四川省内江市2025年中考真题（1）化学试卷含解析

1、下列物质中不能用玻璃试剂瓶配玻璃塞盛放的是(　　)

①浓硝酸　②NaOH溶液　③HF溶液　④浓硫酸　⑤NaCl溶液　⑥Na2SiO3溶液

A. ①②③④⑥   B. ①②③④   C. ②③④⑤   D. ②③⑥

2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．油脂可用于生产肥皂

B．碳酸钡用于医疗上的“钡餐”

C．小苏打可用作焙制糕点的发酵剂

D．用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维

3、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法正确的是( )

A.铁元素在反应①中被还原，在②中被氧化

B.反应①中当有2mol Fe2+被还原时，有1molBr2被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Br2＞Fe3+＞I2

D.还原性强弱顺序为： Fe2+＞Br-＞I-

4、能用于鉴别CO2 和SO2 的试剂是( )

A. 硝酸钡溶液   B. 澄清石灰水   C. 紫色石蕊试液   D. 氯化钡溶液

5、下列各组物质的分类正确的是(   )

①混合物：氨水、水银、75%的酒精　②含有氧元素的化合物叫做氧化物　③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物　④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨　⑤在熔融状态下能导电的化合物为电解质 ⑥有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应

A.全部正确 B.①②⑤ C.②③⑥ D.④⑤

6、现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A.(m－0.8)g B.(m－1.2)g C.(m－1.6)g D.无法计算

7、据报道，科学家最近发现了一种新原子，它的原子核内有162个中子，质量数274，该元素的核电荷数为（   ）

A. 112    B. 161    C. 272    D. 433

8、下列溶液中一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

C．c(H+)=c(OH-)的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

9、我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。为能制取出更纯净的副产品氯化铵，须向析出碳酸氢钠晶体后的母液中再通入一定量的氨气，在该过程中浓度减小的离子是

A．Na+

B．OH-

C．CO

D．HCO

10、下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是

A．图A可表示向中不断通入

B．图A可表示向溶液中滴加溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强

C．图B可表示向溶液中通入少量HCl气体

D．向溶液中加入溶液，导电性如图B几乎不变

11、已知：①向MnO2固体中加入浓盐酸，加热后充分反应，产生黄绿色气体，②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。下列判断正确的为(　　)

A.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

B.实验③生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C.上述实验中，有三个氧化还原反应

D.上述实验证明氧化性：MnO2＞MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+

12、把1.0 mol/LCuSO4溶液、1.5 mol/LFe2(SO4)3溶液和2.0 mol/LH2SO4三种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前三种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为

A.2.0mol/L B.2.5mol/L C.3.0mol/L D.7.5mol/L

13、胡妥油是制作香料的原料之一，其合成过程如图所示：

下列说法中正确的是

A．B的分子式为

B．D中含有3个官能团

C．C的同分异构体中有芳香族化合物

D．A属于芳香族化合物

14、下列反应属于氧化还原反应的是

A.CaCO3═CaO+CO2↑

B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

C.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

15、As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是

A.位于第四周期第VA族 B.酸性：H3AsO4>H3PO4

C.属于非金属元素 D.稳定性：AsH3<PH3

16、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A．X是酸性氧化物

B．可用排水法收集NO2气体

C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化

17、下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（　　）

A．K与H2O反应最剧烈

B．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

18、粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（）

A. 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

B. 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中

C. 当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

19、下列实验不宜使用锥形瓶的是

A．实验室制蒸馏水

B．用高锰酸钾与浓盐酸制

C．配制溶液

D．酸碱中和滴定

20、蒽林(N)是一种皮肤科用药，用于治疗银屑病，可由有机物M合成。下列分析正确的是

A．N的分子式为

B．N分子苯环上的一氯代物有4种

C．M分子中的所有碳原子可能共面

D．最多能与发生加成反应

21、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

22、Fe、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)Fe位于元素周期表的___________区，基态的价电子轨道表示式为___________。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是___________。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验，两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________；该赤血盐配体的电子式为___________。

23、 A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成阳离子、阴离子个数比为2：1的离子化合物丙．

（1）B的气态氢化物的电子式为_____________，请用电子式表示A与C形成化合物的过程____________。

（2）E在周期表中的位置为______________________。

（3）下列说法正确的有_________。

①化合物乙分子中只含有极性共价键

②化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

③B、E分别与A形成的简单化合物中，B的更稳定

④C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

（4）写出由以上元素构成的10电子分子与18电子分子按物质的量之比1：1反应生成盐的化学方程式_____。

24、（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L−1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO离子．

（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_________________________

25、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

26、用系统命法写出下列物质名称：

（1） ______

（2） ______

（3）  的系统名称为 ______

（4）键线式  表示的分子式 ______ ；名称是 ______ ．

（5）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式：

①2,4-二甲基戊烷 ______ ；

②2，2，5-三甲基-乙基己烷 ______ 。

27、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

28、现有七种短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。

(1)①与③形成的简单氢化物的电子式是__________________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式_________________________________。

(2)⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物中含有的化学键的类型是______________。

(3)②和⑦的气态氢化物中热稳定性较强的是__________(用化学式表示)；能表示出②和⑦最高价氧化物水化物的酸性强弱的离子方程式是______________________________。

(4)①-⑦几种元素中，最高正价氧化物为两性的是__________(用化学式表示)；写出它与氢氧化钠反应的化学方程式 __________________________________________。

29、无水三氯化铁呈棕红色、易潮解，在100 ℃左右时升华。设计如下实验，用来制取纯净、无水的FeCl3。

主要步骤：（1）加热浓盐酸和MnO2的混合物制取Cl2，请完成化学方程式：____________。

（2）________物质可净化Cl2，___________物质可干燥Cl2。

（3）净化干燥后的Cl2与Fe加热生成FeCl3 

（4）过量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制备________________。

【化学与生活】

30、向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

试计算：（请写出运算过程）

（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________

31、氮、硫、氯、碳、氧、氢等是常见的非金属元素，它们可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。

(1)气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键： 分子中硫原子的____________ 轨道与氢原子的s轨道重叠形成_________ 键。

(2)、、是中学化学中常见微粒，其中属于极性分子的是___________，三种微粒的键角由大到小的顺序是________。

(3)分子中所有原子均满足8电子构型，则中心原子的杂化方式为_____________。

(4)如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为__________，微粒间的作用力为_____________。

(5)苯胺( )与甲苯( )的熔沸点如下表：

苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是_________；实验室可以采取下面的装置对苯胺和甲苯的混合物进行分离：

仪器a的名称为_________，仪器b的名称为______，该实验装置中有________处错误

32、A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，和具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C元素原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)上述四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中基态C原子的核外电子排布式为_______。

(2)A有两种常见的同素异形体，其中沸点较高的是_______(填化学式)，其沸点较高的原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

(3)C和D可按原子个数比1∶3形成化合物E，E分子的空间构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，F的化学式为_______；晶胞中A原子的配位数为_______；晶体F的密度为_______(列出表达式，为阿伏加德罗常数的值)。