四川省自贡市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、如图所示为卤代烃在乙醇中进行溶解反应的机理，下列说法不正确的是

A．反应过程中氧原子的成键数目发生变化

B．步骤Ⅲ是总反应的决速步骤

C．H+是该反应过程中的生成物

D．总反应属于取代反应

2、已知常温下三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是

A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：

B．和的混合溶液中：

C．相同温度，浓度相等的和两种溶液：

D．溶液中通入少量的离子反应为：

3、下列微粒中，碳原子没有满足最外层为8电子结构的是（    ）

A. 苯(C6H6) B. 碳正离子[(CH3)3C+] C. 碳化钙 (CaC2) D. 二氟二氯甲烷(CCl2F2)

4、下列说法正确的是(   )

A. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

B. 为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可

C. 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO42－或 SO32－

D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

5、某含C、H、O三种元素的有机物M的相对分子质量小于100，经燃烧分析实验测定该有机物碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%。由此所得结论正确的是（   ）

A.M的分子式为CH2O

B.M的实验式为CHO

C.M不可能是2-羟基丙酸

D.M可能是饱和一元羧酸

6、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)     ΔH1

②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g)     ΔH2

③Sn(灰，s) Sn(白，s)     △H3=+2.1 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．ΔH1＞ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

7、某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3 ,其流程如下:

下列说法正确的是

A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出

B.步骤2分离方法为过滤

C.步骤3可在装置中完成

D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干

8、下列关于物质用途的说法不正确的是

A．NaHCO3用作焙制糕点

B．Na2O2 用作呼吸面具供氧剂

C．NaCl用作游泳池消毒剂

D．Fe2O3 用作红色涂料

9、下列关于Cl2的实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取少量Cl2

B．用装置乙除去Cl2中的HCl

C．用装置丙收集Cl2

D．用装置丁吸收尾气

10、下列离子方程式正确的是（   ）

A.氯气溶于水形成氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.将FeO溶解于足量稀HNO3中：FeO+2H+=Fe2++H2O

C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D.CO2用过量NaOH溶液吸收：CO2+2OH-=CO32-+H2O

11、糖类、油脂、蛋白质是食物中的基本营养物质，下列说法正确的是（ ）

A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

C. 误食重金属盐中毒可大量服用鲜牛奶解毒并及时就医

D. 摄入纤维素对人体健康无意义

12、下列指定化学用语正确的是

A．在水中的电离方程式：

B．的电离方程式：

C．水解的离子方程式：

D．的电离方程式：

13、表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：

B．常温常压下，W单质为气态

C．气态氢化物热稳定性：

D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

15、可用于治疗胃酸过多的物质是

A.氢氧化钠 B.碳酸氢钠 C.氯化铁 D.氯化钠

16、下列各组物质中，互为同位素的是

A．CH4和C3H8

B．H2O和D2O

C．金刚石和石墨

D．氕和氚

17、称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为

A. 2：3    B. 1：6    C. 1：1    D. 3：2

18、已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．反应①为吸热反应，

B．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应

C．整个反应过程共有3个基元反应

D．ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1

19、在固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)+ B(g) ⇌XC(g)，达到平街后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，按0.4 mol A，0.2 mol B和3.2 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值可能为

A．1

B．2

C．3

D．4

20、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

21、A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A___________，B___________，C___________，D___________。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________ ，电负性最大的元素是___________。

(3)E原子价电子排布式是___________，E元素在周期表的位置是___________，则E元素在___________区。

(4)基态D原子的价电子排布图___________，元素D的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了___________。

22、实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和固体进行配制。回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______，应选用下列量器中的_______(填标号)。

A.量筒          B.量筒          C.量筒          D.量筒

(3)稀释浓硫酸的操作是_______。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填标号)

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线                         

B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中                  

D.容量瓶未干燥就用来配制溶液

E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填标号)。

23、电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：

(1)常温下，0.1 mol∙L−1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH_____7(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)明矾常用作净水剂，请用离子方程式解释其净水原理_____。

(3)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na+、H+、HS－、OH－离子浓度由大到小的顺序为_____。

(4)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是_____(填字母序号)。

a．c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH－)

b．c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

c．c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

(5)常温下，0.1 mol∙L−1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH=_____。(已知lg2=0.3；lg5=0.7)

24、发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是_________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=_________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是_________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5            b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49          d. 49<Q<98

④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：_________。

25、(1)请用化学方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理(包括与水反应)：___________

(2)把下列反应改成离子方程式

①Na2CO3和CaCl2_________

②NaHCO3和HCl_________

③Na2CO3和Ca(OH)2_________

26、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。

请根据图示回答下列问题：

（1）图中a电极是______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为_________________________________________。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为____________________________。

（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是__。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________。

27、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3                         B Fe(OH)3胶体                  C．冰醋酸(固态醋酸)        D．葡萄糖( C6H12O6)          E． K2Cr2O7                           F． ClO2                                             C． Cu

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ；属于非电解质的是___________。(填字母序号)；②A在水溶液中的电离方程式为___________ 。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

①葡萄糖的摩尔质量为 ___________。

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用K2Cr2O7固体配制500 mL 1 mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、___________ ___________、__________。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3 +H2C2O4 +H2SO4→ClO2↑ +K2SO4 +CO2↑+H2O(未配平) ，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是___________。

28、有以下六种物质根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里

A.CH4 B.NO2 C.SO2 D.NH3 E.NaHCO3 F.NaClO

(1)颜色是红棕色的气体是_______。

(2)可用于治疗胃酸过多是物质_______。

(3)能使品红溶液褪色的物质是_______。

(4)“84”消毒液的有效成分是_______。

(5)可用于制取氮肥的是物质_______。

29、以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为________、________。  

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。  

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。  

（4）配制一定物质的量浓度的溶液时要用到的仪器是________(填序号)。  

（5）仪器上标有温度的有________(填序号)。  

（6）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线对应刻度)及说法正确的是________。 

A. ①是量筒，读数为2.5 mL                                    B. ②是量筒，读数为2.5 mL

C. ③是滴定管，读数为2.5 mL                                D. ②是温度计，读数为2.5 ℃

（7）

a.图中有两处明显的错误是：①________；②________。  

b.A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。  

c.实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________。

30、(1)1 L Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4 g，SO的物质的量浓度为1 mol·L-1，则Al3+的物质的量浓度是_______。

(2)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制0.5 mol·L−1H2SO4溶液500mL，需要量取浓硫酸_______ mL(结果保留一位小数)。

(3)若将质量分数为a%，物质的量浓度的c1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之成为2a%的c2mol/L的稀硫酸，则c1和c2的关系是_______

A.c1=2c2  　     B.2c1＞c2 　         C.2c1＜c2        　 D.无法确定

(4)95%的16.52mol/L的酒精溶液，其47.5%的酒精溶液物质的量浓度为_______

A.大于8.26mol/L　   B.等于8.26mol/L　    C.小于8.26mol/L　  D.无法确定

(5)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_______。

(6)过氧化钙是一种安全无毒的物质，称取0.542g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中(发生反应：2CaO2·xH2O +4HCl2CaCl2+O2↑+(2+x)H2O，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。则样品中CaO2·xH2O的x值为_______。

(7)在质量分数为28﹪的KOH水溶液中，OH-与H2O分子数之比是_______。

31、、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

(1)含硫各微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如下图所示。

①下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a．pH=8时，溶液中

b．pH=7时，溶液中

c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4~5左右

②已知溶液显酸性，用化学平衡原理解释并写出相应的离子反应方程式：_______。

(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成的离子方程式_______。

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示。

①生成的电极反应式为_______。

②生成从电解槽的_______(填字母序号)口流出。

32、常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是__________。

（2）操作A的名称为____________。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为___________。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_____________。