四川省内江市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

A．物质的量之比为1:1  B．物质的量之比为2：3

C．质量之比为56: 27   D．条件不足无法计算

2、下列关于硫的说法不正确的是

A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里

B．单质硫既有氧化性，又有还原性

C．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

D．硫与铁、铜反应，生成FeS、CuS

3、新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，负极:Li-e-＝Li+。下列说法中正确的是

A. 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B. 放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4

C. 放电时电池内部Li+向负极移动

D. 放电时,在正极上Li+得电子被还原

4、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）

A.钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

C.向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

D.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

5、酸性条件下，发生如下反应：5+2+16H+=10RO2+2Mn2++8H2O，则n的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

6、乙酸芳樟酯又名乙酸沉香酯，其结构简式如图所示，是制备高级香精不可缺少的香料，在日化、烟草、食品工业中占有十分重要的地位。下列有关乙酸芳樟酯的说法不正确的是

A．分子式为

B．在酸性、碱性条件下均不稳定

C．分子中所有原子有可能共面

D．与一定量加成的产物有3种(不考虑立体异构)

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 25℃、101KPa下，NA个C18O2分子的质量为48g

B. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10NA

C. 加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物充分反应，转移电子数2NA

D. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l NA

8、下列说法正确的是

①全部以共价键结合的分子一定是共价化合物

②金属和非金属化合一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

④两个非金属原子间不可能形成离子键

⑤非金属原子间不可能形成离子键

⑥离子化合物中可能有共价键

A．①②③

B．②④⑤

C．④⑥

D．③⑥

9、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是

A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.端砚

11、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )

①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个

②标准状况下，22.4L HF 含 NA 个分子

③标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA

④常温下，含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA

⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4  固体混合物中，阴、阳离子总数为 3NA

⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g

A.①③④ B.①⑥ C.④⑤ D.②③⑥

12、将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数为（  ）

A.等于2.3% B.等于4% C.大于2.3%小于4% D.大于4%

13、下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）

A. HI   B. HBr   C. HCl   D. HF

14、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是(   )

A.Cl2  B.SO2 C.NaClO D.KMnO4

15、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋ Fe3＋ + H2O

B. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑

C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－ Al(OH) 3 ↓

D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH) 3 + OH－ = AlO2－ +  2H2O

16、NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子总数是NA

B. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

C. 1molNa2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D. 1L2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA

17、己烷雌酚的一种合成路线如下：

下列叙述正确的是（ ）

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件，化合物Y不能与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D．1mol化合物Y可消耗3mol溴水发生取代反应

18、含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是

A．KSCN溶液

B．澄清石灰水

C．淀粉KI溶液

D．醋酸溶液

19、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是(   )

A.溶液 B.酒精溶液 C.溶液 D.胶体

20、常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是（   ）

A.氧化性：KMnO4＜Cl2

B.反应配平后，H2O的化学计量数为8

C.该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性

D.反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O=MnO4-＋5Fe2+＋8H＋可以发生

21、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。

（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)极。

②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。

22、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：

(1)从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ______ ，该温度下的平衡常数为 ______

(2)至10min时速率变化的原因可能是 ______ ；

23、某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：__________________________________________。

24、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，电极反应是________________；负极是_______，电极反应是_______，

25、草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。常温下草酸的电离平衡常数；。

(1)的溶液与的的溶液等体积混合后所得溶液呈___________性(填“酸”、“碱”、“中”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

称取1.000 g软锰矿试样(主要含MnO2)，加入1.260 g H2C2O4·2H2O配制的溶液及稀硫酸，加热至反应完全，过程中伴有无色无味气体产生。恢复至常温后用0.2000 mol/L的KMnO4标准溶液滴定过量的草酸至终点。

(2)滴定前涉及的反应的离子方程式为___________，达到滴定终点的现象：___________。

(3)滴定起始和终点的液面如图所示，则消耗KMnO4标准溶液___________mL。计算可知，MnO2在该软锰矿试样中的质量分数为___________。

(4)下列操作可能造成测量结果偏低的是___________。

A．滴定终点读数时俯视

B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．没有润洗锥形瓶

D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

26、电池是人类生产生活能源的重要来源之一。

I.如图是一个原电池装置。

(1)该装置是利用反应a设计的原电池装置，反应a的离子方程式是___________；反应b：NaOH+HCl=NaCl+H2O是否也可以设计成原电池，理由是___________。

(2)按照构成电池的基本要素来看，负极反应物是(填化学式，下同) ___，正极反应物是_______，正极材料是___________，离子导体是___________。

(3)铜电极上发生反应的电极反应式是___________。

(4)完整说明该原电池装置是如何形成电流的___________。

II.如图是利用反应c设计的原电池装置。

(5)反应c的离子方程式是___________。

(6)该装置将氧化反应和还原反应分开进行，还原反应在___________(选填“铁”或者“石墨”)上发生。

27、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ·mol-1，5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ·mol-1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________。

(4)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。

28、（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是：____________，反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是： 。

（2）乙炔（HC≡CH）也是一种不饱和烃，与乙烯具有相似的化学性质，写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式：   。

（3）已知可表示为，下图是某高聚物的合成路线，试完成下列试题：

①Ⅱ反应类型 。

②Ⅲ反应的化学方程式 。

29、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：

①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是___________(填序号)。

(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是___________

(4)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？___________(填“是”或“否”)；为什么？___________。

(5)写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式___________、___________。

30、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100  mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·－1的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1＝160 mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______________mol，V2＝_____________ mL。

(2)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量分数为a ，用100 mL2mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________。

31、请回答下列问题：

(1)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH4燃烧热的热化学方程式是___________。

(2)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式___________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若充入CO，混合气体的密度___________。

(3)①CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________ mol2·L-2。

②甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

32、SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作燃煤尾气脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略），达到变废为宝的目的。

请回答下列问题：

（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_____（填编号）。

A NaOH溶液、酚酞试液 B 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

C KI溶液、淀粉溶液   D 氨水、酚酞试液

（2）软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是_______，写出软锰矿浆吸收SO2 的离子方程式______________。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是_____________。

（4）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、_____；其中玻璃棒的作用是____________。

（5）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式___________。已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，若将MnSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫酸锰晶体（MnSO4·H2O），则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（相对分子质量为169）质量为____kg（结果保留3位有效数字）。