云南省保山市2025年小升初（3）化学试卷(含答案)

1、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究：

途径a：

途径b：

下列对混合物X成分的分析正确的是

A．Cu的质量为1.92g

B．Fe2O3的质量为3g

C．A12O3的质量为0g

D．SiO2的质量为4.92g

2、下列说法正确的是(    )

A.Fe的摩尔质量是56g B.NH3的摩尔质量是17 g·mol-1

C.氧气的摩尔质量是16 g·mol-1 D.1 molNa的质量是23 g·mol-1

3、烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成。当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物。烃A是( )

A.CH2===CH—CH===CH2

B.CH≡CH

C.CH3CCH

D.CH2===CH2

4、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸时需控制盐酸的用量

5、下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中的水蒸气

C．丙的原理为

D．用装置丁吸收

6、下列物质中含有共价键的是（   ）

A.CaCl2 B.MgO C.K2O D.NaOH

7、某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为

A．CH3OCH2CH3

B．CH3CH2OH

C．CH3CHO

D．CH3CH2CH2COOH

8、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是

A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O

B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO

C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O

D．当a＜b时，溶液中主要溶质为Na2CO3

9、苯基环丁烯酮（）是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

+

下列说法正确的是

A.X能发生银镜反应

B.X能与NaHCO3反应生成CO2

C.苯基环丁烯酮分子中所有原子都位于同一平面

D.可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X

10、工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列与硫酸相关的实验能达到目的是

A．装置甲可用于实验室制备气体

B．装置乙可用于去除中混有的气体

C．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取

D．向中加入发烟硫酸，可配成质量分数为50%的硫酸溶液

11、“下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A.氮离子的结构示意图：

B.比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子

C.“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式：

D.聚丙烯的结构简式：

12、下列物质去除杂质的方法中(括号中的物质为杂质)，不能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．稀硫酸

B．NaOH溶液

C．溶液

D．溶液

14、硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（ ）

A.如图装置的电流方向是从C1到C2

B.C1是负极，发生的反应是2I－＝I2＋2e－

C.K+离子向C1电极流动

D.装置发生的总反应是Hg2++2I－＝HgI2↓

15、下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的

A.铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极

B.原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应

C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋

D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍

16、某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C16H20O4 B.C16H25O C.C14H18O4 D.C14H16O3

17、下列关于能量变化的说法正确的是

A．冰融化成水放出热量                      

B．化学键断裂过程一定放出能量  

C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量         

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

18、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（　　）

A. B.

C.1s22s22p3 D.

19、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是(    )

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、消去、酯化等反应

C.一定条件下该物质最多可与发生加成反应

D.该有机物属于芳香族化合物

20、{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是

图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似

A．离子半径：r(Cs+)＞r(Rb+)

B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的

C．Keq≈0.1

D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力

21、现有以下物质：①NaCl晶体②Na2CO3溶液③CaCO3固体④熔融KOH⑤乙醇⑥铁⑦CO2⑧H2SO4⑨液态HCl

(1)以上物质中能导电的是___ 。（填序号）

(2)以上物质中属于非电解质的是___。（填序号）

22、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正   V逆（填大于，小于或等于）

（4）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

e．平衡时，两容器中CO的转化率相同

（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：   。

23、分析下列有机物的结构简式，完成填空。

①       ②CH3CH2COOCH3       ③       ④       ⑤       ⑥

(1)属于酚的是_____(填写序号，下同)；属于酯的是_____。

(2)互为同分异构体的是_____与_____。

(3)⑥中官能团的名称_____。用银氨溶液检验该官能团的方程式为_____。

(4)②在氢氧化钠作用下，发生化学反应的方程式为_____。

(5)①和⑤在浓硫酸作用下可以发生反应，该化学方程式为_____。

24、完成以物质的量为中心的简单计算：

(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___________；

(2)0.2molH+含有___________个H+；

(3)1.5molH2O的质量为___________；

(4)同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为___________；

(5)含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是___________。

25、一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．

（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；

（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；

（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；

（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为____________；

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。

26、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用反应后得到的溶液进行以下实验：

(1)反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：___________。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是___________。

(6)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)中哪些相同的变化现象___________(填序号)。

27、选择最佳试剂有效除去下列括号中的杂质，写出反应的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）  ____________；

（2）FeCl3溶液（FeCl2），  ______________；

28、已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为   。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，其结构如图2，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。写出二氧化碳的一种等电子体：   （写化学式）。

（6） 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图3，则该化合物的化学式是  。

29、二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用下列装置先制备高浓度的NaClO溶液，再由三颈烧瓶上口加入氰尿酸(C3H3N2O3)固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O

回答下列问题：

(1)装置A中的化学反应方程式为_________。

(2)装置B内盛装的试剂为__________。

(3)装置C内制备 NaClO溶液完成的现象是________。

(4)反应过程中仍需不断通入气体的原因是________。

(5)反应结束后，C中浊液经过滤、____________、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。

(6)通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。实验检测原理为：

C3N3O3Cl+H++2H2O = C3H3N3O3+2HClO

HClO + 2I−+ H+ = I2+Cl−+ H2O

I2+2S2O= S4O+2I−

准确称取1.1000g样品，用容量瓶配成100mL溶液；取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol•L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为_______ (计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯= ×100%)。

30、小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：

(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

31、硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。

(1)SCl2常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S4的结构式：

则反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=___kJ•mol-1。

(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于__分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式___。

(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)△H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___(填字母)，理由是__。

②提高SCl2产率可采取措施有___(写出一项即可)。

③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为x，则化学平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

(4)向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5。

32、填空。

(1)某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

①该反应的化学方程式为___________。

②该反应进行到4min时，B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；16min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)如图所示。

负极为___________(填“铝片”或“镁片”)写出其电极反应式：___________。

(3)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为___________kJ；

②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________。