甘肃省定西市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列说法或基本操作合理的是(　　)

A.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B.蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低

C.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲脂性更强，因此Fe3+在滤纸上流动的快些

2、合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数约为

A．70.0%   B．77.8% C．72.4%   D．75.0%

3、某溶液中可能含有H＋、、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、、、中的几种。

①若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是(　　)

A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、

B.溶液中n(Mg2＋)＝0.1 mol

C.溶液中一定不含、、Fe3＋

D.n(∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝4∶2∶1

4、向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体可能是（   ）

A.0.5 molL-1 NaOH溶液 B.0.5 molL-1 KCl溶液

C.0.5 molL-1 HCl溶液 D.蒸馏水

5、中和相同体积相同pH值的Ba(OH)2，NaOH和NH3•H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是   (　　)

A. V3＞V2＞V1   B. V3＞V2=V1   C. V3=V2＞V1   D. V1=V2＞V3

6、下列化合物中无共价键的是（    ）

A. B. C. D.

7、中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是

A．属于芳香烃

B．含一种官能团

C．能发生水解反应

D．能发生银镜反应

8、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－，以下说法不正确的是

A. 负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋

B. 正极发生的反应为：2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

C. 铁在上述情况下发生的腐蚀称之为电化学腐蚀

D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

9、下列说法中，正确的是

A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L

B. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 L

C. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 L

D. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子

10、短周期元素A、B可形成原子数之比为1：2的化合物，则A、B的原子叙述之差可能是

①l ②2 ③3 ④5 ⑤6   ⑥7 ⑦8 ⑧9

A. 全部   B. ①②⑤⑥⑦⑧   C. ②⑤⑥⑦   D. ②③④⑤⑦

11、下列关于物质分类的说法正确的是

A．根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质

B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化

12、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A. 一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+

B. 一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋

C. 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+

D. 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+

13、下列离子方程式中，正确的是(   )

A.溶液与稀硫酸反应：

B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：

C.氯化铁溶液与铜反应：

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：

14、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子最外层M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A.元素Y和Q可形成化合物Y2O3

B.T的一种单质的空间构型为正四面体形，键角为

C.X和Q结合生成的化合物为共价化合物

D.ZO2是极性键构成的非极性分子

15、下列方法不合理的是

A.工业上用 H2 还原 SiCl4 制得高纯度的硅

B.将氯气通入石灰水可制得漂白粉

C.硫酸工业上在SO2进入接触室前必须对气体进行净化，防止接触室的催化剂中毒

D.芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

16、下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是

A.从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程

B.海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等

C.海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿

D.开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想

17、下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、药物研发中，碳-氮(C-N)交换反应一旦实现，将会彻底改变药物化学领域。例如：将有机物X转化为有机物Y的反应如图所示。下列说法正确的是

A．X分子中不含手性碳原子

B．X中所有的碳原子可能共面

C．Y可发生加成反应和氧化反应

D．X、Y、Z互为同分异构体

19、香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是

A.丙的分子式为C5H10O2 B.乙→丁的反应类型为加成反应

C.乙、丁中的官能团种类均为3种 D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

20、下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深

B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨

D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成

21、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

22、如图所示是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称________________________。

（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出该同分异构体的结构简式________。

（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是______（填代号）。

（4）任写一种与（d）互为同系物的有机物的结构简式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有________（填代号）

23、价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(______)

24、根据下列反应框图填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应（E能引起温室效应）。

（1）单质L是________；化合物A是________。

（2）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是________和________(填代号)。它们反应的化学方程式分别是：____________________和_____________________。

（3）E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_______________________________。此反应的发生说明了___________________________________________________________。

（4）把K、J混合固体放入少量浓盐酸中，则其反应的现象是____________。

25、乙炔是重要的有机化工原料，其化学性质活泼。完成下列填空

（1）乙炔能使溴水褪色，说明乙炔能发生__________ 反应（填反应类型）；乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，说明乙炔容易被_____________。

（2）乙炔在一定条件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，写出与该三聚物具有相同化学式且不易发生加成反应的物质的结构简式 ：___________________________。

（3）写出苯与液溴反应的方程式：________________________________________。

（4）鉴别苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的试剂_________________________。

（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________导电（选填“能”或“不能”）。

（6）乙炔在不同的催化条件下加氢可得到不同的产物。下列物质与乙炔加氢得到的某种产物互为同系物的是________________（选填编号）。

a．C2H4   b．C2H6 c．   d．CH2=CHCH3

26、今有10种物质：①Al②氢氧化钠溶液③Na2FeO4④NH3⑤CO2⑥Al2O3⑦石墨⑧Cl2⑨NaHCO3⑩酒精按要求完成下列填空。

(1)以上物质属于电解质___________(填写相应的编号)；

(2)写出②和⑨的溶液反应的离子方程式___________；

(3)⑤可以和Na2O2反应，写出该反应的化学方程式___________。

(4)⑧可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下：，该反应中氧化剂是_______(填化学式)。用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________。

(5)③称为高铁酸钠，是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。从物质分类的角度，高铁酸钠属于__________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，高铁酸钠净水过程中发生的化学反应主要是： Na2FeO4+H2O=Fe(OH)3(胶体)+ O2↑+NaOH，请配平该化学方程式___________。

(6)0.5molAl2O3的质量为___________；3.4gNH3所含分子数为___________(用NA表示)；

27、某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：

（1）甲同学进行乙烯燃烧的实验，发现乙烯燃烧时火焰________，伴有____________，其燃烧方程式是：________________________________。

（2）乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性溶液中，可以观察到__________________，乙烯发生的反应类型为____________。

（3）丙同学将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，可以观察到_____________，化学方程式为____________________________。

28、已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：   （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

29、某化学小组制备Cl2并探究Cl2的性质，其装置如下图：

请回答下列问题：

(1)A中发生的反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，该反应中氧化剂为___________，其离子方程式为___________。

(2)此法制取的Cl2中会混有的杂质气体为___________和水蒸汽，为了除去杂质，C中所盛放的药品是___________。

(3)若反应后装置D硬质玻璃管中有Fe粉剩余，将反应后的固体加水振荡，检验溶液中是否含有Fe2+的实验方案是：取少量溶解后的溶液于试管中，滴加少量___________。若观察到___________现象，且未见使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体，则证明含Fe2+。(可供选择的试剂： KSCN 溶液、KMnO4 稀溶液、NaOH 溶液)

(4)E中装有紫色石蕊试液，则E中现象是___________。

(5)F中盛有FeBr2溶液，G中装有NaBr溶液，当G溶液中产生红棕色Br2时，F中发生反应的离子方程式为___________。

30、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g) ＝ 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

（1） H2的燃烧热为________________；

（2）1mol H2和2mol C3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为___；

（3）现有H2和C3H4的混合气体共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是____；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是_____。

31、H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H2PO、苯酚等物质。

(1)H2O2、O3在一定条件可处理废水中H2PO。

①弱碱性条件下·OH将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为___________。

②为比较不同投料方式下含H2PO模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4，反应相同时间，实验结果如下图所示。

添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。

(2)I.利用电化学高级氧化技术可以通过电解装置在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图所示。已知 a极主要发生的反应是 O2生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

①b 极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。

②a 极的电极反应式为___________。

③·OH与苯酚反应的化学方程式为___________。

II． H2O2在Fe3O4催化下也可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。

32、V2O5（五氧化二钒）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。工业上利用冶炼铝生成的固体废料一一赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取V2O5其工艺流程图如图：

已知：①NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

②NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

③V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性。

④部分稀土金属氯化物在乙醇中溶解度较小。

（1）“碱浸”时对赤泥进行粉碎的目的是___。写出滤液1中通入足量CO2时所发生主要反应的离子方程式：___。

（2）将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，写出该磁性产品与稀硝酸反应的离子方程式：___。

（3）“洗涤”操作时可选用的洗涤剂有___。（填字母）

A.冷水   B.热水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇

（4）需在流动空气中灼烧的原因可能是___。

（5）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为___。

（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，结果保留三位有效数字）

（6）水系锌离子电池是一种新型二次电池，以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸锌）为电解质，工作原理如图。放电时V2O5电极上的电极反应式为___。