云南省临沧市2025年小升初（三）化学试卷(含答案)

1、可逆反应：在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑦混合气体的压强不再改变的状态

⑧

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．③④⑤⑥

2、苯酚()是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物(如阿司匹林)的重要原料，但苯酚也有较强的毒性。如图是处理废水中苯酚的装置。下列有关说法正确的是

A．a电极电势低，电极附近增大

B．由B区移向A区，B区溶液的增大

C．b电极反应式为

D．若有2mol电子通过导线，A、B两区域中溶液质量改变量的和为2g

3、已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

A．吸收能量的反应

B．放出能量的反应

C．氧化还原反应

D．可逆反应

4、科研工作者结合实验与计算机模拟来研究钉催化剂表面不同位点上合成氨反应历程，如图所示，其中实线表示位点A上合成氨的反应历程，虚线表示位点B上合成氨的反应历程，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．由图可以判断升温促进合成氨反应正向移动

B．氮气在位点A上转变成2N*速率比在位点B上的快

C．整个反应历程中活化能最大的步骤是2N*+3H2→2N*+6H*

D．从图中知选择合适的催化剂位点可促进提高氮气的转化率

5、下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是( )

A. NaCl B. MgF2 C. MgCl2 D. K2O

6、下列化学用语正确的是

A．原子核内有8个中子的氧原子：18O   B．Na2O的电子式：

C．CO2的比例模型：    D．F一的结构示意图：

7、A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。A的一种氢化物常用作制冷剂，B的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C离子在同周期简单离子半径中最小，D元素是最重要的“成盐元素”。下列说法错误的是

A．原子半径：C＞D＞B＞A

B．A单质的氧化性比B单质的氧化性弱

C．含C元素的盐溶液可能显酸性

D．A和B可形成多种化合物

8、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈

B．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应

C．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9、能说明溶液呈中性的可靠依据是

A．pH=7

B．石蕊试液不变色

C．pH试纸不变色

D．c(H+)=c(OH-)

10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.在 12.0g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.3NA

B.足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NA

D.标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA

11、向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂

B．H2O2只表现了氧化性

C．H2O2的电子式为:

D．发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O

12、为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）

13、实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应容器中，充分加热后恰好完全反应，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为

A.30% B.40% C.50% D.60%

14、下列实验方法正确的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：在一定条件下，通入足量氢气

B．除去乙醇中的水：加足量钠，过滤

C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用饱和Na2CO3溶液

D．检验淀粉是否完全水解：用银氨溶液

15、化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列表达正确的是

A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒

B. 家用84 消毒液，应该密封避光保存

C. 储有钠的仓库着火，立即使用泡沫灭火剂灭火

D. H2+Cl22HCl,工业采用该条件生产盐酸

16、已知某主族元素R的原子核外有4个电子层，最外层有3个电子，下列有关说法错误的是

A．该元素在周期表中位于第四周期第ⅢA族

B．该元素是非金属元素

C．该元素的单质可能有两性

D．该元素的氧化物可表示为

17、中国古代涉及的“铜”文化丰富多彩。下列说法错误的是

A．“石胆化铁为铜”中涉及金属键的断裂

B．铸造“铜钱儿”用的材料黄铜是单质铜

C．诗句“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是的颜色

D．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定

18、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C,则有机物A的可能结构有(    )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

19、我国科学家屠呦呦发现抗虐新药青蒿素（C15H22O5），该成果获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于（            ）

A．无机物

B．有机化合物

C．氧化物

D．单质

20、设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，5.6g铁片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为

B．一定条件下，1mol与3mol充分反应，断裂H—H键的数目为

C．3mol与完全反应时转移的电子数为

D．19.2g铜与足量的硝酸完全反应，转移电子数为

21、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。混合液中离子浓度[A－]与[Na＋]的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

22、FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。

(1)按照物质的分类方法，FeCl3 应属于 _______(填序号)

①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质

(2)将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_______；某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是_______。

(3)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式_______。

(4)已知： H3PO2+NaOH(过 量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

①H3PO2中磷元素的化合价是_______，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______ (选填“属 于”或“不属于”)氧化还原反应。

②H3PO2属于_______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。

23、（1）请写出下列反应的化学方程式（①②）或离子方程式（③④），并注明其基本反应类型。

①氢气在氧气中燃烧。________________

②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。_________

③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。__________________

④盐酸和氢氧化钠溶液反应。__________________

（2）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3 ______________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O ________________

（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ___________________

②CO+2H+=CO2↑＋H2O ______________

24、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试制可以重复选择)。

试剂：稀硫酸、Na2CO3、NaOH、HI、FeCl3

①Cu→Cu2+的离子方程式：______。

②ZnO(两性氧化物)→ZnO的离子方程式：______。

(2)以电石为原料制取气体A和Ca(ClO3)2的流程如图：

①写出反应I的化学方程式：______。

②写出反应II的化学方程式：______。

25、下表列出了钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物()的熔点。分析并归纳其中的规律，回答下列问题：

(1)卤化钠的晶体类型是________________________________________________________，卤化硅的晶体类型是__________________________________________________________。

(2)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，原因是____________________。

(3)四种卤化硅的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是__________________________________________________________。

(4)四种卤化钠的熔点变化规律是_________________________________________________________，产生这种变化规律的原因是_________________________________________________________。

26、泡利原理是指______________________________ 。

27、完成下列问题

(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO   _______(填“＞”或“＜”)K2FeO4。

(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如

①2KClO3 + 4HCl(浓) = 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑+ 2H2O；

②Cl2 + 2KClO2 = 2KCl + 2ClO2。

则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。

28、某研究性学习小组为了解有机物A的性质，对A的结构进行了如下实验。

实验一：通过质谱分析仪分析得知有机物A的相对分子质量为90。

实验二：用红外光谱分析发现有机物A中含有—COOH和 —OH。

实验三：取1.8g有机物A完全燃烧后，测得生成物为2.64gCO2和1.08gH2O。

实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图中H原子峰值比为3:1:1:1。

（1）有机物A的结构简式为_______。

（2）有机物A在一定条件下可以发生的反应有_______。

a．消去反应       b．取代反应        c．聚合反应        d．加成反应       e．氧化反应

（3）有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴发生加成反应，则B的结构简式为_______。另一种产物C是一种六元环状酯，写出生成C的化学方程式：_______。

（4）写出A与足量的金属钠反应的化学方程式：_______。

29、为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。（已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成）

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

（1）甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________________。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物质，就是乙烯

（2）乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是_________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序号)。

A．品红       B．NaOH溶液

C．溴水       D．酸性高锰酸钾溶液

（3）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________。

30、随着科学技术的进步，科学家研究出了种类繁多的合金来满足各行各业的需求。称取某镁铝合金放入过量氢氧化钠溶液中，制得（标准状况下），试回答：

(1)目前用量最大的合金是__________；常见的一些合金硬度比其成分金属的__________。

(2)该合金中镁铝的物质的量之比是多少_______（写出计算过程）。

31、100g 4%的NaOH溶液与100g 4%的盐酸溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，混合液呈什么颜色？（请作计算后回答）

32、环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布____，金属Cu晶体采取的是以下____(填序号)面心立方最密堆积方式。

如图a所示，(●代表Cu原子，○代表O原子)，一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为___。

N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是____g•cm-3。

(2)镍的氨合离子[Ni(NH3)6]2+中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键

(3)Ni、Co的第五电离能：I5(Ni)=73339kJ·mol-1，I5(Co)=7670kJ·mol-1，I5(Ni)＜I5(Co)，其原因是____。橙红色晶体羰基钴[Co2(Co)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大到小的顺序为___(填元素符号)。配体CO中σ键与π键数目之比是___。

(4)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①相邻的Se2+与Zn2+之间的距离为___pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___。