四川省内江市2025年中考真题（一）化学试卷含解析

1、己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是(   )

A. 碱性的强弱AOH>B(OH)2   B. 质子数A>B>C>D

C. 原子半径D>C>A>B   D. 氯化物的稳定性H2D> HC

2、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)＝1:9 ]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是

A.a电极与电源的负极相连

B.t2时，两电极的质量相差3.84 g

C.电解过程中，溶液的pH不断增大

D.t2时，b电极的电极反应是2H2O－4e－＝2OH－＋H2↑

3、下列有关钠和镁的说法中正确的是（   ）

A.金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠

B.金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来

C.工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁

D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

4、天然化合物α-damasconc可用于制作香水，其结构为：，下列说法错误的是（   ）

A.分子式为C13H20O

B.该化合物可发生加聚反应

C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D.1mol该化合物最多可与2molBr2加成

5、参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

6、下列有关氨气(NH3)的描述错误的是( )

A.有刺激性气味 B.可用于工业制硝酸

C.难溶于水 D.可用于工业制氮肥

7、要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是（   ）

A. 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH 溶液共热后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

8、电池的电解质溶液为KOH溶液、溶液、溶液，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(如图所示，图中a＞b)。下列说法正确的是

A．x膜为阳离子交换膜，y膜为阴离子交换膜

B．R区域的电解质浓度逐渐减小

C．电池工作时，正极的电极反应为

D．每消耗，电极增重96g

9、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C.若B为FeCl3，则X一定是Fe

D.A可以是碳单质，也可以是O2

10、向FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应的Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

D．当通入Cl2的物质的量等于原FeBr2的物质的量时，Br-开始被氧化

11、下列变化属于物理变化的是

①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④铝热反应 ⑤烃的裂解 ⑥将氧气转化为臭氧 ⑦煤的气化  ⑧将苯加入溴水中 ⑨海水蒸馏制取淡水

A.①②③④ B.①②⑤⑦ C.①⑧⑨ D.①⑥⑨

12、劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是

A．烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

B．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

C．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

D．过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂

13、下列物质所属晶体类型分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列叙述中错误的是

A. 气体摩尔体积约为22.4L/mol

B. 2 mol N2O和2 mol NO2含原子数相同

C. 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D. 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等

15、下列反应类型判断不正确的是：

A．2CH2=CH2+O22   加成反应

B．   取代反应

C．   取代反应

D．   氧化反应

16、酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图。下列说法不正确的是

A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

B．酒石酸中碳原子有、两种杂化方式

C．酒石酸最多能与金属钠发生反应

D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度

17、根据下列实验现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、布洛芬是常见解热镇痛药，结构简式如下图所示，下列说法正确的是

A．布洛芬的分子式为C13H18O2

B．布洛芬分子中无手性碳原子

C．布洛芬分子中所有碳原子共平面

D．可用新制的氢氧化铜悬浊液检验布洛芬

19、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是

A．CO2、SO2

B．NH3、CO2

C．SO2、H2O2

D．SO2、Cl2

20、下列说法中不正确的是

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．尼龙、棉花、天然橡胶、油脂都是由高分子化合物组成的物质

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物组成结构的分析

21、化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。请回答下列问题：

(1)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作火箭和导弹表面的耐高温材料： ，该反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为___________。

(2)键能可用于估算化学反应的反应热。已知白磷的燃烧热，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，下表是部分化学键的键能数据，其中X=___________。

(3)我国科学家实现了在铜催化条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。

用相对能量的变化来表示，写出该反应的热化学方程式___________。

(4)处理废水中的可在微生物的作用下经过两步反应转化为，两步反应的能量变化如图所示：

则1 mol 被氧化成的热化学方程式是___________。

(5)已知25℃和101 kPa下：

①

②

③

则表示燃烧热的热化学方程式为___________。

22、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

(1)以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.1mol钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移NA个电子

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

(2)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为_______。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：_______。

③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为：NaOH溶液、_______和盐酸。

④C点(此时沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的体积为_______mL。

23、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于溶液中的离子平衡。根据要求回答问題。

(1)常温下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，则HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”），其电离方程式____________________________________。

(2)已知：常温下0.1mol·L－1 BOH溶液pH＝13，将V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L 0.1 mol·L－1BOH溶液混合，回答下列问题：

①当V1:V2＝1:1时，溶液呈____性，请用离子方程式解释原因________________。

②当混合溶液pH＝7时，溶液中离子浓度大小关系是_____________________。

24、(1)元素的种类由_________决定。

(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为______。

(3) ____molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。

(4) NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：________。

25、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池中，通入CH3OH电极的电极反应式为___________。

(2)设乙池的体积为200mL，反应一段时间后，乙池中A、B两极都产生22.4mL(已换算成标准状况)的气体时，乙池中pH约为___________，反应开始前乙池中的AgNO3的浓度为___________，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。

(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为___________(填C或D)电极。

(4)若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成NaCl溶液，总电池反应方程式为___________，为了获得氢气和氯气，该装置中需使用___________(填阳离子、阴离子或质子)交换膜。

26、科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由_____。

27、下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①__________和化学式②__________。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于__________，可能与__________发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe3+具有__________性，可能与__________发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

①用双线桥表示电子转移。__________

②写出该反应的离子方程式__________。

28、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是       ．

（2）在图上所示的三个时刻中，   （填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

（3）t2时，正、逆反应速率的大小关系为：V正   V逆（填“ ＞ ”“ = ”“ ＜”“＝“）

（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为   ；平衡时SO3的物质的量浓度   ．

29、实验室制取硝基苯的方法如图所示：

（1）写出该反应的反应方程式：______，

（2）该反应中，长导管的作用是______，实验中采用如图所示的加热方式是为了____

（3）实验完成后，将试管内的物质倒入水中______．

30、取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其加热到质量不再改变，冷却后称得固体质量为，将得到的固体配成溶液，往溶液中逐滴滴加盐酸。请回答：

(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为_______；

(2)所配溶液中加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

31、钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列有关问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为_______；钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，钛和锆的价层电子结构相似，请画出基态锆原子的价电子排布图：_______。

(2)二氧化钛(TiO2)是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。在TiO2催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2，与CNO-互为等电子体的分子化学式为_______(写出2个)。TiO2与光气COCl2反应可用于制取四氯化钛，COCl2的空间构型为_______。

(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_______。

(4)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①甲基上的碳原子的杂化类型是_______。

②该配合物中含有的化学键有_______ (填标号)。

a离子键       b．σ键        c．金属键        d．π键

(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2-所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

①TiO2晶胞中Ti4+的配位数是_______。

②已知二氧化锆晶胞中Zr原子和O原子之间的最短距离为a pm，则二氧化锆晶体的密度为_______g·cm-3。(列出表达式即可，不用化简，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为M g/mol)。

32、电镀废水中含有、、等离子，工业上利用分级沉淀法处理电镀废水回收利用铜和镍金属化合物，其工艺流程如下：

已知：①、、、

②各离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________。

(2)还原过程常加入适量的稀硫酸，写出“还原”时与发生的离子反应方程式___________。还原得到的金属阳离子对应的硫酸盐可用作自行车钢圈的电镀液，电镀时自行车钢圈和惰性电极作为两电极，则“钢圈”连接电源的___________极，阳极的电极反应式为___________。

(3)“还原”后，第一次“调节pH”的范围为___________，滤渣1的主要成分是___________。

(4)“沉铜”需将浓度降为，已知溶液浓度超过会逸出，通过计算分析“沉铜”时是否会产生逸出___________(写出计算过程)。

(5)利用回收的物质可制备某含铜的硫化物，该物质可用作分析试剂，其晶胞如图，晶胞参数，则离Cu原子距离最近且相等的S原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示)。