甘肃省金昌市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.铁制品放置在空气中生锈 B.实验室用高锰酸钾制氧气

C.工业上用氢气和氮气合成氨 D.医疗上用小苏打治疗胃酸过多

2、元素的化学性质主要取决于

A．核内质子数

B．质量数

C．核内中子数

D．最外层电子数

3、下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是(  )

A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大

B.增大O2浓度，平衡常数K增大

C.当2正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态

D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大

4、25℃时，水电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低

B. 将水加热，KW增大，pH不变

C. 向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低

D. 向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，KW不变

5、近来我国多地出现严重空气质量问题，下列物质中不列入“空气质量日报”首要污染物的是（   ）

A. SO2   B. NO2   C. CO2   D. 可吸入颗粒

6、常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH、Cl-、I-

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

C.=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO

D.通入足量SO2后的溶液：Na+、NH、ClO-、CH3COO-

7、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（   ）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用如图来表示

8、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)

A. 氯水宜保存在低温、避光条件下

B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

9、下列有关说法正确的是

A. 氢气的摩尔质量是2克

B. 20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

C. 将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

D. 在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4

10、向二氯化铂的溶液中通入乙烯气体，再加入，可得到配合物。下列有关化学用语正确的是

A．乙烯的键线式：

B．的电子式：

C．离子结构示意图：

D．的空间填充模型：

11、维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于

A．有机物

B．单质

C．氧化物

D．盐

12、石楠花散发的气味中含有精胺类物质，如   。下列有关该物质的说法正确的是

A．所有的C原子不可能处于同一平面

B．所有的C、N原子均为杂化

C．与夹角小于与夹角

D．分子结构中有1个手性碳原子

13、下列电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

14、在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是

A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

15、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）

A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B. NH3具有还原性，可用作制冷剂

C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

16、下列反应的离子方程式正确的是

A．向硫代硫酸钠溶液中滴加少量氯水： ＋4Cl2+5H2O=2＋8Cl−＋10H+

B．过氧化钠溶于水：2+2H2O=4OH-+O2↑

C．向偏铝酸钠溶液中滴加过量硫酸氢铵溶液： + H+ + H2O=Al(OH)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-= + + H2O

17、为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A. ④②⑤    B. ②⑤④①③    C. ④①②⑤③    D. ①④②⑤③

18、NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关该反应的说法正确的是

A. H2O是还原剂   B. NaH被还原

C. H2O失去电子   D. NaH发生氧化反应

19、已知25℃时，。该温度下，用0.1mol/L的滴定元碱BOH溶液，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．BOH为弱碱

B．a=10

C．25℃时，的水解平衡常数约为

D．当滴入溶液时，溶液中存在

20、常温下，下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是（    ）

A.在水溶夜中：H+、I-、NO、SiO

B.饱和氯水中：Cl-、NO、Na+、SO

C.在酸性溶夜中：Cl-、NH、Al3+、SO

D.加入金属铝产生H2的溶液中：NH、Na+、SO、CO

21、工业常用铁钼氧化物作催化剂，用甲醇空气氧化法制甲醛，反应过程涉及如下反应：

（有关数据均在298K时测定）

反应Ⅰ：，

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：，

反应温度对甲醇氧化反应的影响如图所示。

(1)用反应Ⅲ制甲醛要比直接用反应Ⅰ制甲醛优越，原因是___________________________________________。

(2)生产时，要控制为0.4左右，目的是__________________________（试从反应热和反应适宜的温度思考）。

(3)下列说法不正确的是__________________________。

A．甲醇的转化率接近100%的原因是反应Ⅲ属于完全反应

B．氢气的摩尔燃烧热为‒241.8kJ•mol‒1

C．600K以后甲醛产率下降的原因可能是温度升高导致甲醛发生热分解反应

22、回答下列问题

(1)汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(2)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

电池总反应为，则c电极是 _______(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：_______。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。

(3)一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

①请将表中数据补充完整：a=_______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______(填序号)。

③实验I和实验II中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线 _______(填“甲”或“乙”)。

23、钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：

Na＋NaNO3⟶Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧的反应方程式：_____________________。

(2)在上述反应中，N2有何作用？____________________________。

(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na2O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na2O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na2O的质量分数为____。

24、以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。

Fe(OH)3胶体的制备：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是 _______；该反应的离子方程式是：_______。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：_______。

(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是 _______(填写序号字母)。

a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”

b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明

c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：_______(填分离操作的名称)。

25、（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）与铬酸根离子（CrO42-）在溶液中能互相转化，重铬酸钾溶于水发生的离子反应方程式：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+  △H＜0，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈________色，原因是 _。

（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是________________，原因是   。

（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：

①该反应的化学方程式：    

②V1=_________mL；

③出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）__________________。

（4）草酸可以使酸性高锰酸钾褪色，请书写此过程的离子反应方程式：   。下图为草酸与酸性高锰酸钾反应的V-t图像，请解释图中AB段形成的可能原因__________；

26、回答下列问题。

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

①标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为___________。

②某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

③某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则c()=___________。

(2)根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A．萃取分液         B．过滤         C．加热分解         D．蒸馏

①分离食盐水与沙子的混合物：___________。

②从碘水中提取碘：___________。

③分离四氯化碳(沸点)和甲苯(沸点)的混合物：___________。

27、写出下列方程式：

（1）丙烯与水的加成反应____________________________________________

（2）苯酚钠溶液中通入少量的CO2________

（3）乙二醛和银氨溶液在水浴加热下反应_____________

28、I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H，合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：

第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)

第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*(快反应)

第三步NH3*=NH3(g)(快反应)

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1_____E2(填“＞”“＜"或“=")。

II.(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H键的键能：___________kJ·mol-1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_________________

29、某同学用下列装置检验Cl2的性质。

（1）I图中退色的是______（填“a”或“b”），I图烧杯中发生反应的离子方程式是______。

（2）Ⅱ图中的现象是_________。

（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅱ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是_______（填选项字母）。

A Fe与Cu都是金属元素   B Fe的熔点比Cu高

C Fe的密度比Cu小   D Fe的性质比Cu活泼

（4）将Ⅲ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，量筒内黄绿色气体颜色变浅，量筒内液面上升等。（混合气中氢气含量为60%），己知：氢气含量超过52.8%，光照不会发生爆炸）

①量筒中液面上升的原因是_________。

②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是_________。

30、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题：

(1)约6.02×1023个CO2与___________molH2质量相等，与___________gSO2含有的氧原子数相等。

(2)同温同压下，某混合气体中甲烷(CH4)和氧气的体积比为2：1，则该混合气体中，甲烷和氧气物质的量之比为___________，原子总数之比为___________，质量之比为___________，同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为___________。

31、乙醛能够发生下列反应：

(1)Mn2＋的基态电子排布式为____。

(2)氯化亚砜（SOCl2）是有机合成中重要的氯化剂，与SOCl2互为等电子体的阴离子的化学式为____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的轨道杂化类型是____。

(4)乙酸的沸点（117.9 ℃）比乙醛的沸点（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。

(6)如图表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位数是____。

32、填空。

(1)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表；

晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，还取决于晶体中碳链的空间排列情况。请解释：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是_______。

②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是_______。

(2)白磷晶体是由分子()组成的分子晶体，白磷以形式存在，而氮以形式存在的原因_______。已知有关氮、磷的单键和叁键的键能()如下表：