四川省自贡市2025年中考真题（二）化学试卷含解析

1、重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是

A.a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B.M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小

C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7

2、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

A.A B.B C.C D.D

3、对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是(　　)

A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

D.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

4、氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是

A．雷电作用下N2和O2反应生成NO

B．蛋白质被分解为氨基酸

C．水体中的铵盐被氧化为硝酸盐

D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气

5、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是（    ）

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金属性的顺序为Y<Z<Q

C.Z的氧化物对应的水化物是一元强酸

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

6、铜锌原电池装置如图所示，下列说法错误的是(   )

A.锌电极上发生反应： B.电子从铜片流向锌片

C.盐桥中的阳离子移向溶液 D.理论上，当溶解时析出

7、下列说法合理的是

①用SO2漂白银耳   ②用食盐防腐   ③用活性炭为蔗糖褪色   ④用回收的植物油制肥皂       ⑤用明矾淡化海水

A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ③④⑤

8、下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是 （   ）

A.合金具有优良性能，熔点一般低于其组分金属

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硅是制造光电池的常用材料

D.HF可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

9、向溶液中不断滴加的溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与(水)[，为溶液中水电离出的氢离子浓度]的关系如图所示(不考虑混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是

A．HCOOH的电离平衡常数约为1.0×10-4

B．a点pH为7，且溶液中的溶质只有和

C．b点时，

D．c点溶液中各离子浓度由大到小的顺序依次为

10、某烃与氢气加成后得到 2，2—二甲基丁烷，该烃的名称是（   ）

A. 2，3-二甲基-1-丁烯   B. 2，2-二甲基-2-丁烯

C. 2，2-二甲基-1-丁烯   D. 3，3-二甲基-1-丁炔

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

B．CH4和C2H4的混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，消耗O2分子数目为0.25NA

C．向100mL0.10mol·L-lFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分酯化，消耗CH3CH2OH分子数目为0.1NA

12、反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a为c(X)随t的变化曲线

B．t1时，c(X)=c(Y)=2c(Z)

C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率

D．t3后，c(Z)=2c0－2c(Y)

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

B.硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D.铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

14、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( 　　)

A．

B．

C．

D．

15、下列对于化学反应方向说法正确的是(  )

A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0

D.一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＜0，△S＞0

16、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体

B. 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 图3所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸

D. 图4所示装置用于分离出溴苯

17、常温下，下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B.的溶液加水稀释倍后，

C.pH相等的、NaOH溶液中，水的电离程度相同

D.溶液中：

18、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表：

则CO中碳氧键的键能是

A.431kJ·mol－1 B.946kJ·mol－1

C.1072kJ·mol－1 D.1130kJ·mol－1

19、下列有关NA的说法正确的是

A．常温常压下，44gCO2中含有的原子数目为3NA

B．标准状况下，2.24LH2O中含有的分子数目为0.1NA

C．0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4NA

D．标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA

20、制备硫化物的实验中常用硫代乙酰胺()代替硫化氢，下列说法不正确的是

A．硫代乙酰胺能溶于水

B．硫代乙酰胺加入CuSO4溶液中能出现黑色沉淀

C．硫代乙酰胺与足量NaOH溶液加热反应产生两种钠盐

D．硫代乙酰胺在稀硝酸中反应得到乙酸、硝酸铵和硫化氢

21、在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成共价键，也可以相互成键。两个碳原子之间可以形成的共价键的类型有___________、___________和___________；多个碳原子可以相互结合，形成的碳骨架的类型有___________和___________。

22、氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)下列变化属于“氮的固定”的是_____(填字母)。

a.植物从土壤中吸收氮肥

b.硝酸和氨气反应生成氮肥

c.将空气中的氮气转变为氮的化合物

d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)写出下列反应是“吸热反应”或“放热反应”。

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：_____。

B.铝与稀盐酸：_____。

23、某炔烃加氢后得到，此炔烃的结构简式为__，名称是__。

24、从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）从海水中提取镁的流程如图所示：

反应①的离子方程式为__；

反应②的化学方程式为__；

（2）海水提取溴流程：

①该流程中涉及发生反应的离子方程式： __； ___；

②该流程中溴元素被氧化又被还原又被氧化的目的是：___；

③从最终溴的四氯化碳溶液中得到液溴，应采取的操作是__。

25、【化学选修2：化学与技术】（15分）

（1）一种从废的镀金黄铜零件中回收金的方法：先将零件磨碎，将粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中，浸泡数小时后，使其完全溶解，然后将沉淀物滤出。上述方法中，将废料磨碎的目的是_________，溶出铜的离子方程式为____________________。

（2）工业上采用电解法处理NO制备NH4NO3。工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为________，通入的物质X的化学式为____________，若电路中通过15mol电子，则理论上最多可制备NH4NO3的物质的量为_________。

（3）如图是从含有CuCl2的酸性蚀刻液中制取无机催化剂CuCl的流程：

①反应I进行时，反应体系的pH与Na2SO3溶液的添加量的关系如图所示，则反应I的离子方程式为________。

②过滤后的物质用含乙醇的洗涤液洗涤，原因是_________________。

③准确称取0.25gCuCl样品置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水至20mL，用0.050mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗8.12mLK2Cr2O7溶液，则该样品中CuCl的质量分数为_________。

26、变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中稀盐酸和碳酸钙反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验6和7表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。

（3）根据实验1、3、4、6可以得出外界条件对反应速率的影响规律是___________________________________________。

（4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________，能表明这一规律的实验序号是1和2与__________________________________________________。

27、铁是一种重要的金属元素，其单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)下列铁的化合物中，不能通过化合反应得到的是____(填字母)。

A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.FeCl3 E.Fe(OH)3

(2)FeS2高温灼烧，会产生大量的SO2，对环境产生污染。用铁盐溶液处理FeS2得到Fe2+和SO，反应机理如图所示：

①过程Ⅰ中每有90gFeS2参与反应，理论上可还原___molFe3+。

②总反应的离子方程式为___。

(3)已知FeCl3溶液与SO2的反应体系中存在下列两种化学变化：

Ⅰ.Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)(红棕色)；

Ⅱ.Fe3+与SO2发生氧化还原反应。

①写出反应Ⅱ的离子方程式：___。

②某学习小组为了探究FeCl3与SO2的反应情况，进行如下实验：

实验1：取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和，溶液很快由黄色变为红棕色。

实验2：用激光笔照射实验1中的红棕色溶液，溶液中无明显光路，说明红棕色物质不是___(填分散系种类)。

实验3：将实验1中的溶液静置，1小时后，溶液逐渐变为浅绿色。

实验4：向实验3中的溶液加入2滴___(填化学式)溶液，出现蓝色沉淀，说明有Fe2+。

若反应Ⅰ、Ⅱ的活化能分别为E1、E2，由上述实验可以得到的结论是：E1___E2(填“＞”“＜”或“=”)。

实验5：另取5mL1mol•L-1FeCl3溶液于试管中，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知，促使氧化还原反应Ⅱ快速发生可采取的措施是___。

28、对苯二甲酸()可用于生产聚酯等。

(1)对苯二甲酸中的含氧官能团为_______(填名称)，最多_______个原子共平面。

(2)1mol对苯二甲酸最多能与_______molNaOH发生反应。

(3)对苯二甲酸是一种二元有机弱酸。

①常温下，对苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反应类型为_______(填“加成”或“取代”)反应，1mol对苯二甲酸_______(填能或不能)与2mol乙醇完全酯化。

(4)对苯二甲醛()在一定条件下能与O2反应转化为对苯二甲酸，该过程中对苯二甲醛表现了_______性(填“氧化”或“还原”)

29、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。

实验一：制备

该小组查阅资料：，

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

(1)写出A中发生反应的离子方程式___________。

(2)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的中混有较多的杂质。为了提高了的纯度，可采取的改进措施是___________。

(3)装置D可将剩余的NO氧化成，发生反应的离子方程式为___________。

实验二：以亚硝酸钠溶液为研究对象，探究的性质。

资料：在溶液中呈棕色。

(4)结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因___________。

(5)解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因___________(用离子方程式表示)。

(6)取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因___________。

30、按要求回答下列问题：

（1）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则由和反应生成1molHCl需要_______填“放出”或“吸收”_________的热量。

（2）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 。2min后，测得D的浓度为 mol/L ，，C的反应速率是 mol/（L·min）。则：

①x的值是__________；

②B的平均反应速率是____________；

③A在2min末的浓度是________________；

31、氮(N)、磷(P)、砷(As)是周期表中同一主族的元素，砷(As)可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。

(1)元素氮在周期表中的位置___；其氢化物NH3能与氯化氢反应生成一种白色固体，该物质的电子式为___。

(2)NH3、PH3相比，沸点较高的是__，原因是___。

(3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3

则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=___。

(4)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出该反应的化学方程式____。

(5)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。

a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化 d.c(I-)=ymol·L-1

②tm时，v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___。

32、肼()常用于火箭或原电池的燃料。已知：

①       

②       

③       

回答下列问题：

(1)反应        ___________kJ/mol

(2)一定温度下，将与以体积比1：1置于10L密闭容器中发生上述反应：，下列选项不能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。

a.混合气体密度保持不变                            b.混合气体颜色保持不变

c.与体积之比保持不变               d.体系压强保持不变

(3)在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

①前2min内的平均反应速率为___________。该温度下反应的平衡常数K=___________。

②反应在6min时改变了条件，改变的条件可能是___________(填选项字母)。

A．使用催化剂       B．升高温度          C．减小压强                      D．增大的量