云南省普洱市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、下列关于铁及其化合物的说法中错误的是

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O

C．FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

D．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+

2、已知：  ；

  ；

  ；

  。

下列说法正确的是    

A.

B.

C. 

D.的燃烧热为

3、有两瓶失去标签的同浓度的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，下述鉴别方法不合理的是

①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3

②取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3

③取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3

④取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

A.①⑤ B.④ C.②④ D.②⑤

4、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+ 2OH-+2H2O=2AlO+3H2 ↑

B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓 H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O(橙色)+H2O 2 CrO(黄色)+ 2H+

C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO+CO2 +H2O=H2SiO3(胶体) + CO

D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+COCaCO3+SO

5、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与同浓度NaOH溶液反应恰好中和时，两者消耗NaOH的体积

A．相同

B．中和CH3COOH，消耗的NaOH的体积多

C．中和HCl，消耗的NaOH的体积多

D．无法比较

6、以下化学式可以表示分子的真实组成的是

A.S B.SiO2 C.CaF2 D.H2O2

7、下列说法中正确的是 (　)

A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 自发反应在任何条件下都可以实现

8、共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质或分子时粒子间的作用力。下列物质中，只含有离子键的是

A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

9、下列有关说法中不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）

A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3   B. 图②：收集CO2或NH3

C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5   D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

11、右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

A.浓H2SO4  B.饱和食盐水 C.浓NaOH溶液 D.KI溶液

12、下图甲和乙是双液原电池装置，据图判断下列说法错误的是（ ）

A. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

B. 甲图，电池反应的离子方程式为: Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 乙图，当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出

D. 反应： 2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能够发生

13、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．过量的通入溶液中：

B．向氯化钙溶液中通入气体：

C．洁厕剂与84消毒液不能混用：

D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体：

14、新制氯水在光照下逸出的气体是

A.氯气 B.氧气 C.氯化氢 D.水蒸气

15、"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于(   )

A. 有机物   B. 氧化物   C. 盐   D. 金属或合金

16、下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用催化剂可以提高化学反应速率

D．2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量

18、前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不正确的是

A．的电子式

B．X的基态原子的轨道表示式：

C．中阴、阳离子的个数比为1：2

D．W的单质可作半导体材料

19、下列说法或表示正确的是

A．分子的空间结构为四面体形，属于非极性分子

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯

C．分子空间结构与其稳定性有关，船式比椅式稳定

D．萘()属于稠环芳香烃，分子式为

20、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是(    )

A.新冠病毒是一种胶体

B.84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同

C.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物

D.生理盐水可用作公用餐具消毒剂

21、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ；P(s，白磷)=P (s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应         b.含离子键      c.含共价键     

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。

22、(1)按要求书写

系统命名是_______

2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式 _______

(2)下列各对物质中属于同系物的是_______，属于同分异构体的是_______属于同位素的是_______，属于同素异形体的是_______

A．C与C     B．O2与O3 C．       D．     E．与

(3)下列属于苯的同系物的是_______(填字母)。

A． B．   C．     D．

23、（10分）（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为  。

(a)A   (b)B   (c)C   (d)D

（2）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性；1mol单质Z跟盐酸完全反应，能置换出22．4L的H2（标准状况）；W元素原子核外M层电子数目比K层多1个；

①请写出元素X的一种核素的化学符号 ；

②写出元素Y在周期表中的位置 ；

③Z、W两元素相比较，金属性较强的元素是  （填元素符号），可以验证该结论的实验是   。

(a)比较两种元素单质的熔点

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

24、在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势（在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”）

（1）当a=b+c时，B的物质的量分数___________。

（2）当a＞b+c时，A的物质的量分数_______。

（3）当a＜b+c时，A的转化率___________。

（4）当a＜b+c时，混合气体的平均相对分子质量 ___，混合气体的密度 _____

25、完成下列填空：

(1)分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为___________。

(2)标准状况下，2.24LCl2的质量为___________g，标准状况下，将aL HCl气体溶于水配成500mL0.4mol∙L-1的溶液，则a=___________；

(3)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是___________。

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2物质的量之比为___________， 碳与氧两种原子的数目之比为___________。

(5)已知溶液Y由20mL0.1 mol∙L-1AlCl3溶液和30ml0.2 mol∙L-1MgCl2溶液混合而成，则Y中c(Cl-)=___________mol∙L-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

26、高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。

②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。

(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

27、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____；属于非电解质的是____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是____。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____。

28、现有下列物质：①石灰石②Cu ③Ba(OH)2 晶体④盐酸⑤CH4⑥NH3 ⑦NaCl 晶体⑧硫酸⑨Na2SO3溶液⑩ NaHSO4晶体

(1)能导电的有_______(填序号，下同)

(2)属于电解质的有_______ 

(3)属于非电解质的有 _______

(4)既不是电解质又不是非电解质的是 _______

29、某学生课外活动小组利用如图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液颜色变化的原因__。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却恢复无色，则此溶液可能是__溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是___。

30、汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g) ⇌N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间(t)变化情况见下表：

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，该反应ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s内N2的平均反应速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡转化率为___________，T1温度下该反应的平衡常数为___________。

(4)该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有___________(填字母序号)。

a．增大NO浓度    b．压缩容器体积       c．移去部分N2    d．改用高效催化剂

31、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互为__；O2、O3互为__。

（2）在下列固体中：a.CaCl2   b.KOH   c.He   d.H2SO4   e.NH4Cl   f.金刚石

①其中不含化学键的物质是__。

②既含有离子键又含有共价键的物质是__(填序号)。

（3）如图是几种常见的电池装置。请回答：

①电池Ⅰ中负极反应式是__，溶液中H+向__(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是__mol。

②电池Ⅱ属于__电池(填“一次”或“二次”).

③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是__。

32、实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、___________。

(2)实验时，先点燃A处的酒精灯，让Cl2充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中与D中反应的化学方程式：___________、___________。

(3)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(4)F装置所起的作用是___________和___________。

(5)漂白液露置在空气中，可以生成有漂白性的酸性物质和小苏打溶液，请写出此过程的离子方程式：___________。