云南省保山市2025年小升初（二）化学试卷(含答案)

1、根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl2 7.1 g，这种元素是（   ）

A.Na B.Mg C.Fe D.Al

3、化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.我国研制的重组新冠疫苗，需要冷藏保存

B.医用酒精灭杀新冠病毒是利用其氧化性

C.新冠病毒由 C、H、O三种元素组成

D.为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入过量盐酸

4、设NO 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、250C时，15g乙烷气体中含3.5NO 个共价键

B、标准状况下，22.4L苯在Fe 催化条件下可与NO 个Br2 发生取代反应

C、18g2H2O中含有电子数为10NO

D、1mol N2和3mol H2发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 个电子转移

5、下列反应不属于氧化还原反应的是( )

A.Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+ 2 H2O

B.HCl + NaHCO3= NaCl+H2O+CO2↑

C.Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

D.2 H2S+SO2 =3S↓+2 H2O

6、钠离子电池具有和锂离子电池类似的工作原理,其利用钠离子的脱嵌过程实现充放电(如图所示 )。 下列有关说法正确的是

A.放电时,钠离子向负极移动

B.放电时,a是负极

C.消耗等质量的钠和锂时,锂 离子电池转移电子数少

D.充电时,b电极发生还原反应

7、在一容积可变的密闭容器中，充入一定量的H2和I2(g)发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0。t2时刻开始只改变一个条件，反应速率与反应进程的曲线关系如图所示。下列说法错误的是

A.t0—t2时段，H2的浓度不变即体系达到平衡

B.t2时，改变的条件只有加入催化剂才能实现

C.在t4所处的平衡体系中，再加入H2，I2(g)的转化率增大

D.HI的体积分数最高的时段是t1—t2

8、下列说法正确的是

A. 分子式为C4H8O2的有机物共有5种

B. 蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸

C. 乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物

D. 植物油中不可能含有碳碳双键

9、在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A．M点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数减小

C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大

D．W、M两点Y的正反应速率相等

10、下列说法正确的是

A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族，10个纵列的元素中包含非金属元素

B．的沸点高于是因为其范德华力更大

C．基态原子价电子排布为6s26p3的元素位于第六周期第VA族，是p区元素

D．构成晶体的作用力，只影响晶体的物理性质，与化学性质无关

11、实验是解决化学问题的基本途径。下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含

B．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含无

C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，溶液中一定不含

D．向某溶液中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑独的气体生成，则溶液中一定含

12、下列说法正确的是

A．同一原子中，电子的能量总是低于p电子的能量

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层，满足能量最低原理

C．任何轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已

D．各能层的原子轨道数为(n为能层序数)

13、已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)

②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)

③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)

④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)

下列说法不正确的是：

A. IO2－和 I－是该反应的催化剂

B. 此反应总反应速率由反应①决定

C. 此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－

D. 若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移

14、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是

①v正(B)＝v逆(C)                         ②n(B)∶n(C)＝1∶1                   ③容器内压强不再改变

④容器内气体的密度不再改变       ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．②③④⑤

B．①③④

C．②③

D．全部

15、碳是形成化合物最多的元素。下列含碳化合物中，碳元素化合价最高的是

A.CH4 B.H2CO3 C.C2H6O D.CO

16、聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下，下列说法正确的是

n+n→ 

A．M和N通过缩聚反应形成聚脲

B．M分子中所有原子可能在同一平面上

C．N苯环上的一氯代物有2种

D．一定条件下聚脲能发生水解生成M和N

17、下列各物质的性质比较正确的是

A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4 B. 氧化性：Cl2 > F2

C. 稳定性：H2S > HF D. 碱性：NaOH > Al(OH)3

18、如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）

A. C2H4 B. CH4 C. CO2 D. NO

19、可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是(   )

A.VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B.VB=0.6 mol•(L•min)﹣1

C.VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D.VD=0.01 mol•(L•s)﹣1

20、下列各组粒子空间结构相似的是

A.与 B.与 C.与 D.与

21、现有下列物质：

①CO2  ②铜  ③硫酸溶液  ④Na2CO3•10H2O晶体  ⑤NaHSO4固体  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦Al2(SO4)3固体  ⑧氨水  ⑨稀硝酸

（1）上述物质中属于电解质的有_______(填数字序号)；能导电的是_____(填数字序号)

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_______。

（3）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至SO42-恰好完全沉淀时的离子方程式为_______。

（4）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________。

22、苯的化学性质

①氧化反应 —— 燃烧

化学方程式：___________现象：___________

②取代反应

i、苯与溴的取代反应

化学方程式：___________

【注意事项】

a．苯与___________发生取代反应，与___________不反应。

b．溴苯是___________溶于水，密度比水大的___________液体，能溶解溴，溶解溴时呈___________色。是医药、染料和材料领域常用的合成原料。

ii、苯与硝酸的取代反应

化学方程式：___________

③加成反应

在催化剂作用下和H2加成生成___________。化学方程式：___________

【交流研讨】

i．向溴水中滴加苯，振荡后，会有什么现象？为何___________？

ii．苯的一取代物有几种？为何___________？

23、（1）请用热化学方程式表示

A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3 （g），放出92.2kJ热量。

______________________________________________________________

B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。

___________________________________________________________________

（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）   ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C（s）+O2（g）=====CO2（g）；ΔH1＜0   ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）；ΔH2＞0   ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=====2CO2（g）；ΔH3＜0   ③

2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）；ΔH4＜0   ④

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________

A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4

C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

24、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构简式为________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是________(填字母)。

A．稀硫酸　　B．溴的四氯化碳溶液   C．水   D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应③的反应类型为________，反应②的化学方程式为________________________________。

25、、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

(1)①将以上物质分别填入下面对应的横线上，并配平化学方程式：_______。

_______+_______+_______=_______+_______+_______

②该反应中，被氧化的元素是_______(填元素名称)；氧化剂是_______，氧化产物_______。

③反应中若产生的还原产物，则有_______电子转移。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

①

②

由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

26、在饱和硫酸铜溶液中，投入一块不规则的硫酸铜晶体，过一段时间后取出这块晶体，其形状______，经干燥其质量______，溶液浓度______。

27、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。

　　A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

①_____　②_____　③_____

28、某简单芳香三酮化合物在有机合成、生物化学以及分析化学中均具有重要的应用。它常以水合物的形式稳定存在，室温下此水合物在浓硫酸中与苯反应高产率地生成化合物G．G的核磁共振氢谱为：δ7.27-7.34(10H)，7.91 (2H)，8.10(2H)ppm。

(1)画出G的结构简式：__________

(2)研究发现，当使用超酸三氟甲磺酸代替浓疏酸后，反应的产物如图所示：

实验还表明，化合物G在三氟甲磺酸作用下也可以转化为如图中的化合物。画出化合物G转化为此产物过程中所形成的中间体__________ (提示：同一物种只需画出其中一个主要共振式)。

(3)参照以上实验结果，如果希望制备以下内酯，画出所用原料H的结构简式：__________

(说明：LA为Lewis酸)

(4)室温下五元环状化合物克酮酸(croconic acid．)在浓硫酸的作用下先与等量的苯反应形成中间体I()；I继续在苯中反应生成J()。画出I和J的结构简式__________。

29、某化学实验室产生的废液中含有、、三种金属离子，实验室设计如图所示方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是_______，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_______。

(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、_______(填名称)。

(3)步骤Ⅱ中加入溶液目的是_______(用离子方程式表示)。该目的是否达到的检验方法为_______(可选择的试剂：酸性溶液、KSCN溶液、氯水)。

(4)“可排放废水”中含有的主要离子是_______(填离子符号)。

30、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

31、I、有科学家经过研究发现，在210~290℃、催化剂条件下用H2可将CO2转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3. 0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

(1)催化剂效果最佳的是催化剂 _______(填“I”或“II”或“III”)。

(2)此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是______。已知容器内的起始压强为100 kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝______(保留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

II、在一定条件下，乙烯水化法制备乙醇的热化学方程式：CH2=CH2(g) + H2O(g)CH3CH2OH(g) △H = -34 kJ·mol-1。

(1)在密闭容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化剂发生反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①横坐标x代表________(填“温度”或“压强”)；

②相同条件下L1与L2的大小关系是L1______L2 (填“＞”或“＜”或“=”)；

(2)某恒温恒容条件下，有甲、乙体积相同的容器。已知向甲中充入1mol CH2=CH2(g)和1mol H2O(g)，充分反应后，测得CH2=CH2(g)转化率为40%。乙在相同条件下充入1molCH3CH2OH(g)为起始反应物，充分反应后的热量变化为_____(填字母代号)。

A．放热13.6kJ   B．吸热13.6kJ C．放热20.4kJ   D．吸热20.4kJ

32、某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收（金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N2 H4．H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：

回答下列问题：

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，控制在该温度下反应的原因是 ___。

(2)NaClO溶液与Ag反应生成白色沉淀和无色气体，该反应的化学方程式为____；从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是____。

(3)“滤液”中可循环的物质是 ___；为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 ____。

(4)已知溶液中银离子易与氨水中氨分子结合生成Ag(NH3)2+，请写出“溶解”过程中反应的离子方程式：____；常温下，其反应的平衡常数K= ____。

已知：常温下，

(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后续还需选用下列试剂有____（填序号）；反应完全后获取纯净的单质银，还需再进行的实验操作方法主要有_____。

①1mol/L H2SO4   ②10%氨水   ③1mol/L NaOH溶液