云南省普洱市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（       ）

A．化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol化合物X最多可与5 mol NaOH、4 mol Br2发生反应

C．能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应

D．化合物X中含有10种化学环境不同的氢

2、对于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四种溶液物质的量浓度均为0.01mol/L，下列说法正确的是（）

A.①中加入NaOH固体，增大

B.②的离子浓度为：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等体积的水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D.②和④等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

3、在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2 2SO3已经达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．反应器内压强不再变化

D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

4、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 ( )

A.《梦溪笔谈器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金

B.《咏煤炭》(明于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭

C.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是烧碱

5、对于氨水的组成的叙述正确的是

A．只含有氨分子和水分子

B．只含有一水合氨分子和水分子

C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子

D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

6、下列说法中错误的是

A. 乙烯与Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B. 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同

D. 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

7、下列系统命名法正确的是 （ ）

A．2-甲基-4-乙基戊烷   B．2,3-二乙基-1-戊烯 

C．2-甲基-3-丁炔   D．对二甲苯

8、关于反应：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是

A.反应后，37Cl全部在氯化钾中

B.产物氯气的摩尔质量为72g·mol-1

C.在氯气和氯化钾中都含有37Cl

D.产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1：5

9、青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。使用青霉素前一定要进行皮试，一般做完皮试后等待多长时间观察(　　)

A. 5分钟   B. 10分钟

C. 20分钟   D. 60分钟

10、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是  （   ）

A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同分异构体

C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1mo1N4气体转变为N2将放出882kJ热量

11、下列“推理”合理的是

A．因为溶液低温蒸干得到，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B．因为金属活动性钠明显强于铜，所以Na投入溶液中，立即析出红色固体

C．因为氧化性浓硝酸强于稀硝酸，所以相同条件下铁在浓硝酸中反应一定更剧烈

D．因为电离出的能力苯酚强于，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清

12、下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 (　　　　)

A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

B.KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

D.将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

13、2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A.；

B.

C.在相同条件下，的

D.的过程中有离子键形成

14、下列离子方程式书写正确的是（  ）

A. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

B. SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D. 漂白粉溶液在空气中使用：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

15、下列有关化学反应方向的说法中正确的是（  ）

A.反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0

B.反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＜0

C.反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行，则该反应的△H＞0

D.一定温度下，反应2NaCl(l)=2Na(l)+Cl2(g)的△H＜0

16、下列化学用语不正确的是

A．核素37Cl的中子数是20

B．16O和18O互为同位素

C．Na+的结构示意图：

D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-

17、下列在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A.Na+、K+、OH-、Cl﹣ B.Na+、

C.Fe2+、、Na+、Cl﹣ D.Na+、Ca2+、、Cl﹣

18、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（   ）

A．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

D．已知I-3⇌I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

19、实验室检验，下列操作正确的是

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸

B．先加BaCl2溶液，再加盐酸

C．先加盐酸，再加BaCl2溶液

D．先加AgNO3溶液，再加硝酸

20、下列关于甲苯或苯酚的实验事实中，能说明侧链或羟基对苯环有影响的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．甲苯能与浓硝酸。浓硫酸反应生成TNT

C．苯酚能与饱和溴水反应生成白色沉淀

D．苯酚具有酸性，能与碳酸钠溶液发生反应

21、海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为____。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为____。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为____mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

22、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：

I.2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1

II.CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)ΔH2 >0

请回答下列问题：

(1)反应I能自发进行，则 ΔH1 ______ 0(填“<”或“>”或“=”)；该反应自发进行的条件是______。(填“低温”、“高温”或“任意温度”)

(2)一定条件下的密闭容器中，反应I达到平衡，要提高CO2的转化率。可以采取的措施是___________(填字母)。

A 减小压强   B 增大H2的浓度 C 加入适当催化剂   D 分离出H2O(g)

(3)在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示，点M(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =___________。

(4)在密闭容器中通入1 mol CO2和 3 mol H2 ，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图1所示。温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因___________。

23、按要求完成下列问题：

(1)反式2－丁烯的结构简式____________________。

(2)与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名____________________。

(3)的系统命名____________________。

(4)写出由丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式____________________。

24、氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。

（1）黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

①在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为____。

②根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时___（得到或失去）___个电子。

（2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（3）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。则ClO3- 、Fe3+ 、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是____

25、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)．

（1）该物质的结构简式为________________．

（2）该物质中所含官能团的名称为______________．

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号)__________，互为同分异构体的是____________．

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3    ③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH(CH3)COOH   ⑤CH2===CHCOOH

（4）该物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________．

26、用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。   

①________

②________

③________

④2，4－二甲基戊烷________

⑤3，3－二甲基丁烯 ________

27、煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。

②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。

（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

28、将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为______。

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

29、2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。

反应原理为：

(g)＋HCl(g)⇌ClCH2CH2OH(l) △H<0

部分实验药品及物理量：

制取与测定实验步骤如下：

I.2-氯乙醇的制取

①将溶剂2-氯乙醇加入______(填仪器名称)中，启动搅拌器；

②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；

③反应温度控制在30℃，持续反应100 min；

④采用减压蒸馏、收集产品。

(1)实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为______，______。

(2)步骤③控制反应温度在30℃，如果温度高于30℃可能的后果有______。

(3)在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是______。

II.2-氯乙醇样品中Cl元素的测定

①取样品1.00 mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；

②加入32.50 mL 0.4000 mol·L-1 AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；

③加入指示剂，用0.1000 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋至终点，消耗NH4SCN溶液10.00 mL；

④另取样品1.00 mL加水稀释至10.00 mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。

已知：

a.Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgSCN)=1.0×10-12

b.2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应)，密度约为1.10 g·mL-1。

(1)ClCH2CH2OH与NaOH反应生成NaCl和另一种物质，该物质的分子式为______。

(2)步骤④中选用的指示剂可以是下列的______。(选填序号)

A.淀粉溶液 B.酚酞溶液 C.NH4Fe(SO4)2溶液 D.NaCl溶液

(3)根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为______。

(4)ClCH2CH2OH与乙酸发生酯化反应的方程式______。

30、2021年11月初，世界气候峰会在英国举行，为减少环境污染，减少化石能源的使用，开发新型、清洁、可再生能源迫在眉睫。

(1)甲醇、乙醇来源丰富、燃烧热值高，可作为能源使用。其中一种可减少空气中CO2的甲醇合成方法为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。

①若将一定量的CO2和H2投入1.0L恒容密闭容器中合成甲醇，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。则该反应的正反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，在p2及512K时，图中N点处平衡向_______(填“正向”或“逆向”)移动；

②若将物质的量之比为1：3的CO2和H2充入体积为1.0L的恒容密闭容器中反应，不同压强下CO2转化率随温度的变化关系如下图所示。

a.A、B两条曲线的压强分别为、，则_______ (填“＞”“＜”或“=”)；

b.若A曲线条件下，起始充入CO2和H2的物质的量分别为lmol、3mol，且a点时的K=300(L2/mol2)，则a点对应CO2转化率为_______。

(2)在工业生产中也用反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1制取H2，从而获得氢能源，该反应需要加入催化剂，若用[M]表示催化剂，则反应历程可表示为：

第一步：[M]+H2O(g)=[M]O+H2(g)

第二步：[M]O+CO(g)=[M]+CO2(g)

①第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步_______(填“大”或“小”)。反应过程中，中间产物[M]O的能量比产物的能量_______(填“高”或“低”)；

②研究表明，此反应的速率方程为，式中)、分别表示相应的物质的量分数，Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，该反应的Kp_______(填“增大”或“减小”)。根据速率方程分析，T＞Tm时v逐渐减小的原因是_______。

(3)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____，若装置中消耗标准状态下O244.8L，理论上能制得碳酸二甲酯的质量____g。

31、从粉煤灰（含莫来石、石英等）中回收的一种工艺流程如下:

（1）经反应器I可使莫来石和石英转化为（硅酸二钙）和______________（七铝十二钙，填化学式），从而使其中的得到活化。

（2）控制条件，经反应器I烧结后固体自身不需要机械加工即可变成粉末，“自粉化”的意义是_______。

（3）浸取器中，适量增大溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为的产率，其原因是_______________________________________；同时有少量硅进入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化学式）。

（4）反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为：__________________________________。

（5）反应器Ⅳ采取工艺方法是_____________________；上述工艺流程中可以循环使用的物质是_______________________________（填化学式）。

32、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉()、铁、砷()等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得实现资源的利用，其流程图如图。已知难溶于水；易溶于水，难溶于酒精。

请回答下列问题：

(1)提高浸出率可以采用的方法是_______(写出一点)。

(2)滤液Ⅰ中有少量的，若不除去，则与反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_______。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性溶液可与反应生成，完成该反应的离子方程式：____________________________=_____________________

______

滴定终点的现象是_______。

(3)流程中②调节时可选用的试剂为_______，滤渣Ⅱ的主要成分为_______。

(4)制得的需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_______。