甘肃省庆阳市2025年小升初（1）化学试卷(含答案)

1、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读错误的是

A．“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化

B．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

D．“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体

2、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

A. ①③   B. ①④   C. ②④   D. ②③

3、下列实验装置能达到实验目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 钠是银白色金属，硬度大   B. 加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠

C. 金属钠熔点很高   D. 把钠放在CuSO4 溶液中会发生置换反应生成铜

5、下列关于[Cr(H2O)5OH]SO4的说法正确的是

A．基态铬原子的价电子排布是3d44s2

B．中心原子的配位数是5

C．[Cr(H2O)5OH]2+中含有17个σ键

D．该化合物中既有极性键又有非极性键

6、已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下：

则下列说法正确的是

A．溶液的导电能力一定强于溶液的导电能力

B．的溶液中，由水电离出的

C．等体积等浓度的和溶液混合，所得溶液中各离子的浓度之间的关系为

D．该温度下，反应的平衡常数

7、下列有关实验操作或现象描述错误的是

A．用玻璃棒蘸取少量试液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出试液的pH

B．取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶

C．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色

8、下列物质露置在空气中，质量会减小的是

A．NaOH

B．Na2O2

C．无水CaCl2

D．浓盐酸

9、图1和图2分别表示1s电子的概率分布和原子轨道，下列说法正确的是

A．图1中的每个小黑点表示1个电子

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的具体位置

10、下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（       ）

A．黄绿色气体

B．有刺激性气味

C．相同条件下密度比空气的小

D．极易溶于水

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA

B．等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NA

C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中SO离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用溶液将锅炉水垢中的转化为

B．恒温下，由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．配制溶液：将固体先溶解于浓盐酸，再稀释到所需浓度

D．石蕊()可发生电离：，可用作酸碱指示剂

13、下列说法错误的是

A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B. 商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色

D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

14、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述中正确的是

A．L2＋与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与相同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

15、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（   ）

A.AlN中N元素显-3价 B.上述反应中CO是氧化产物

C.上述反应中Al2O3是还原剂 D.上述反应中碳发生氧化反应

16、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

B．标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NA

C．常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA

17、向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

A.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D.Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)= BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－

B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－

C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－

D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-

19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA

B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 常温常压下，28g N2含有电子数为7NA

D. 等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1﹕1

20、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法不正确的是

A．钛合金是一种新型合金

B．钛合金的硬度比金属钛低

C．青铜、合金钢和硬铝都是合金

D．储氢合金可用于以为燃料的汽车

21、请按要求作答：

(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：

①    ；②    ；③     ；④     ；⑤    ；⑥   

I．酚：___________酮：___________醛：___________填序号；

Ⅱ．④的官能团的名称为___________、⑥的官能团的名称为___________；

(2)分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有___________种。

22、盐酸，硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与反应，若在稀盐酸中加入溶液（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________。

（2）在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如溶液），则该反应的离子方程式为________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X是________（填字母）。

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

23、现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。

(1)物质中属于电解质的是_________________。(填序号)

(2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：__________________________。

(3)写出④在水溶液中的电离方程式：________________________。

(4)在足量①的水溶液中通入少量⑦，发生反应的离子方程式为____________________。

(5)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴人几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：_____________________________________。

24、一、选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯。

A．分液B．过滤C．萃取D．蒸馏 E.蒸发结晶  F.高温分解

（1）分离CC14和H2O:________________(填字母，下同)。

（2）除去石灰水中的CaCO3:________________。

（3）除去CaO固体中少量的CaCO3固体: ________________。

（4）从碘水中提取碘:____________。

（5）分离乙醇(沸点为78 °C)和甲苯(沸点为110．6°C)的液体混合物:__________。

二、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法

图一 图二

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。

（2）仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒__________，其作用是防止液体暴沸。

（4）从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。

（5）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

25、某溶液含有Na+还可能含有NH4+、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：

实验①：测得混合液呈弱碱性

实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊

实验③：加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色

实验④：加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解

完成下列填空：

(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；

(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；

(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；

(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；

(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；

(6)如何检验溶液中是否含有NH4+_________________________________________。

26、写出下列化学反应的离子化学反应方程式

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4___________

(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl_______

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑________

(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O_______

根据离子方程式写出一个对应的方程式

(5)H++OH-=H2O________

(6)Ba2++=BaSO4↓______

27、不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。

(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。

28、根据物质结构性质相关知识请回答下列问题：

(1)基态铬原子的价层电子排布式：___________。

(2)碳和硅为同一主族元素，价层电子排布相同，元素及其化合物的性质具有相似性和递变性规律，但是熔点二氧化硅(，1723℃)却远高于干冰(，-56.6℃)，试解释原因___________。

(3)判断的键角___________的键角。(填“＞”、“＜”或“=”)

29、实验室为配制480mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：

Ⅰ.配制前：检验容量瓶是否漏液的操作为___________。

Ⅱ.配制操作：

a.计算所需溶质的质量；

b.称量：分别用托盘天平称量_______，________，可放在称量纸上称量，NaOH需放在___________中称量；

c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；

d.转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入___________mL容量瓶中；

e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；

f.振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2cm；

g.定容：用_______(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

h.摇匀、装瓶。

Ⅲ.误差

(1)上述e步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

(2)上述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度___________。

(3)上述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度___________。

30、有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）22gCO2其物质的量为____，分子数为___，标准状况下的体积为___，电子数为___。

（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳(CO2)分子数之比为____，物质的量之比为____，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。

（3）标准状况下，33.6L的HCl溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___。

（4）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物质的量为___，Cl-的物质的量浓度为____。

31、氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

(1)①反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为_____。

②实验室检验氨气的方法是____。

(2)在一定条件下氨的平衡含量如表。

①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是____。

(3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是____。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是____。

(4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为____。

(5)NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：

4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-1

2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-180.5kJ·mol-1

请写出NH3转化为NO的热化学方程式____。

32、肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。回答下列问题：

（1）已知反应的热化学方程式如下：

①N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2。

反应热△H1 _____(填“大于”或“小于”) △H2。向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=___________________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________________________________________。

②p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是__________________________________。