浙江省嘉兴市2025年小升初（一）化学试卷(含答案)

1、某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A．该有机物的分子式为C12H20O3

B．该有机物能发生缩聚反应、消去反应

C．该有机物环上的一氯代物共有6种

D．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应

2、石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量

A．乙烯   B．重油   C．轻质油   D．液化石油气

3、已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是（       ）

A．I2蒸气比H2分子稳定

B．2mol HI(g)发生分解反应吸收11kJ热量

C．HI与NaOH反应属于放热反应

D．0.5mol H2(g)与0.5mol I2(g)完全反应释放出5.5kJ热量

4、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质中含有共价键的离子化合物的是（   ）

A.KOH B.Na2O C.CaCl2 D.HCl

6、下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（   ）

A.碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多症

B.二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和溴化氢气体

D.Fe3+有较强氧化性，可用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜

7、下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是（   ）

A.CCl4 B.NaOH C.金刚石 D.KCl

8、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

①分子个数比为16∶11                           ②密度比为16∶11

③体积比为16∶11                                  ④原子个数比为11∶16

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

9、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ）

A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D.达到化学平衡时，3v(N2)正=v(H2)逆

10、环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如下，下列关于苯乙酸的说法错误的是

A. 与苯甲酸互为同系物

B. 有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体

C. 能发生取代反应和加成反应

D. 与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2

11、对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是

A．依据图甲可判断正反应为放热反应

B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率

C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动

D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0

12、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示．下列说法不正确的是(  )

A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在

C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D 点所示，则溶液中有：c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2- )＞c(H2A)

D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当c(H+)与c(OH-)关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

13、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A.工业上用电解MgO、Al2O3冶炼对应的金属

B.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化

C.用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，高锰酸钾与乙烯发生加成反应

D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

14、加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是

A．实验时可观察到试纸变为蓝色

B．实验可证明该条件下氧化性: IO3-＞ I2

C．每生成3 mol I2转移电子的物质的量6 mol

D．该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应

15、已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正

确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞W＞Z

B. 离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+

C. 原子序数：d＞c＞b＞a

D. 原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z

16、化学是以实验为基础的科学。如图(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X可能是

A. O2   B. Cl2   C. SO2   D. CO2

18、苯氯乙酮是一种具有苹果花味道的化学试剂，主要作为军用与警用催泪性毒剂。苯氯乙酮的结构简式如图所示，则下列说法正确的是

A．苯氯乙酮中含有三种官能团

B．苯氯乙酮不能发生银镜反应

C．苯氯乙酮最多可与发生加成反应

D．苯氯乙酮既能发生取代反应，又能发生消去反应

19、(g)与(g)在催化剂表面经历如下过程生成(g)：

下列说法正确的是

A．I中破坏的只有非极性键

B．Ⅳ过程是与反应生成的过程

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．合成氨的反应是吸热反应

20、已知反应：

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

B.H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ

21、已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：

(1)写出生成黄绿色气体的离子方程式：__________________。

(2)家庭生活中常使用“84”消毒液进行消毒。这种消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸) ______(填“能”或“不能”)同时使用，其原因是__________________。

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：

①请写出在制取漂白粉的实验过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：__________________。

22、常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:

观察上述图标,回答问题:

(1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。

(2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。

(3)现有下列物品:①NH4NO3　②(NH4)2SO4 　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药　⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。

A.③④⑤⑥⑦   B.①②⑦

C.①④⑤⑥   D.①④⑦

23、绿原酸的结构简式如图所示：

(1)该有机物的分子式为___________ 。

(2)该1 mol该物质最多能与___________mol H2 发生加成反应。

24、阅读短文，回答问题。

2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）以煤为原料可以制得烯烃。______

（2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

（3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

（4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

25、Ⅰ.化学反应伴随能量变化，获取化学反应中的能量有多条途径。

(1)下列反应中，属于放热反应且是氧化还原反应的是_______(填字母).

A．与反应

B．的燃烧反应

C．高温煅烧

D．C与反应

(2)如图为反应的能量变化示意图。

①由和变成、需要_______(“放出”或“吸收”)能量。

②和反应生成，共放出_______能量。

Ⅱ.燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以或溶液为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(3)在上述画横线的九种物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极M是_______(填“正极”或“负极”)，电极N的电极反应式为_______。

②若该燃料电池消耗(标准状况下)，则理论上电路中转移_______电子。

26、甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)。

(1)计算CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；

②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)

③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O­2   mL(标准状况下)

27、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

28、完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

________Fe(OH)2+________ClO-+____________=________Fe(OH)3+________Cl-

29、氧化法是测定葡萄酒中SO2含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2，再用碱标准溶液滴定生成的酸。

按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液，C、D中分别注入20.00mL，5.00mL稀H2O2溶液。回答下列问题：

（1）装置B的名称是___________，冷凝水从___________（填“a”或“b”）口进入。

（2）C中发生反应的化学方程式为___________，使用D的目的是___________________。

（3）真空泵抽气速率不宜过快，原因是______________________。

（4）抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c（单位为）的NaOH标准溶液滴定，消耗；另取装置，向A中注人20.00mL蒸馏水，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液，则该葡萄酒中SO2的含量为___________mg/L．（用c、、表示）

（5）葡萄酒中含有的SO2的作用是______________________。（答一点）

30、将19.2 g Cu和Fe2O3的混合物完全溶解在500 mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。

(1)混合物中Cu与Fe2O3的质量比为________。(不要计算过程)

(2)稀硫酸的物质的量浓度为________。(不要计算过程)

31、甲醇是重要的化工原料，广泛应用于有机合成、医药生产等领域。在一定条件下，用和可以合成甲醇，这对于减少排放，实现“碳中和”具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：

Ⅰ．   

Ⅱ．   

(1)已知：   ，则反应Ⅱ的___________。

(2)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ｉ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用∗标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。

②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。

(3)往恒容密闭容器中按充入和，在催化剂作用下合成甲醇，平衡转化率和选择性随温度和压强的变化情况如图1、图2所示。

已知：的选择性

①据图可知，压强、、由小到大的顺序是___________。

②图2中选择性随温度变化的原因是___________。

③当温度为250℃、压强为时，平衡转化率和选择性如图中和点所示。若平衡时容器内，则反应Ｉ的平衡常数___________(列计算式)。

(4)目前，科研人员在研究光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如图所示，则生成甲醇的电极反应式为___________。

32、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。

(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________。

(2)滤渣1的化学式为___________。

(3)“氧化”流程的目的把Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH把Fe3+除去，写出“氧化”流程的离子方程式为___________。

(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：；；。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

D中收集的气体是___________(填化学式)。