四川省自贡市2025年中考真题（2）化学试卷含解析

1、光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①可表示为

B．水的氧化反应为：

C．

D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率

2、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)  ΔH<0，下列说法正确的是

A.混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态

B.向该容器中充入氦气，容器内气体压强增大，平衡正向移动

C.升高温度，该反应的正反应速率加快，化学平衡常数减小

D.平衡后向该容器中再充入一定量的NO2，达新平衡时，气体颜色比原平衡浅

3、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2

B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2

C.图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱

D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB

4、下列关于氯气和氯水的叙述中，正确的是

A．氯气溶于水能导电，所以氯气属于电解质

B．光照氯水有气泡逸出，该气体一定是

C．氯水放置数天后将变小，说明氯水吸收了空气中的

D．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有

5、由为原料制取，需要经过的反应为

A．加成——消去——取代

B．取代——消去——加成

C．消去——取代——加成

D．消去——加成——取代

6、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )

A. 12－3n   B. 3n－12   C. 3n－10   D. 6－3n

7、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A.1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

B.300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA

C.2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA

D.标准状况下，22.4 L丙烯中含有碳氢键数为6NA

8、对于反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，氧化产物与还原产物的分子数之比为(   )

A.1：4 B.2：1 C.4：1 D.1：2

9、下列说法不正确的是（ ）

A．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔

B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大

C．若x个N （氮）原子的质量是1 g，则阿伏加德罗常数可表示为14 x mol－1

D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同

10、在体积均为的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入和，在不同温度下反应达到平衡，平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上。下列说法不正确的是     

A.反应的

B.体系的总压强状态Ⅱ状态Ⅲ

C.体系中，状态Ⅱ，状态Ⅲ

D.逆反应速率状态Ⅰ状态Ⅲ

11、中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A．《天工开物》中“至于矾现五金色之形硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中矾指金属硫酸盐

B．《神农本草经》中捉到：“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱

C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”

D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

12、下列判断正确的是

A.第一电离能：N＞C＞O

B.沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见图）

C.甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角

D.1 mol金刚石晶体和1 mol SiO2晶体存在的共价键数目相同

13、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是(　　)

A. 稀有气体、尿素、冰水混合物   B. 乙醇、浓硫酸、胆矾

C. 金刚石、铁矿石、大理石   D. 水银、水蒸气、水煤气

14、下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．是一种黄色晶体，可用于生产

B．具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．难溶于水，可用作钡餐药剂

D．浓具有吸水性，可用作干燥剂

15、下列叙述正确的是

A．固体氯化氢升华破坏了共价键

B．金属钠液化破坏了离子键

C．石墨晶体中存在共价键和范德华力

D．氢氧化钠固体溶于水破坏了金属键

16、有关氮元素转化的反应有：反应1，N2+O22NO；反应2，2NO+2CO=N2+2CO2，能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.反应1是化合反应，反应2是置换反应

B.反应1是吸热反应，反应2是放热反应

C.反应1是放热反应，反应2是吸热反应

D.反应1和2都既是氧化还原反应又是离子反应

17、下列有关物质的分类或归类正确的是（        ）

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A. ①③④    B. ②④    C. ②③④    D. ③⑤

18、下列化学反应属于放热反应的是

A．与反应

B．盐酸与碳酸氢钠反应

C．与反应

D．氯化铵和氢氧化钡反应

19、分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是(   ）

A．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．分子中含有2 种官能团

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色．且原理相同

20、分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是

A．稀盐酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

21、已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：

（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：________________________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________，实验表明铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应，原因是__________________。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：________________。

22、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba(OH)2溶液反应_________________

③锌与稀盐酸反应_________________

④碳酸钙与盐酸反应___________________

23、下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A．2   B．3   C．4 D．5

24、铁是应用最广泛的金属，在工农业生产和生活中占有重要的地位。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

(1)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨苹果汁在空气中由浅绿色变为棕黄色的原因是___________。

(2)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是___________(填化学式)。氧化铁俗称铁红，常用作___________；氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为___________。

(3)电子工业需要用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：___________。

(4)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。已知：

①与在强碱性条件下反应可制取；

②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生氧气：；

制取的离子方程式为______，作水处理剂的原因______。

25、请结合下列有机物回答相关问题：

I． 

(1)有机物A的名称为________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为_________ (填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。

(2)有机物B能实现如下转化：

其中②的反应条件为________ 。

(3)有机物D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为________ 。

II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水。回答下列问题：

(1)A 的电子式为_____，B 的结构简式为______。

(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量：_______(填“A>B”“A<B”或“A＝B”)。

26、下列物质： ①Na ②Br2   ③Na2O ④SO3 ⑤NH3 ⑥H2S ⑦10mL1mol·L－1盐酸  ⑧H2SO4 ⑨Ba(OH)2 ⑩蔗糖 ⑪NaCl溶液。

（1）属于电解质的是____________________(填序号，下同）， 属于非电解质的是 ___________________，能导电的是_________________________ 。

（2）写出⑧与⑨在水中反应的离子方程式___________________________。

（3）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到⑦中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________________。

27、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式

(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________

(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________

(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________

(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________

(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

28、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

29、二氧化硫()是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。某研究小组设计了制备及检验部分性质的装置，如图所示：

Ⅰ.【二氧化硫制备】：

(1)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，欲收集瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其最佳连接顺序为：_______(按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ.【二氧化硫性质探究】：

用如图装置(夹持、加热仪器略)制备，并将足量通入试剂中。

(2)装置中制备发生的化学方程式为_______。

(3)装置中试剂选用溶液探究与溶液的反应。

①实验过程中需要配制溶液，所需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒_______。

②该小组同学向溶液中通入足量的，检验该反应中产物含有的方法是_______。

(4)装置中试剂选用少量酸性溶液，酸性溶液褪色，该现象说明二氧化硫具有_______性。请写出此反应的离子方程式：_______。

Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用图丙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中，并对其含量进行定性测定。

(5)中加入葡萄酒和适量盐酸(不考虑盐酸的挥发)，加热使全部逸出并与中完全反应，除去中过量的，然后用溶液进行反应，恰好反应时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为_______。

30、为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．

（1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）__、__、__

（2）通过计算，填写下表：

注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度

（3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率__．

31、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：

(1)A的化学式为___，丙的化学式为___；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①___；④__；⑤___。

(3)写出③化学方程式：___。

(4)欲证明物质F中阳离子，需要滴加KSCN溶液，则溶液变成___色，反应的离子方程式为：___。

(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是___(填写字母代号)。

a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

32、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如图：

（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子___mol；

（2）为提高Na2MnO4的浸取速率，可采取的措施有___(列举2点)

（3）“调pH”是将溶液pH调至约为10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____。

（4）MnO2煅烧反应的化学方程式为_____。

（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1．准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2．然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=___(列出计算的表达式即可)。