四川省自贡市2025年中考真题（三）化学试卷含解析

1、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污 D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

2、1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐被广泛应用于有机合成和聚合反应、分离提纯以及电化学研究中，下列关于1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐说法错误的是

A．熔点比低

B．五元环处于同一平面，则两个氮原子的杂化方式分别为

C．所含元素的电负性：

D．阳离子中含有σ键数目为

3、下列有关科技创新的应用中将电能转化为化学能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是

A．该化合物中Z的化合价为+5价

B．简单氢化物的沸点：X＞Z

C．原子半径：Z＞X＞Y＞W

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

5、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．容器中压强不再变化

B．SO2的体积分数不再变化

C．容器中混合物的密度不再变化

D．容器中各物质的浓度不再变化

6、下列叙述不正确的是（ ）

A.原子半径：Na>S

B.同电子层能量：p层>s层

C.电负性： F>O

D.第一电离能：O>N

7、实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是

A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓

B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应

C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-

D．NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O

8、一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是（   ）

A.温度T℃时，该反应的平衡常数K=

B.温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

9、利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是

A.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动

B.电极a表面发生还原反应

C.该过程至少涉及到3种能量的转化

D.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

10、下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（   ）

A. a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. a原子电子层数比b原子的电子层数多

C. 1mola从酸中置换H+生成的H2比1 molb从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.42 gC2H4和C3H6组成的混合气体中含有的原子总数为3 NA

B.标准状况下，3.2 g铜与足量稀硫酸反应生成气体的分子数为0.1 NA

C.1molMg与足量O2反应生成MgO，失去2 NA个电子

D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NA

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA

B．1 mol Na2O2中，含有阴阳离子总数为4NA

C．28 g N2与足量H2反应转移电子数6NA

D．1mol C5H12(纯净物)最多含4NA个甲基

13、下列说法不正确的是

A. 石油分馏的产物仍是混合物

B. 石油裂化的主要目的是为了获得更多的汽油等轻质油

C. 敞口久置的电石与饱和食盐水制乙炔

D. 四氯化碳可用作灭火剂，氟氯代烷可用作制冷剂

14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、假设一个蛋白质分子是由二条肽链共500个氨基酸分子组成，则此蛋白质分子中－COOH数目至少为（ ）

A. 2个   B. 501个   C. 502个   D. 1个

16、根据反应方程式：①，②2。可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

17、8种常见元素的电负性数值如表所示，根据表中数据估算钙元素的电负性的取值范围

A．在0.8与1.2之间

B．小于0.8

C．大于1.2

D．在0.9与1.5之间

18、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+

C.剩余固体中一定含有Cu D.加入KSCN溶液一定不変红

19、在如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

20、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 由反应的ΔH=E5−E2

B. 由反应的ΔH<0

C. 降低压强有利于提高Y的产率

D. 升高温度有利于提高Z的产率

21、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

22、现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)

（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。

（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。

A.Li和Li互为同位素                                        B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同               D.LiH和LiD是同种物质

②下列说法不正确的是____。

A.碱性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

B.半径：K＞Na＞Li＞Li+

C.氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

D.金属性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be

23、回答下列问题：

(1)①氧化铝的化学式是 ___________；

②乙醛的结构简式是___________。

(2)氢氧化亚铁在空气中变为红褐色固体的化学反应方程式是 ___________。

(3)实验室检验SO2的方法是 ___________。

24、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为___________、___________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

25、塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料。塑料制品的大量生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题——白色污染。当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径。结合学过的知识，回答下列问题：

（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式：____。

（2）塑料废弃物的危害有___（填字母）。

①破坏土壤结构，影响植物生长②造成海难事件③破坏环境卫生④危及海洋生物的生存

A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.全部

（3）某些废旧塑料的处理方法：将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示（加热装置略）。

加热某种废旧塑料得到的产物有氢气、甲烷.乙烯、丙烯、苯、甲苯、炭等。

①试管B收集到的产物为___和____。

②锥形瓶中观察到的现象为___。

③写出C中逸出的两种主要气体在工业上的用途：___、___。

26、称取5.40g草酸亚铁晶体（，），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。

5.40g草酸亚铁晶体的物质的量为__________mol，M点对应物质的化学式为__________，N点对应的物质是__________，M⃗N发生反应的化学方程式为____________________。

27、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是___。

①铝片与稀盐酸的反应

②将胆矾加热变为白色粉末

③干冰汽化

④氯酸钾分解制氧气

⑤甲烷在氧气中的燃烧反应

⑥NaHCO3与盐酸的反应

(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是___。

①增加C的量

②将容器的体积缩小一半

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO2)=__(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)__v(逆)(填﹥、﹤或=，下同)；第9分钟时v逆(CH3OH)___第3分钟时v正(CH3OH)。

②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是___。

(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为___(填“a”或“b”)。

②该电池正极电极反应式为___。

③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有___mol的H+通过质子交换膜。

28、R是短周期主族元素，其氧化物通式为。根据下列信息，回答相关问题：

(1)若R的单质是黄绿色气体(常温常压下)，是绿色环保型饮用水消毒剂，则的化学式为_______。

(2)若在常温常压下为红棕色气体。则实验室用铜和某酸制备的离子方程式为_______。实验室用_______(填化学式)溶液吸收尾气中。

(3)若用作光导纤维的原料，其单质R是半导体材料。工业上，以为原料制备其单质R的化学方程式为_______。能与烧碱溶液反应，其离子方程式为_______。

(4)若向空气中大量排放会形成酸雨，则的化学式可能是_______。随着“酸雨”在空气中放置时间延长，下降，其主要原因是_______。

(5)若空气中大量排放会导致温室效应加剧，但又是温室里作物生长的肥料。固态外形与冰相似，俗名是_______。

29、2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，以表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。

【查阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156 ~ 157 ℃，易溶于丙酮、氯仿和苯等有机溶剂，在水中几乎不溶。

I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：

(1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是_______；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

(2)操作II的名称是_______。

II.已知青蒿素是一种仅含有C、H、O三种元素的化合物，为进一步确定其化学式，进行了如下实验：

实验步骤：

① 连接装置，检查装置气密性；

② 称量E、F中仪器及药品的质量；

③ 取14.10 g青蒿素放入C的硬质玻璃管中，点燃C、D中的酒精灯加热，充分反应；

④ 实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。

(3)装置E、F应分别装入的药品为_______、_______。

(4)实验测得：

通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。

(5)若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______。

30、2.80g某常见金属与足量盐酸在烧杯中反应，产生体积为1.12L(已折算成标况)。反应后加入足量NaOH溶液，过滤，将沉淀灼烧至恒重。

(1)写出该金属的化学式________；

(2)计算沉淀灼烧至恒重的质量_______。(以上均需要必要过程，保留必要的有效数字位数)

31、规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：

(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。

(2)溶液A为_______。

(3)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为_______。生成FePO4·2H2O的离子方程式为_______。

(4)工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。

①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：_______。其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是_______。

②沉钴，回收Co(OH)2，测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O→I-+S4O (未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数_______(写出计算过程)。

32、三氯氧磷()和氯化亚砜()均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1，实验过程示意图如图：

已知：

(1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有_______。

A．温度计

B．酒精灯

C．牛角管

D．圆底烧瓶

(2)A装置的作用为：_______、______、使气体充分混合。

(3)B中发生反应的化学方程式是__________，反应结束后，B瓶中的物质可采用_______(填实验方法)使其分离。

(4)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是_________。

(5)反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是________。

(6)已知反应前加入三氯化磷，最终得到氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为________。