云南省西双版纳傣族自治州2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、下列有关溶液配制的说法正确的是(    )

A.在50mL量筒中配制0.1000 mol/L NaCl溶液

B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

C.配制240 mL 0.1000 mol/溶液需用250mL容量瓶

D.定容时蒸馏水加多了，可用胶头滴管吸出多余的液体

2、下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是

A. 分液漏斗   B. 漏斗   C. 蒸发皿   D. 长颈漏斗

3、下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（ ）

A.   B.

C.   D. CH3CH2OH

4、100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（     ）

A. 加入少量碳酸钠粉末 B. 加入少量硫酸铜溶液

C. 加入适量NaCl溶液 D. 加热

5、黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是

A．d步生成的Fe(OH)3可做净水剂、消毒剂

B．a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+

C．空气中O2约占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42L

D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响

6、将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是

①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

③2s时SO2的转化率为15%

④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

7、一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是

A．v逆(N2)=3v正(H2)

B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变

D．c(N2)∶c(H2) ∶c(HCl)=1∶3∶6

8、下列有关金属的工业制法中正确的是（   ）

A.钒、锰：用金属铁作还原剂与钒、锰的氧化物在高温下反应

B.铁：用在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C.钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的饱和溶液

D.镁、铝：分别用电解熔融氧化镁、熔融氯化铝的方法制备

9、下列反应中氯元素全被还原的是

A．

B．

C．

D．

10、目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是

A．电解法

B．高温还原法

C．热分解法

D．铝热还原法

11、下列反应中，属于取代反应的是

A．乙醇与氧气反应生成乙醛和水

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷

D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水

12、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则消耗的氯气的总的物质的量是

A. 3mol   B. 4mol   C. 5mol   D. 6mol

13、的核电荷数为（  ）

A.84 B.210 C.126 D.294

14、工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是

A. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B. HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应

C. 含汞烟气必须处理达标后才能排放

D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

15、某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动。下列分析正确的是

A.溶液中A2+浓度减小

B.B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C.y 电极上有 H2产生，发生还原反应

D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

16、金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是

A. BaCl2溶液   B. K2SO4溶液   C. KCl溶液   D. CuSO4溶液

17、下列反应的产物一定是纯净物的是

A. 丙烯加聚   B. 丙烯与Br2加成

C. 丙烯与水加成   D. 丙烷与Br2光照取代

18、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入和O2的混合气体，向B室中充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室中混合气体的质量为38g，若将A室中和O2的混合气体点燃引爆，并恢复至室温。下列说法正确的是

A．点燃引爆前，A室中和O2的物质的量之比为2.5:1

B．点燃引爆后，活塞最终停留的位置在3刻度处

C．反应后容器内气体总压强与反应前气体总压强之比为4:1

D．点燃引爆前，A室中混合气体的物质的量为4mol，所含原子总数为8NA

20、科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法正确的是

A．充电时，阳极区升高

B．充电时，被还原为

C．放电时，在正极失去电子

D．放电时，完全转化为时有转移

21、现有以下几种物质：①NaOH；②石墨；③Cu；④熔融KNO3；⑤氨水；⑥冰醋酸；⑦酒精；⑧BaSO4；

（1）属于电解质的是 ________

（2）属于非电解质的是 _________

（3）属于强电解质的是________

（4）属于弱电解质的是 _____

（5）能导电的是___

22、下表给出五种短周期元素的相关信息。

请按要求回答下列问题：

（1）D元素核外电子排布 ；

（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：   。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。n是   (填离子符号)。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。

（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是   （填离子符号）

23、二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：

(1)二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。

(2)二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________

(3)标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________

(4)将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________

(5)现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________

24、I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______。

II.把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(2)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；

(3)2min末时Y的浓度为_______；

(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。

25、(1)文献中常用下图表达方解石的晶体结构：

图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由_______。

(2)文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：

该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根(氧原子未画出)。试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全_______。

(3)某晶体的晶胞参数为：a=250.4pm，c=666.1pm，γ=120°；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0。

①试画出该晶体的晶胞透视图(设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示)_______。

②计算。上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB)_______。

③共价晶体的导热是共价键的振动传递的。实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍。用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系_______。

26、在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a与b混合时，可观察到的现象是___________；

(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________；

(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。

通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________，该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为，当与碘溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________。(用含V的最简表达式表示)

27、下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。

（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于____mol(用含字母m的代数式表示)。

28、现有下列五种物质：

A 食盐 B 食醋 C 苹果汁 D 葡萄糖 E 青霉素

请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是__________ ；应用最广泛的抗生素之一的是__________；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是__________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___________。

29、请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

（1）A是实验室中制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___。

（2）填写下表中的空白。

（3）写出C中发生反应的化学方程式：___。

（4）F中得到的是___。如何验证___？

30、关于物质的量的计算：

（1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，同温同压下的体积之比为_____。

（2）0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为____。

（3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。

31、铬为高效催化剂的主要成分元素，从铬铁矿[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工艺流程如图：

已知：①部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol·L-1)

②铬铵矾晶体：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

（1）操作a为___；X和Y分别为____、___。

（2）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：___。

（3）调节pH值可用的物质的化学式为___，pH值应当控制的范围为__；由滤液3获得铬酸铵晶体的正确操作方法是___、过滤、洗涤、干燥。

（4）将铬铵矾晶体溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步骤④发生反应的离子方程式为___。

32、H、C、N、Na、Si、Cu等元素单质的熔点高低的顺序如下图所示，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)d的价层电子排布图为___________。上述六种元素中第一电离能最小的___________，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(2)试判断硝酸含氧酸根离子的立体构型___________；请简要说明该酸易溶于水的原因：___________。

(3)准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的独特晶体。d能与Al等元素形成准晶体或非晶体合金，用途广泛。区分晶体、准晶体和非晶体，可通过___________方法。

(4)无水氯化铝在178 ℃升华，它的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。试判断固体氯化铝的晶体类型是___________；缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是___________。

(5)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为a pm，其晶胞的类型为面心立方最密堆积，该晶胞的密度为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)