 加入NaHSO4固体   D. 以惰性电极电解

15、我国“祝融号”火星车在2021年5月15日7时18分登陆火星，发现火星矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d．已知a、d同主族，d的基态原子最外层有2个未成对电子，b的氢化物可用于蚀刻玻璃，c与d最外层电子数之和等于8.下列说法正确的是。

A．a和b两元素不能形成化合物

B．c的氧化物中只含离子键

C．简单离子半径：d＞a＞b＞c

D．简单氢化物的稳定性：a的氢化物＜d的氢化物

16、下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(   )

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

17、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(  )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用量筒量取液体时，仰视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.① ③ ⑤ ⑥ B.① ② ⑤ ⑥ C.② ③ ④ ⑥ D.③ ④ ⑤ ⑥

18、四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(   )

A. 原子半径Z < M

B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

19、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

20、2021年诺贝尔化学奖授予发现不对称有机催化剂的科学家。化合物M是被选择测试的物质，结构如图所示，其中所含元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且原子序数均不超过10。下列说法正确的是

A．由上述四种元素组成的化合物一定是有机物

B．W分别与X、Y、Z至少组成两种二元化合物

C．在雷电作用下，Z单质与W单质反应生成

D．X、Z、W三种元素只能组成共价化合物

21、氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为   。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1   图2   图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7   B. 1～1.1   C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为   （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是    。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝   （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为     %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

22、在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。其中状态III为平衡状态。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH=－196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：         。

（2）状态II到状态III放出的热量为     。

（3）在另一个温度和容积相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出的热量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。

（4）恒容条件下，对状态III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有      。

A．降低温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化剂

（5）某SO2（g）和O2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是     。

（6）图2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是   。

A. t1~t2   B. t3~t4   C. t5~t6   D. t6~t7

23、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________ 。

24、“价一类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是___、___(用化学式表示)。

(2)Na2SO4的电离方程式为___。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于___(填标号)。

A.盐      B.碱      C.酸     D.氧化物

从价态的角度分析，Na2S2O3___(填标号)

A.只有氧化性      B.既有氧化性又有还原性      C.只有还原性

(4)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是___。

(5)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥___(填标号)。

A.浓硫酸     B.碱石灰 C.P2O5固体

(6)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：___。

25、易混易错题组：离子方程式的书写

（1）量变引起离子方程式的变化

将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。

（2）反应顺序引起的变化

向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______   。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。

（3）反应介质的影响

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为   。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

26、回答下列问题：

(1)按如图所示装置进行下列不同的操作：

①将K1、K2、K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合____(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)，为减缓铁的腐蚀，只闭合____，该防护法称为____。

②只闭合K3，石墨电极附近的pH将____(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2+Fe+2H2O2Fe(OH)2 +Ni(OH)2。

①此蓄电池在充电时，电池正极应与外加电源的____极连接，电极反应式为____。

②放电时生成Fe(OH)2的一极，在充电时发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

27、以下都是中学化学常见的物质：①Mg　② HCl　③Ba(OH)2 　④SO3。请按下列分类标准回答：

(1)以上有两种物质属于电解质的是_______(填序号)。

(2)上述物质属于氧化物的是_______(填序号)；属于碱的是_______(填序号)。

(3)写出HCl 在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出①和②物质反应的离子方程式_______。

28、亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显_______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。

29、下面是实验室制乙醇制取乙烯并检验其性质的装置图，请回答：

(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______，反应类型______；

(2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：______。

(3)为了检验乙烯的生成，试管中应盛放______，现象为______；

(4)洗瓶中盛放的试剂为______，作用______。

30、(1) CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) ΔH= -159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ•mol-1

③H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液态水的热化学反应方程式_____  

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应逆反应的热化学方程式：______   。

(3)下图是1mol NO2(g)与1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

(4)已知H—H键、N≡N键、N-H键的键能如下表所示：

则反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)的 ΔH＝________。

31、含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

（1）步骤①用稀硫酸调节pH，不选用盐酸的原因是______________________________。

（2）已知每消耗1mol Na2S2O3转移8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为：_________________________________________________________。

（3）已知Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。步骤②加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为___________________________________________(用离子方程式表示)。

（4）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是__________(填选项序号)；

A．FeSO4溶液     B．浓H2SO4C．Na2SO3溶液     D．酸性KMnO4溶液

（5）某厂废水中含1.50×10-3mol/L的，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)可变废为宝。欲使1 L该废水中的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________gFeSO4·7H2O。(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

32、侯氏制碱法的原理如图：

试回答下列问题。

(1)Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式为____________。

(2)由(1)中的反应可知，相同条件下NaCl比的溶解度____________。

(3)操作Ⅲ为_________。

(4)操作Ⅳ为_________。